学年江苏省徐州市沛县高二上学期第一次学情调研试题 化学选修 word版Word文件下载.docx

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C.利用图3所示装置配制银氨溶液D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯

5.下列离子方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

C.向小苏打溶液中加入醋酸：

CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

D.用铜做电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·

L－1的FeCl2溶液中：

H＋、Al3＋、SO42－、NO3－

B.无色透明的溶液中：

Al3＋、Fe3＋、NO3－、Cl－

C.0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：

K＋、Na＋、ClO－、SiO32－

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

B.饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3

C.S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

8.短周期主族元素X、Y、Ｚ、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Ｚ的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）＞r（Ｚ）＞r（Y）＞r（X）

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Ｚ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H1＝571.6kJ·

mol－1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H2＝131.3kJ·

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H3＝206.1kJ·

A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）的△H＝74.8kJ·

10.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋

二、不定项选择题：

每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

则下列说法正确的是

A.西维因分子式为C12H10NO2

B.西维因水解产物

分子中所有原子一定在同一平面上

C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D.在Ni催化下，1mol西维因最多能与6molH2加成

12.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

13.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.由图丁可知，2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）△H＝（b－a）kJ·

14.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2O

C.电池工作时，CO32－向电极A移动

D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

非选择题（60分）

16.（8分）根据提供的情境书写指定反应的方程式

（1）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为。

②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·

Mg（OH）2·

3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为。

（2）双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基（·

O2－），并实现如图一所示的转化：

写出图示转化总反应的化学方程式：

。

（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。

生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图二所示。

t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为：

17.（11分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：

（1）C中的含氧官能团名称为和。

（2）A→B的反应类型为。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）请写出以H2C＝CH2、H2C（COOC2H5）2、

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（11分）化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：

（1）C中官能团的名称为、。

（2）D→E的反应类型为。

（3）B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：

（4）写出以

、CH3NO2为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

19.（10分）矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

（1）向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl（OH）2CO3]沉淀，过滤除去。

写出加入NaOH溶液后反应的离子方程式：

（2）为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。

工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：

步骤1：

CuSO4标准液的配制与标定。

取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，配制100mL一定物质的量浓度的CuSO4标准液。

准确量取25.00mL所配溶液置于250mL锥形瓶中，用0.0050mol·

L－1EDTA标准液滴定至终点。

重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00mL。

步骤2：

样品分析。

取10.00mL矿业废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；

再加入0.0050mol·

L－1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液pH至4.0，加热；

冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。

（已知：

Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1：

1）

①步骤1中，配制CuSO4标准液所需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还有。

②Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3＋的干扰。

若该矿业废水样品中含有Fe3＋，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3＋含量将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③计算该矿业废水中Al3＋的含量（用mg·

L－1表示）（写出计算过程）。

20.（10分）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）＝2CuSO4（s）△H1＝akJ·

2CuSO4（s）＋CH4（g）＝2Cu（s）＋2SO2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）△H2＝bkJ·

2Cu（s）＋O2（g）＝2CuO（s）△H3＝ckJ·

反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）的△H＝（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。

用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

①写出电解时HSO3－在阳极发生反应的电极反应式：

②如将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）。

（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

电极b作极，表面发生的电极反应为。

21.（10分）

（1）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

①Deacon直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

I.CuCl2（s）＝CuCl（s）＋

Cl2（g）△H1＝83kJ·

II.CuCl（s）＋

O2（g）＝CuO（s）＋

Cl2（g）△H2＝－20kJ·

III.CuO（s）＋2HCl（g）＝CuCl2（s）＋H2O（g）△H3＝－121kJ·

则4HCl（g）＋O2（g）＝2Cl2（g）＋2H2O（g）的△H＝kJ·

mol－1。

②已知：

Cl2（g）＋2NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）△H1＝－102kJ·

3Cl2（g）＋6NaOH（aq）＝5NaCl（aq）＋NaClO3（aq）＋3H2O（l）△H2＝－422kJ·

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图1所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO气体进行模拟电解法吸收实验：

①写出电解时NO发生反应的电极反应式：

②若有标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H＋为mol。

（3）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。

将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，正极反应式为。

2020-2021学年度第一学期高二年级学情调研一

化学试题（选修）参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括10题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．B2.A3.C4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．B　

11．C12．BC13.AB14．C　15．CD　

16．（8分）

（1）①ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

②2Mg2＋＋4HCO

＋2H2O

MgCO3·

3H2O↓＋3CO2↑

（2）

（3）10Cl2＋10Ca（OH）2＝7CaCl2＋Ca（ClO3）2＋2Ca（ClO）2＋10H2O

（每空2分共8分）

17.（11分）

（1）醚键、酯基（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）

（2分）

（4）

18.（11分）

（1）碳碳双键、硝基（2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

（2分）

（4）.

（5分）

19.（10分）

（1）Al3++4OH-===AlO2-+2H2O（2分）

（2）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

②偏大（2分）

③CuSO4标准溶液的浓度

（1分）

则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为

（1分）

n（Al3+）=

则该废水中Al3+的含量为

（共10分）

20.（每空2分，共10分）

（1）（a+b+c）kJ·

mol-1（2分）

（2）①HSO3-—2e—+H2O===SO42-+3H+（2分）②NaHSO3和H2SO3（2分）

（3）正（2分）；

CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH（2分）

21.（每空2分，共10分）

（1）①－116

②3NaClO（aq）＝2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）△Hl＝－116kJ·

（2）①NO＋2H2O－3e－===NO

＋4H＋②0.3

（3）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O