精选5份合集贵州省六盘水市学年高二化学下学期期末监测试题Word下载.docx
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C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
溶液上层呈紫色
I-还原性强于Cl-
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
7.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·
c(H2)(k为速率常数),其反应历程如下:
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O快
下列说法不正确的是
A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率
B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.升高温度,可提高反应①、②的速率
8.下列除杂方法正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质:
加入饱和碳酸钠溶液,分液
C.乙醛中含有乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入饱和碳酸钠溶液,分液
9.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H、O已略去)。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2
B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性
C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S
D.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
10.某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是()
A.CH3OHB.C3H8C.C2H4D.CH4
11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()
A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C13
12.下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是
反应装置
实验现象
试管中生石灰和水混合后,A处红色水柱下降
反应开始后,针筒活塞向右移动
温度计的水银柱不断上升
饱和石灰水变浑浊
13.有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
14.苯乙烯(
)是合成泡沫塑料的主要原料。
下列关于苯乙烯说法正确的是
A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘
B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体
C.苯乙烯在一定条件下加成可以得到
D.苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰
15.对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品
16.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是()。
A.甲烷与氯气发生取代反应
B.丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
17.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
18.室温下,向10.00mL0.1000mol·
L-1HCl和0.1000mol·
L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·
L-1NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。
已知:
常温下,Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5。
下列叙述错误的是
A.a点所示溶液中,CH3COOH的电离度约为1.75×
10-2%
B.a、b、c三点所示溶液中,水的电离程度最大的是c点
C.c点所示溶液中:
c(Na+)>
c(C1-)>
c(CH3COOH>
c(OH-)>
c(H+)
D.加热b点所示溶液,
的值减小
19.(6分)现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键
C.该物质在固态时形成原子晶体
D.该物质中硫的杂化方式为sp2,分子构型为平面型
20.(6分)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·
mol-1。
根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可能与冷水剧烈反应
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:
合成反应:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称是_________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)__________。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶
(7)本实验所得到的环已烯产率是有________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。
四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。
已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:
A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区,C2+的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式,下同);
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________,元素的电负性最大的是________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)Li、Na、Mg、C、N、O
、S等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____(填字母)
A.吸收光谱;
B.发射光谱。
(2)H2S的VSEPR模型为________,其分子的空间构型为________;
结合等电子体的知识判断
离子N3–的空间构型为________。
(3)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·
mol-1。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:
X、Y、Z中为N元素的是______,判断理由是_____________________________。
(5)N5–为平面正五边形,科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则N4–离子中的大π键应表示为_________。
(6)一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示:
晶胞中含铁原子为______个,已知晶胞参数为0.564nm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·
cm–3(列出计算式)
24.(10分)化合物M是一种香料,可用如下路线合成:
①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应,生成的醇羟基在链端:
②
③A、B发生同一反应类型有机物都只生成C
④核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子,F为芳香族化合物。
(1)原料C4H10的名称是_______________(用系统命名法);
(2)写出反应A→C的反应试剂和条件:
____________________;
(3)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________________;
(4)D+G→M反应的化学方程式_________________________;
(5)写出N、M的结构简式_________________、_________________;
(6)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体(不包括G本身)的结构简式:
_____。
参考答案
1.A
【解析】
Fe3O4分解生成FeO,Fe元素从+3价降低到+2价,1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁,所以转移电子数为2NA,故A正确;
Fe3O4分解生成FeO,FeO与CO2反应生成Fe3O4,两个反应的生成物和反应物不同,所以反应放出或吸收的热量不同,则△H1+△H2≠0,故B错误;
FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高,则FeO失电子作还原剂,故C错误;
该工艺是将太阳能转化为化学能,故D错误。
2.C
【详解】
A.氯化硼是共价化合物液态时不能导电,A项错误;
B.三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式,无孤对电子,B项错误;
C.三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°
,是平面三角形结构,由于键的极性向量和为0,所以该分子为非极性分子,C项正确;
D.三氯化硼遇水蒸气会发生水解,生成的HCl在空气中形成白雾,D项错误;
答案选C。
3.C
【分析】
根据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,且气体的物质的量也相同。
由于三种气体都是由双原子构成的,因此,两容器中一定具有相同的分子数和原子数。
由于两容器中气体的质量不一定相同,故其密度不一定相同。
综上所述,结合四个选项分析,答案选C。
4.B
根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ键个数+
(a-xb),据此分析判断。
A.三氯化磷分子中,价层电子对数=3+
(5-3×
1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故A不符合;
B.甲醛分子中,价层电子对数=3+
(4-2×
1-1×
2)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故B符合;
C.水合氢离子中,价层电子对数=3+
(6-1-3×
1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故C不符合;
D.PH3分子中,价层电子对数=3+
1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故D不符合;
故选B。
【点睛】
本题考查了分子或离子的空间构型的判断,注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。
本题的易错点为B,要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。
5.B
A.冰熔化克服氢键,属于物理变化,H-O键没有断裂,故A错误;
B.影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高,故B正确;
C.影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小,与共价键的键能无关,故C错误;
D.分子的稳定性与分子间作用力无关,稳定性属于化学性质,分子间作用力影响物理性质,故D错误。
6.C
A.氯化铵溶液水解成酸性,镁能与氢离子反应生成氢气,无法确定气体是氨气,故A错误;
B.氯离子浓度大时,可能反应生成白色沉淀,故B错误;
C.氯气氧化碘离子生成碘单质,该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以I-的还原性强于Cl-,故C正确;
D.KSCN和铁离子反应生成血红色液体,和亚铁离子不反应,氯水具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以应该先加入KSCN然后加入氯水,防止铁离子干扰实验,故D错误;
本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的性质、沉淀转化、还原性比较以及离子检验等知识点,侧重考查实验基本操作、物质性质,明确常见离子性质的特殊性、实验操作规范性是解本题关键,注意离子检验时要排除其它离子干扰,易错选项是D。
7.B
A.根据速率方程为υ=kc2(NO)·
c(H2),增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率,故A正确;
B.根据速率方程为υ=kc2(NO)·
c(H2),c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度不同,如c(NO)增大2倍,υ增大4倍、c(H2)增大2倍,υ增大2倍,故B错误;
C.反应速率由最慢的一步决定,该反应的快慢主要取决于反应①,故C正确;
D.升高温度,可以增大活化分子百分数,反应速率加快,可以提高反应①、②的速率,故D正确;
答案选B。
8.D
【解析】A.溴易溶于苯,溴水与苯发生萃取,苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚,用溴水除杂,生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯,不能得到纯净的苯,并引入新的杂质,不能用溴水来除去苯中的苯酚,应向混合物中加入NaOH溶液后分液,故A错误;
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳,但乙酸钠和乙醇互溶在水中,不分层,不能采用分液的方法,故B错误;
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液,乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水,但乙酸钠和乙醛互溶在水中,不分层,不能采用分液的方法,故C错误;
D.乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸丁酯,故D正确;
本题选D。
点睛:
乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠,乙酸的酸性比碳酸强,能中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中。
9.A
A、若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2,M为能形成多元酸的酸性氧化物,如:
SO2,故A正确;
B.若Y具有两性,则M的溶液可能显碱性,也可能显酸性,故B错误;
C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X也可以是Na2SO3,Y为NaHSO3,Z为SO2,M为HCl,故C错误;
D.若M是用途最广的金属,Y为亚铁盐,因为亚铁离子水解,所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y,故D错误;
故答案选A。
10.D
根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量,然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。
由有机物样品的质荷比图,可以知道该物质的相对分子质量为16,甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16,则该有机物为甲烷,
答案选D。
本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识,熟悉质荷比的含义是解题的关键。
11.D
【解析】该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;
C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。
12.B
分析:
A.A处红色水柱下降,可知瓶内空气受热温度升高;
B.Zn与稀硫酸反应生成氢气,氢气可使针筒活塞向右移动;
C.温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量;
D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
详解:
A.A处红色水柱下降,可知瓶内空气受热温度升高,说明相应的化学反应是放热反应,故A错误;
B.Zn与稀硫酸反应生成氢气,氢气可使针筒活塞向右移动,不能充分说明相应的化学反应是放热反应,故B正确;
C.温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量,说明相应的化学反应是放热反应,故C错误;
D.饱和石灰水变浑浊,则有氢氧化钙固体析出,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应,故D错误;
答案选B.
13.D
A.油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸,A正确;
B.淀粉遇到碘,显蓝色,可用碘检验淀粉水解是否完全,B正确;
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸,C正确;
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖,D错误;
答案为D
14.C
A.苯乙烯分子中含有碳碳双键,能与碘水发生加成反应,则苯乙烯不能用于萃取水中的碘,故A错误;
B.立方烷(
)和苯乙烯分子式相同,互为同分异构体,立方烷分子中只含碳碳单键,故B错误;
C.苯乙烯分子中含有碳碳双键,碳碳双键和苯环的活性不同,一定条件下可与氢气发生加成反应生成
,故C正确;
D.苯乙烯分子中含有5类氢原子,核磁共振氢谱共有5组峰,故D错误;
故选C。
15.D
A.烧碱具有腐蚀性,是腐蚀品,故A错误;
B.浓硫酸具有腐蚀性,是腐蚀品,故B错误;
C.汽油易燃,是易燃品,故C错误;
D.酒精易燃,是易燃品,故D正确。
故选D。
16.A
本题考查的是取代反应和加成反应、消去反应的原理以及同分异构体的概念,主要从官能团的化学性质考查,关键为理解反应的含义和产物的判断。
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,四种有机物都没有同分异构体,故正确;
B.丙烯不是对称结构,与水发生加成反应,羟基有两种不同的位置,可以生成1-丙醇或2-丙醇,存在同分异构体,故错误;
C.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成,所以生成的产物有同分异构体,故错误;
D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应,可以从1号碳上消去氢原子形成双键,也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键,所以消去反应能生成两种同分异构体,故错误。
故选A。
17.C
X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,则X是N或O。
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,Y是C或Si。
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z是Mg。
W元素原子的M层有1个未成对的p电子,W是Al或Cl。
则
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O),A不正确;
B、若W是氯元素,则氯离子半径大于镁离子半径;
B不正确;
C、镁既能和氮气反应生成氮化镁,也能和氧气反应生成氧化镁,C正确;
D、若Y是碳元素,则CO2形成的是分子晶体,熔沸点低,D不正确;
18.C
由题给信息可知,向10.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液,盐酸刚好完全反应,此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液;
加入20mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液,溶液中的溶质为:
NaCl、CH3COONa,且二者的物质的量浓度相等。
据此进行分析。
A.a点溶液中盐酸对醋酸的电离有抑制作用,此时c(CH3COOH)约等于c(H+),则根据电离平衡常数
,可得
,故已电离的
,则醋酸的电离度=
,A项正确;
B.a点溶液为HCl和CH3COOH的混合溶液,b溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液,c点溶液中的溶质为:
NaCl、CH3COONa,在a、b点水的电离都受到抑制,只有c点,NaCl对水的电离无影响,CH3COO-发生水解,促进了水的电离,故a、b、c三点所示溶液中,水的电离程度最大的是c点,B项正确;
C.c点所示溶液
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