化学高考题型技巧分类训练与指导 题型六无机框图推断综合题Word文档下载推荐.docx
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(2)特征反应现象:
①焰色反应黄色的为钠元素,紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃);
②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S;
③在空气中变红棕色的气体是NO;
④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2;
⑤使淀粉变蓝色的是I2;
⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2;
⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+;
⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3;
⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O,能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O;
2、锁定范围、逐步包抄
有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”,但可以通过锁定某个范围,然后根据题意逐步缩小这个范围,进而解决问题。
如典例3中分析出连续氧化过程,锁定这个范围,然后结合其他信息逐步筛选,最后得出结果。
像这种能锁定范围的可用信息在中学中也较为常见,如:
①既能与酸又能与碱反应的有:
多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等;
②能与碱反应生成气体的物质有:
Si、Al、铵盐;
③高温下的置换反应有:
铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水蒸气的反应;
④常见的气体单质有:
H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等;
⑤常见的气体化合物有:
NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;
⑥常见的固体单质有:
I2、S、P、C、Si、金属单质;
⑦白色胶状沉淀有:
Al(OH)3、H4SiO4;
⑧有刺激性气味的气体有:
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3;
⑨有刺激性气味的液体有:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水;
⑩常温下为液体的有:
Br2、Hg、H2OH2O2;
黑色固体有:
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4;
能发生归中反应的元素有:
N、S、Cl、H。
两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合;
与水反应既产生气体又产生沉淀的是双水解;
两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。
3、大胆猜测,仔细验证
有些框图推断题根本就没有“题眼”,也很难找出范围,这时候可以根据题目中信息,对关键物质凭直觉进行猜测,然后试探求证。
但不能盲目地随意猜测,还要注意及时调整思路,避免钻入“死胡同”。
在解框图题时要善于运用发散思维、求异思维和逆向思维。
1.(2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学程式为______________。
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的化学式为
___________________.
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)___________________。
(4)若D是一种常见的温室气体;
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为________________。
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________(填化学式)。
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为____________________________.
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;
B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式是_________________。
【解析】
(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性,中学中显碱性的气体只有氨气,则A→B→C的转化为NH3→NO→NO2。
(2)A→B→C的转化为连续氧化,且A为主族短周期金属元素,则为Na→Na2O→Na2O2。
(3)A→B→C的转化为Fe→FeCl3→FeCl2。
(4)常见的温室气体有CO2和CH4,结合A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子可知A为NaOH,则A→B→C的转化为NaOH→Na2CO3→NaHCO3。
(5)具有两性的物质有Al2O3和Al(OH)3,结合D为氯碱工业的产品,根据框图则可推出A→B→C的转化为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2。
(6)根据题意A→B→C的转化为O2→CO2→CO。
(7)由体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂,可知A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸。
【答案】
2.(吉林市普通中学2010-2011学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测)已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。
其中C是过渡元素的单质,其他元素均是短周期元素;
B的浓溶液和稀溶液都能与C反应,但还原产物不同;
反应⑤用于传统制镜工业,X是医疗上病人重要的营养补给物质(通过输液);
F是大气污染物,也是汽车尾气的成分之一。
请回答下列问题:
(部分生成物未标出)
(1)A、X的化学式分别是,;
G溶液俗称为。
(2)写出反应①的离子方程式。
(3)写
出E的分子式,请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因
。
(4)已知1gE与足量的空气混合,在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物,放出热量13.3kJ,请写出该反应的热化学方程式。
(5)为了消除F对大气的污染,工业上采用在催化剂作用下E与F反应,将其转化为无毒气体和水,请写出该反应的化学方程式。
【解析】根据题意“反应⑤用于传统制镜工业,X是医疗上病人重要的营养补给物质(通过输液)”可知反应⑤为银镜反应,而X为葡萄糖溶液,G为银氨溶液;
F是大气污染物,也是汽车尾气的成分之一可知F为二氧化氮,则B为硝酸,D为氧气,E为氨气,A为硝酸银,C为单质银。
(1)AgNO3,C6H12O6;
银氨溶液。
(2)4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
(3)NH3NH3+H2O
NH4++OH-(或NH3•H2O
NH4++OH-)
(4)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=–904.4kJ·
mol―1
(5)4NH3+6NO
5N2+6H2O
3.(银川一中高三年级第三次模拟考试)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:
(1)写出F的电子式。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为,原因为
。
(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:
2BO2+O2
2BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则
=molL-1
min-1。
若继续通入0.20molBO2和0.10molO2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于之间。
【解析】由框图中信息:
白色胶状沉淀G能溶于NaOH溶液,则可推测G为,Al(OH)3,H具有臭鸡蛋气味,则H为H2S,无色溶液I为KCl。
据此可知E、F发生双水解,可能为AlCl3和K2S。
再根据A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大,则E、F分别为AlCl3和K2S。
(1)
(2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)Al2O3AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl↑2Al(OH)3
Al2O3+2H2O
(4)c(S2-)<
c(H+)<
c(OH-)<
c(HS-)<
c(Cl-)<
c(K+)
(5)0.09molL-1min-1介于0.36mol和0.40mol之间
4.(2011年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
⑴A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟
⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系
⑴写出物质A与B的化学式:
、。
⑵C溶液中离子浓度的大小关系是。
⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为。
⑷丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,此时电子转移总数为0.1NA,则氢氧化钠溶液的pH为。
⑸常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将(填“增大”、“减小”或“不变”),Ksp(M)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【解析】由
(1)可知C必为氯化铵,由
(2)看出氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应可得氨气,故A为氨气,氯化铵溶液与金属镁反应得氢气,则甲为氢气,从而推出乙为氮气,丙为氯气,M为氯化银。
(1)NH3HCl
(2)c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
(4)14
(5)减小不变
5.(沈阳二中2011届高三年级理科综合第四次模拟测试)下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;
E是常见的气体单质,I是红棕色的气态氧化物。
固态物质A(混合物)加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D。
各物质间的转化关系如下图所示:
(1)B的化学式为_____________________,D的电子式_________________________.
(2)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法。
(3)写出实验室制取B的化学方程式。
(4)将0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中,所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。
(5)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式。
(6)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。
【解析】由I是红棕色的气态氧化物可知I为NO2,E是常见的气体单质,结合框图中有关I、H、G的转化可知H为NO,G为H2O,E为O2,逆推可知B为氨气;
顺推可知N为HNO3,K为C(碳),则D为CO2,C必为Na2O2。
(1)NH3
(2)取适量A物质放入试管中,加入适量NaOH等强碱溶液并加热,若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明含有铵根离子。
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO32-)
(5)3Fe+8H++2NO3-==2NO↑+3Fe2++4H2O
(6)NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2:
3混合而成。
6.(2011年5月浙江省六校联考)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
____________________________________________________________________;
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________;
(3)E的电子式为_________________________________;
(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________;
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。
【解析】由“B是一种盐,受热极易分解,被用作某些电池的电解质”可知B为氯化铵,由E→F→G→H的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成硝酸,可知H为硝酸,C为水,则可知X为氢气,则Y为碳;
由元素守恒可知D为盐酸盐溶液,根据框图中队D溶液的操作,结合A形成原电池的产物可推出A为金属镁,D为氯化镁。
(1)2Mg+CO2
2MgO+C;
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;
(3)
(4)⑤C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
7.(2011年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:
E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;
反应①、②都是化工生产中的重要反应;
B、C、D、H是单质;
B、C、D、F、G、H常温下是气态;
F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;
N是一种常见的氮肥;
化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式、P的电子式;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式;
G与H反应的化学方程式
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。
用化学平衡移动的原理加以解释。
【解析】由K为浅绿色溶液,推测可能为亚铁盐的溶液,结合E为红棕色固体,,则J为铁盐,则根据J、K之间的转化可知F必具有还原性,H必具有氧化性,结合F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一可知F、H分别为二氧化硫和氯气。
又知反应①是化工生产中的重要反应,则推出A、B为铁矿石的煅烧,则A为含硫铁矿石,B为氧气,E为氧化铁,J为氯化铁,K为氯化亚铁。
化合物G为四原子10电子分子,则G为氨气,根据框图可知L为亚硫酸铵,N为氯化铵,逆推可知C、D为氮气和氢气合成氨;
P的水溶液具有漂白性,结合P的元素来源可知为次氯酸,再根据M由两种元素组成,分子内共有58个电子推出M为NCl3。
(1)SO2
(2)NH4+
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
(3)饱和H水溶液中存在平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大
8.(遵义市2011年高三第二次联考试题).已知下图所示各物质的转化关系中,某些反应部分产物已被省去,其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼,B为淡黄色固体,D、G、H均为气体且D、H无色。
(1)溶液A为(写名称),B的电子式:
(2)反应①的离子方程式为:
反应③的离子方程式为:
反应④的化学方程式为:
(3)有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得,试判断这种说法是否正确?
(填“是”或“否”),理由是
(4)反应②中每生成1molD,同时生成molⅠ。
【解析】已知D、H为无色气体,由框图D和H可反应生成C,则可推断D、H分别为H2和O2中的一种,C为H2O,再结合淡黄色金属B与C反应生成无色气体D,则D必为氧气,B为Na2O2,F为NaOH,H为H2。
反应②为常见金属的冶炼,且O2有生成,则为电解法炼铝,M为Al2O3,逆推可知L为Al(OH)3,因此I为Al,K为NaAlO2。
反应①中生成H2和NaOH,则E必为NaCl,G为Cl2,J为AlCl3,E和A分别为NaCl和盐酸。
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