沪教版上海初三化学中考一模试题和答案.docx
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沪教版上海初三化学中考一模试题和答案
沪教版(上海)2021初三化学中考一模试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况,进行了如下实验:
则下列结论错误的是()
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小
B.如无浓硫酸,则粉末B中CaO质量测左值偏小
C.粉末B中CaC03的质量为5克
D.粉末B中CaO的质量为16.6克
【答案】B
【解析】
A、由质量守恒左律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变,但是由于吸收水和二氧化碳气体,固体的质量增加,钙元素的质量分数逐渐减小,故正确;
B、如无浓硫酸,气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收,固体增重偏大,计算得到碳酸钙的质疑偏大,相应吸收水的质量偏小(A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和),计算所得氢氧化钙的质量会(比碳酸钙的质量偏大的质量)更小,则粉末B中Cao质量测定值偏大,故错误;
C、氢氧化钠溶液质量增加的质虽:
即为二氧化碳的质量,为2.2g;
设碳酸钙的质量为X
Ca∞3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个
10044
X2.2g
100_44
X2.2g
X=Sgt故正确;
DSA到B增加29g-25g=4g,吸水水分质4g-2.2g=1.8g
设B中氢氧化钙的质量为y
CaO+H2O=Ca(OH)2,
18742.8gy
18_74
1.8gyy=7.4g
粉末B中含有CaO的质量为:
29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。
2.在AICb溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量r发生如下反
应:
3NaOH+AlCl3=AI(OH)3ψ+3NaCbAI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo已知NaAlO2易溶于水,则
下列图像不正确的是()
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一泄量时会
出现滴加氢氧化钠溶液,而水的质量不增加的阶段而后继续增加:
而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加,选项A错误;
B、图中所示,随着氢氧化钠的滴加,溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀,沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀f然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAIO2的反应事实,选项B正确:
C、图中所示,溶液的PH逐渐变大,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,溶液渐呈中性,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAIO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实,选项C正确:
D、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中铝元素质量减少至完全消失,之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAIO2的反应事实,选项D正确。
故选a。
【点睛】
根据反应进程,分析反应对溶液组成的影响,结合图示该因素变化的曲线,判断曲线与反应事实是否相符。
3.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为()
A.16%
B.20%
C.25%
D.40%
【答案】C
【解析】
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所得溶液蒸发
82.2g水后得到的固体是硫酸镁,24g硫酸镁中,镁元素的质量为:
24
24g×——×1∞%=4.8g,硫酸根的质S=42g-4.8g-19.2g>参加反应的硫酸溶液中硫酸的
质⅛=19.2g÷-×l∞%=19.6g,参加反应的硫酸溶液的质⅛=19.6g÷19.6%=l∞g;98
反应生成的水的质⅛=82.2g-(l∞g-19.6g)=1.8g;生成的水中氧元素的质量
=1.8g×-×100%=1.6g,根据质量守恒左律可知,氧化镁中氧元素的质量=反应生成水
中氧元素质匪虑原混合物中氧元素的质量分数≡=25%°故选
Ca
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t/C时甲、乙两物质的溶液溶质质星分数一左相等
C.tlβC时,甲、乙两物质各50g分别加入IOog水中,充分溶解,得到的溶液质量都是
140g
D∙FC时,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
【答案】C
【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度,温度不同溶解度不同,不说明温度时,无法比较溶解度的大小;B.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度三(溶解度+10Og)×100%,LC时甲、乙两物质的溶解度相同,所以
两物质的饱和溶液溶质质量分数一上相等:
C.t1oC时,甲、乙两物质哦溶解度为40g,各50g分别加入IOog水中,充分溶解,溶质的质量都只能是40g,得到的溶液质量都是140g;D.tcoC时,甲的溶解度比乙的溶解度大,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
选C
5.如图所示A〜F是初中化学常见的物质。
图中“一”表示转化关系,表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。
其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是()
A.E—定是二氧化碳
B.B可能为氢气或一氧化碳
C.该过程中没有涉及到复分解反应
D.D转化为A的反应可以为置换反应
【答案】D
【解析】
A是紫红色金属,那么A是铜;C是人体胃液中含有的酸,那么C是盐酸:
B常温下是气体,盐酸能与某物质反应得到B,根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳,但二氧化碳不能转化为铜,故B是氢气;要得到金属铜,除了通过还原反应外,还可通过置换反应得到。
盐酸能转化为D,D能转化为铜,故D可能氮化铜:
盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁;盐酸还能转化为E和F,E和F能发生反应,根据盐酸的性质,那么酸能转化为水和二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸。
A、E可能是二氧化碳,也可能是水,错误;B、B—泄是氢气,错误;C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应,错误;D、氯化铜与铁反应转化为铜属巻换反应,正确。
故选D。
点睛:
做推断题时首先要找题眼,如物质的颜色,具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等,再根据转化关系利用已有知识进行解答。
6.小亮同学在实验室中制取Cθ2气体后,对废液进行后续探究,他向一左质量的含CaCI2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示,下列说法正确的是:
()
副图2
A.图1中b∙÷c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106
C.图1中OTa段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d->h段曲线表示D.图1中
C点时,溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】
(1)加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,因此图中Oa段表示生成的气体质量:
A.图1中b-c段表示生成沉淀的过程:
BHlE据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.Og.设生成2.2g气体所需的Na:
CO,的质呈:
为y,生成沉淀5.Og所需Na£0,的质量为z.则
NaiC03+2HCl=2NaCl+C0ct÷⅛0Na=CO3÷CaCIFCaCO3I+2NaCI
10644106
100
y2.2gZ
5g
106∕44=y∕2.2gy=5.3g106∕100=z∕5gz=5.3g
图1中b点的值为5.3g÷10⅛=53;X点的值为(5.3g+5.3g)÷10%=106
C.碳酸钠溶液呈碱性,和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳,a点表示碳酸钠先盐酸反应,把盐酸消耗完,故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙:
所以溶液的PH逐渐增大到7:
因此图1中0-a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d-h段曲线表示;D.当盐酸反应后,溶液中溶质有氯化钠和氯化钙,溶液呈中性,b〜C段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,在此过程中,溶液的PH不变,呈中性,图1中C点时,原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完,溶液中的溶质只有氯化钠。
选C点睛:
①碳酸钠溶液呈碱性,②在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉淀和稀盐酸反应,所以碳酸钠先与盐酸反应,后与氯化钙反应
7.下列四位同学分別设计实验方案,你认为可行的是()
A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物,先加入足量的水,然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象,再加BaCS溶液,产生白色沉淀,证明无色溶液中一定含有SO/离子
C.将CO、CO2、N2的混合气体,依次通过浓NaOH溶液,浓硫酸,灼热CUO后(假设每次反应均完全),最后得到2
D.不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4Mg(NO3)2、FeCI3、NaNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,分离碳酸钙和氯化钠的混合物,先加入足量的水,然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙,再将滤液蒸发结晶得氯化钠,选项错误:
B∙某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象,再加BaCL溶液,产生白色沉淀,不能证明无色溶液中一左含有SO/离子,也可能有银离子,因氯化银、硫酸领都是白色的不溶于硝酸的沉淀,选项错误:
C、将CO、CO2、N2的混合气体,通过浓NaOH溶液,能吸收二氧化碳:
通过浓硫酸,能吸收水蒸气:
通过灼热CuO,—氧化碳能与灼热CUo反应生成铜和二氧化碳,最后得到N2、CO2,选项错误;
D、NaOH.H2SO4XMg(NO3)2、FeCI3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液,能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁,能和上述两种沉淀反应,将沉淀溶解的是硫酸,余下物质是硝酸钠,不用英它试剂就能鉴别,选项正确。
故选D。
8.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知:
氢氧化镁受热易分解,Δ
反应的化学方程式为:
Mg(OH)2=MgO+出0:
碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定苴中
各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是()
A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和Mgo
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向C点的剩余固体中加入足虽:
稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-×)g
【答案】B
【解析】
【分析】
由题意可知,氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少:
碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。
【详解】
A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,是由一种盐和一种碱组成,故A说法正确:
B、由图象可知,生成水的质量为:
12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质捲为m
Mg(OH)2
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