最新北京市东城区化学中考试题及答案 精品Word下载.docx
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(B)是造成全球气候变暖的主要气体
(C)在蔬菜大棚中,适量补充其含量有利于农作物的生长
(D)能与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白携氧能力降低
9.有下列几种污染因素:
①工业生产中废液、废渣的任意排放,②城市生活污水的任意排放,③农业生产中农药、化肥的任意使用,④频频发生的沙尘暴。
其中不会对水源造成重大污染的是
(A)③(B)①②③
(C)④(D)①②③④
10.下列说法正确的是
(A)原子是不可再分的粒子
(B)相对原子质量就是原子的实际质量
(C)分子是保持物质性质的最小粒子
(D)与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
11.下列说法正确的是
(A)氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同
(B)地壳中含量最多的非金属元素是硅
(C)含氧元素的化合物一定是氧化物
(D)酸的组成中一定含有氢氧元素
12.下列物质属于碱的是
(A)苛性钠(B)纯碱
(C)生石灰(D)石灰石
13.下列物质中,对人体无毒的是
(A)NaCl(B)NaNO2(C)CH3OH(D)CO
14.下列各组物质属于同一种物质的是
(A)纯碱和烧碱(B)煤气和沼气
(C)蓝矾和胆矾(D)冰和干冰
15.在化学反应前后一定发生变化的是
(A)物质种类(B)元素化合价
(C)元素种类(D)原子数目
16.下列化合物中,含有+7价元素的是
(A)KClO3(B)KMnO4(C)KCl(D)H3PO4
17.关于水的组成,正确的说法是
(A)由氢氧两种元素组成
(B)由氢气、氧气两种单质组成
(C)由一个氢分子和一个氧原子组成
(D)由两个氢原子和一个氧原子组成
18.下列化学方程式中,书写正确的是
(A)2Fe+6HCl
2FeCl3+3H2↑
(B)Fe+2O2
Fe3O4
(C)2H2O
2H2↑+O2↑
(D)2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
19.下列化学反应中,不属于置换反应的是
(A)Cu+Hg(NO3)2
Hg+Cu(NO3)2
(B)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(C)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
(D)Fe+2HCl
FeCl2+H2
20.下列物质发生分解反应时,没有氧气生成的是
(A)水(B)碳酸钙
(C)高锰酸钾(D)氯酸钾
21.下列实验室制取气体的方法中,可行的是
(A)燃烧木炭制取二氧化碳
(B)加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气
(C)稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
(D)稀硫酸跟铜反应制取氢气
22.实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是:
①停止加热,②停止通入氢气,③给氧化铜加热,④向试管里通氢气,⑤氢气验纯。
其操作顺序正确的是
(A)⑤④③①②(B)③⑤④②①
(C)⑤④③②①(D)③⑤④①②
23.氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应,下列叙述正确的是
(A)反应后都有二氧化碳生成(B)反应的实验装置相同
(C)反应后都有红色固体生成(D)反应类型均属于置换反应
24.点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是
(A)CO和CO2(B)CH4和O2
(C)O2和N2(D)CO和CH4
25.下列说法错误的是
(A)可燃物达到着火点即可发生燃烧
(B)燃烧、自燃、缓慢氧化都是氧化反应
(C)煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
(D)在有易燃易爆物的工作场所,严禁穿化纤类服装
26.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(2℃、101kPa条件下测定)。
实验室要收集SO2气体,可采取的方法是
气体
性质
H2
CO2
SO4
密度(g/L)
0.08987
1.975
2.716
溶解度(g)
0.0001603
0.1688
11.28
(A)向上排空气法
(B)向下排空气法
(C)排水集气法
(D)既可用向上排空气法,又可用排水集气法
27.在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是
(A)CuCl2(B)FeCl3
(C)Mg(NO3)2(D)H2SO4
28.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是
(A)HCl和Ca(OH)2(B)Na2CO3和H2SO4
(C)ASNO3和BaCl2(D)KCl和CuSO4
29.下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是
(A)NH4Cl(B)(NH)2SO4
(C)NH4NO3(D)CO(NH2)2
30.在一定温度下,向氯化钠的饱和溶液中,加入少量氯化钠的晶体,则
(A)晶体质量减少(B)溶质的质量分数增大
(C)晶体质量不变(D)溶质的溶解度增大
31.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是
(A)氧化铜和炭粉(B)硝酸钾和硝酸钠
(C)水和酒精(D)硫酸钠和硫酸钡
32.下列仪器中,不能用于加热的是
(A)烧杯(B)试管(C)蒸发皿(D)量筒
33.下列化学实验操作中,不正确的是
(A)用灯帽盖灭酒精灯的火焰
(B)稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加到水中,并不断用玻璃棒搅拌
(C)将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
(D)给试管里的固体加热,试管口应稍稍向下倾斜
34.某学生测定的下列数据中,不合理的是
(A)用10mL量筒量取了7.5mL水
(B)用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6
(C)用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
(D)测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
35.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠,下列物质中可用来除去碳酸钠的是
(A)锌粉(B)氢氧化钙溶液
(C)盐酸(D)硫酸
36.下列变化不能通过一步化学反应实现的是
(A)BaCl2
BaSO4(B)CuO
Cu(OH)2
(C)NaOH
Na2CO3(D)MgSO4
Mg(OH)2
37.在CuCl2和MgCl2的混合液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
(A)Cu(B)Cu和Zn
(C)Cu和Mg`(D)Zn、Mg和Cu
38.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是
X
Y
(A)
CO
Ca(OH)2
(B)
NaOH
(C)
HCl
Ba(OH)2
(D)
SO2
39.下列各组稀溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就可以将其区别开的是
(A)Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
(B)K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
(C)HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
(D)Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
40.只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的①C2H5OH②CH3OH③CH4④C2H4分别充分燃烧,所消耗O2的质量相等的是
(A)①③(B)②③(C)②④(D)①④
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
注意事项
1.第Ⅱ卷包括三道大题(第二、三、四题)。
考生一律用蓝色或黑色钢笔、圆珠笔在本试卷上按规定要求作答。
2.元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。
3.化学方程式中“
”与“
”的意义相同,都正确。
二、填空题(共20分,每空1分)
41.
(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用
表示。
1个
粒子中含有_______________个质子_______________个电子。
(2)新兴大脑营养学发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”,它的化学式为C26H40O2,它是由_______________种元素组成,其相对分子质量为_______________。
42.在H、O、C、S、Ca五种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
(1)可用于人工降雨的氧化物_______________;
(2)可用于金属表面除锈的酸_______________;
(3)可改良酸性土壤的碱_______________;
(4)可替代汽油的汽车环保燃料_______________。
43.
(1)我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式如下:
R+2N2O4
3N2+2CO2+4H2O,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_______________。
(2)1985年科学家发现了C60分子,它是由60个碳原子构成的形状像足球的大分子,又叫足球烯。
1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子——碳纳米管。
足球烯、碳纳米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质有较大的差异,其原因是_______________。
44.A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素,它们有如图所示的转化关系。
(1)请推断:
X、Y两种试剂的化学式。
X:
_______________Y:
_______________
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→E:
D→C:
45.浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2
某学生设计两种用废铜屑制取CuSO4的方案如下:
①Cu
CuSO4②Cu
CuO
CuSO4
其中较好的方案是_______________(填序号),请简述理由。
____________________________________________________________.
46.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示,请回答:
(1)M、N两种金属中较活泼的是_______________;
相对原子质量较大的是_______________。
(2)分析图中的两条曲线,你还能得到哪些结论:
____________________________________________________________
47.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。
现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能有的各种组成为______________________________。
三、实验题(共12分,每空1分)
48.根据下列实验装置图回答(装置用序号表示):
ABCDE
(1)写出编号为①②的仪器名称①_______________,②_______________。
(2)实验室制取O2应选用的发生装置是_______________;
实验室制取CO2应选用的发生装置是_______________。
(3)硫化氢是一种有毒的气体,其密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,制取气体应选用的发生装置是_______________,收集装置是_______________,气体由_______________(填导管口代号)导入集气瓶。
(4)收集气体后,对H2S尾气要进行特别处理,以防止污染环境。
现有如下装置:
氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水
FGHI
处理H2S尾气的效果最好的装置是_______________
49.有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液,分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。
取少量样品分别滴入无色酚酞试液,A、C使酚酞变红,B、D不能使酚酞变色。
再取少量样品,分别滴入氯化钡溶液,A、B中有白色沉淀产生,C、D中无现象。
(1)确定B、D的化学式:
B_______________D_______________
(2)写出用A制取C的化学方程式:
______________________________
50.某气体中可能含有CO2、CO、H2和H2O(气)中的一种或几种,请选用以下各种装置,设计一组实验,确定该气体的组成。
气体通过各装置的先后顺序是_______________(用装置序号表示)。
无水硫酸铜浓硫酸石灰水氢氧化钠溶液
ABCDE
说明:
①每种装置均可以重复使用,也可以不用。
②假设每个装置发挥的作用都是充分的。
③连接每个装置的导管部分不需表示。
四、计算题(共8分,51题2分,52、53题各3分)
最后结果均保留一位小数。
51.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水多少克?
同时可得到氢气多少克?
52.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
方案3
53.甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量(g)
10
20
取用稀硫酸的质量(g)
100
120
反应后过滤得到干燥固体的质量(g)
2
12
计算:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁的质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。
答案:
第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题(共40分,每小题1分)
1.A2.B3.D4.C5.B
6.C7.A8.D9.C10.D
11.A12.A13.A14.C15.A
16.B17.A18.D19.B20.B
21.B22.A23.C24.B25.A
26.A27.A28.D29.D30.C
31.D32.D33.C34.B35.C
36.B37.B38.A39.B40.D
第Ⅱ卷(非选择题40分)
41.
(1) 32
(2) 3384
42.
(1)CO2
(2)H2SO4(3)Ca(OH)2
(4)CH4(其他合理答案均给分)
43.
(1) C2H8N2
(2)碳原子的排列方式不同
44.
(1) AgNO3Na2CO3(或K2CO3)
45.②不产生污染物;
硫酸的消耗量少。
46.
(1)MN
(2)M与酸反应的速率快;
等质量的M、N分别与足量的酸反应,M产生的氢气多。
47.①SO2②H2、CO2③SO2、H2、CO2(多选、少选、错选均不给分)
48.
(1)铁架台酒精灯
(2) AB
(3)BDb(4) H
49.
(1)Na2SO4NaCl
(2)Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
50.BDCABD
四、计算题(共8分,第51题2分,第52、53题3分)
51.解:
设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36432
xy1.6g
=
x=1.8g
y=0.2g
答:
电解消耗1.8g水;
同时得到0.2g氢气。
52.解:
9
5
45
…1分
53.解:
甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2g金属只有铜。
甲与两比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明100g稀硫酸已经完全反应。
由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应安全。
(1)铁的质量:
100g-2g=8g
金属混合物中铁的质量分数:
×
100%=80%……………………………………………………1分
(2)设100g稀硫酸中溶质质量为x,反应生成的硫酸亚铁质量为y
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
5698152
8gxy
=
x=14g
y=21.7g
(3)稀硫酸中溶质的质量分数:
100%=14%……………………………………………………1分
金属混合物中铁的质量分数为80%;
甲制得21.7g硫酸亚铁;
稀硫酸中溶质的质量分数为14%。
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