上海市复兴高级中学高三月考化学试题Word格式.docx
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Y<Z
X与Y不能存在于同一离子化合物中
9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
10.以下物质的制备用错实验装置的是
A.苯的溴代反应B.乙酸丁酯的制备C.苯的硝化反应D.乙炔的制取
11.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
粗硅
SiCl4
Si
Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
12.下列有关Al2(SO4)3溶液的叙述正确的是
该溶液中Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存
通入CO2气体产生白色沉淀
与Na2S反应的离子方程式:
Al3++S2﹣→Al2S3↓
与过量浓氨水反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
13.下列有机物的命名错误的是
1,2,4﹣三甲苯
3﹣甲基-1-戊烯
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
1,3﹣二溴丙烷
14.用图所示装置进行下列实验:
将①中溶液逐滴滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
15.下列说法错误的是
A.H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐
B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应
C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D.1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐)
16.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3水混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
未加盐酸时:
c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl﹣)=c(Na+)
加入20mL盐酸时:
c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)
17.某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解的铝的质量是
A.27gB.9g C.13.5g D.8.9g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂在答题纸上)
18.二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体,分别对应三种二甲苯,其熔点见下表:
六种一溴二甲苯的熔点/℃
234
206
213.8
204
214.5
205
对应二甲苯的熔点/℃
-13
-54
-27
由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是
A.B.C.D.
19.汽车尾气产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,
等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示
该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一
起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.温度T下,该反应的平衡常数K=
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应是吸热反应
20.下列实验中,为实现实验目的,除杂操作正确的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170
℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
21.下列解释实验现象的方程式错误的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2Fe3+→2Fe(OH)3↓+3Mg2+
C.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O
22.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束,容器内的压强为零(温度150℃),将残留物溶于水,无气体产生,下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:
1B.残留物中只有Na2CO3
C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:
2D.残留物只有Na2CO3和NaOH
四、(本题共12分)
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
完成下列填空:
23.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:
_____________________________________________________________。
24.上述反应中,氧化剂是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。
25.在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:
。
26.根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
27.上述氧化还原反应体系中,属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
28.氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________,氯原子核外有_______不同运
动状态的电子。
五、(本题共12分)
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ
完成下列填空:
29.该反应平衡常数的表达式K=。
30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小
c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小
31.部分实验数据见下表(条件:
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h):
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。
(答两条)
945.8kJ·
mol-1
436.0kJ·
33.工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量,则工业合成氨的热化学
方程式是______________________。
34.已知:
N2(g)2N(g)H2(g)2H(g)
则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ。
六、(本题共12分)
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
已知:
过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×
10-2
2.5×
10-4
7.8×
2.4×
1.7×
10-3
35.过程Ⅰ除去的离子是_______________。
36.检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________。
37.过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,请运用表中数据解释原因________________________。
38.除去Mg2+的离子方程式是________________________________。
39.检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是____________________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
40.过程Ⅳ除去的离子是__________________。
41.过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释__________________。
七、(本题共12分)
硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。
某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。
(1)制备SnSO4
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;
SnCl2极易水解。
42.SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_______________________。
43.步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有;
步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为。
44.步骤Ⅴ依次操作:
蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥,即可得到产物。
(2)制备SnCl4
实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
实验装置如下图所示:
B
CDEF
45.仪器B的名称。
46.图中尾气处理装置不够完善,改进的方法是:
(可以画图,也可以用文字表述,需注明仪器、试剂及连接位置等)。
47.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4,则SnCl4的产率为。
八、(本题共10分)
已知溴水中存在化学平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B(B的化学式为C2H5BrO)和C2H5Br。
48.写出反应类型C→E_________________G→H__________________
49.写出结构简式B_____________________I_______________________
50.写出化学方程式G→H_____________________________________________
51.写出一种满足下列条件的I的同分异构体的结构简式。
___________________
(1)1mol该物质能与2molNaOH发生反应
(2)分子中有2种不同化学环境的氢原子。
52.请写出由乙烯合成乙二酸乙二酯的路线流程图(其他原料任选)
目标产物
(合成路线常用的表示方式为:
)
九、(本题共12分)
查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料,广泛用于功能染料等领域。
有机物A是一种查耳酮的衍生物,其合成途径如下。
53.写出C的化学式___________________________
54.写出反应类型①____________________②_____________________
55.写出苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是。
56.写出与B互为同分异构体,且符合下列条件的一种有机物的结构简式_________
①可发生水解反应②苯环上一氯代物有两种
③1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多可消耗3molNaOH
57.反应①和③的原理相同,则F的结构简式是_______________________。
58.反应②和④的原理相同,则D与G反应生成A的化学方程式是。
十、(本题共14分)
已知空气组成(体积分数)N20.800O20.200
氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)
NO16molO27.00molH2O24.5molN2112mol
完成下列计算:
59.该混合气体中NO全部转化为HNO3需要___________摩尔O2。
60.参加反应的空气的体积是___________升。
(标准状况下)
61.向该混合气体中添加空气使NO完全转化为HNO3,转化后剩余气体中(不含H2O)氧
气体积分数为0.0500。
添加空气多少摩尔?
62.该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol,有部分NO已和O2、H2O反
应转化为HNO3。
这部分NO是多少摩尔?
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CD
四.(本题共12分)
23.2KMnO4+10KCl+8H2SO4
6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(2分)
10e(方向数目1分)
24.KMnO411.2L(各1分)
25.2Mn2++5NaBiO3+14H+
2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O(2分)
26.NaBiO3>KMnO4>Cl2(2分)
27.S2->
Cl-(1分)
28.
17(各1分)
五.(本题共12分)
29.[NH3]4·
[O2]3/[N2]2(1分);
30.ac(2分,各1分,有1个错倒扣1分,扣完为止)
31.3.33×
10-7mol/L·
h(2分,没有单位或单位错误不给分)
催化剂在80℃活性减小,反应速率反而减慢(2分,合理即给分)
32.选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器(2分,其他合理的答案也给分)
33.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.2KJ(2分)
34.391(1分)
六.(本题共12分)
35.SO42-(1分)
36.取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,说明
Fe3+已除尽;
反之没除尽。
(2分)
37.BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全(2分)
38.2Mg2++2CO32-+H2O==Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
39.在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说
明Mg2+和Ca2+也沉淀完全(2分)
40.NH4+、I-(1分)
41.H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2OH++OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极
区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成(2分)
七.(本题共12分)
42.抑制Sn2+的水解(1分)
43.漏斗、玻璃棒取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,如果没有出现沉淀,说明洗涤干净,如果出现沉淀,说明没有洗涤干净。
44.冷却结晶,过滤(各1分)
45.冷凝管(1分)
46.E、F之间连装有碱石灰的干燥管(合理即得分,2分)
47.0.912(2分)
八.(本题共10分)
48.取代缩聚(各1分)
49.
(2分)
50.nHOCH2COOH
+nH2O(2分)
51.HOOC-CH=CH-COOH(2分)
52.(2分)
九.(本题共12分)
53.C13H14O3(2分)
54.取代加成(各1分)
55.(2分)
56.(2分)
57.(2分)
58.(2分)
十.(本题共14分)
59.4NO+3O2+2H2O→4HNO3(3分)
60.
(3分)
61.设添加空气为5amol则有
添加空气69mol4分
62.方法一、根据氢原子守恒
(4分)
方法二、设先转化的HNO3为nmol氧气总量守恒
4分
所以,先转化的NO为0.500mol。
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