化学复习题Word格式.docx
- 文档编号:19247165
- 上传时间:2023-01-04
- 格式:DOCX
- 页数:58
- 大小:484.89KB
化学复习题Word格式.docx
《化学复习题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学复习题Word格式.docx(58页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时,下列物质可以在其中大量存在的是
A.Cl2B.CuCl2C.NaNO3D.NH3
10.下列叙述正确的是
A.电解氯化镁溶液可获得金属镁
B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染
11.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和NaHCO3溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
12.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
SO2
Ba(OH)2
NaHCO3
Na2O2
H2O
CO2
Na2SiO3
NaOH
HCl
Al
H2SO4
13.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是
A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸
14.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.液氨作致冷剂B.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
C.葡萄酿酒D.过氧化氢溶液作消毒水
15.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.SiO2B.HClC.FeCl2D.NO
16.100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后,二氧化硫与氨水完全反应生成盐。
向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体,充分反应后加热使气体全部逸出,收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为
A.20B.21C.22D.23
17.甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素。
在一定条件下它们之间存在如下转化关系:
下列说法中错误的是
A.甲可能是单质,也可能是化合物
B.丁可能是酸,也可能是碱
C.反应①②一定是氧化还原反应
D.反应③一定是化合反应
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
A.原子半径由大到小的顺序是Z>
W>
Y>
X
B.元素的非金属性W>
C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
19.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2¯
与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是:
A.对应简单离子半径的大小顺序为:
D>
B>
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
20.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
A.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C.气态氢化物的热稳定性:
M>
N
D.离子半径r:
r(X2-)>
r(Y+)
21.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>
r(C)>
r(D)
B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
22.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·
L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
A.简单离子半径:
X>
Z>
W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:
Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
23.已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。
A.五种元素中原子半径最大的是W,离子半径最大的是R离子
B.X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>
C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D.Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性
24.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大,其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性,X是同周期中原子半径最大的元素,Y的单质是一种常见的半导体材料,Y与Z的原子序数相差3,下列判断正确的是
A.最外层电子数:
Z>R>Y
B.气态氢化物的稳定性:
Y>Z
C.R、X的氧化物均为离子化合物
D.X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
25.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1:
2,X和Y的电子数之差为4。
A.原子半径大小:
B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:
Y<
Z
26.下表为三种元素的性质或结构信息:
元素编号
元素性质或结构
3p亚层上有1个空轨道
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A.氢化物的稳定性:
X<YB.单质与水反应的难易程度:
C.单质的熔点:
X<Y<ZD.X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
27.非金属元素R位于第三周期,其原子的最外层有n个电子,则以下叙述错误的是
A.R原子的电子数为10+nB.R能形成Rn-离子
C.R的最高氧化物为R2On或ROn/2D.R的气态氢化物的化学式是H8-nR
28.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:
Si>Na>OB.热稳定性:
HF>HCl>H2S
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:
K>Na>Mg
29.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0,B、E是同一主族元素,C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径,D元素的最外层电子数等于其电子层数,E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则下列说法正确是
A.B、C、D形成的简单离子,半径最小的是B
B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
30.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列判断正确的是
A.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
B.原子半径:
R<
T<
C.Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
D.R、T、Q最高正价相同
31.根据原子结构和元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.IA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以S的非金属性比C强
C.H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
D.Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小
32.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。
X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:
2。
下列说法错误的是
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同
33.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5.+3.-3
-2
下列叙述正确的是
A.X.Y元素的金属性:
X<
B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D.Z的氢化物比W的氢化物稳定
34.下列说法正确的是
A.2NO2
N2O4-----①N2O4
2NO2--②,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K时,0.10mol/LHAc的电离度为1.32%。
在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:
HAc
H++Ac----①,NaAc=Na++Ac-----②,Ac-+H2O
HAc+OH-----③,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
35.已知aq表示溶液状态。
①H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+akJ
②NH4+(aq)+H2O(l)
H+(aq)+NH3·
H2O(aq)+bkJ
③HAc(aq)+OH-(aq)→Ac-(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c的大小关系为
A.a>c>bB.a=b=cC.a=c>bD.a>c=b
36.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)
H2(g)
2HI(g)
9.48kJ
(ii)I2(s)
26.48kJ
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
37.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
38.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质,彼此互称同素异形体。
在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。
据此判断在100kPa压强下,下列说法正确的是
A.金刚石比石墨更稳定
B.石墨比金刚石更稳定
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量
39.下列说法正确的是
A.若反应X+Y===M是放热反应,该反应一定不用加热
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
40.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是
A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4与N2互为同分异构体
D.N4是由极性键组成分子
41.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2>2Q3
42.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?
)=2HI(g);
△H=-9.48kJ·
mol-1
②H2(g)+I2(?
△H=+26.48kJ·
mol-1
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.①中的I2为固态,②中的I2为气态
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
43.合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
44.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
45.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称:
B,F。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是(填化学式);
若反应①是在常温条件下进行,则A是(填化学式)。
(3)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。
46.(10分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①_____________________________________;
反应②_____________________________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是。
47.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中物质E是气体丙的水溶液,物质H是红褐色沉淀。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出A、C、丙的化学式:
A、C、丙
(2)写出反应③的化学方程式:
,
反应⑤的离子方程式:
。
48.(12分)已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:
(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有(填序号)。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧,发出黄色火焰⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为。
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团,其作用是防止氨气逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为。
(5)物质E的化学式是;
E在下列物质分类中所属的物质种类是(填序号)。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
49.(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。
它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A所含元素在周期表中的位置为,C的电子式为。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为。
(3)25℃时,pH均为10的H和G溶液,由水电离出的c(OH-)之比为。
(4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不稳定,易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为。
I是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量比为1:
4,该反应的离子方程式为。
(5)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到aL气体C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a=。
50.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X,X中所含化学键类型有______________.
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
____________;
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
51.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物,A为单质,它们间有如图反应关系。
根据要求回答问题:
(1)若A是大气中含量最多的气体,D为红棕色气体。
则D转化成C的反应化学方程式为。
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3,则它们之间的关系为(用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为海水中富含的物质,请写出工业上用D制备A的化学方程式。
(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液,将观察到白色沉淀、显血红色,且反应④为C与A的反应。
请简述实验室保存D溶液的方法。
52.(7分)海藻中富含碘元素。
某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘,流程如下图。
(1)写出操作名称:
操作①,操作③。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离I2和CCl4。
有关化学方程式为:
碱性条件,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,
酸性条件,5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作,请填写相关空格:
①向装有I2的CCl4溶液的(填仪器名称)中加入少量1mol·
L-1NaOH溶液;
②振荡至溶液的色消失,静置、分层,则(填“上”、“下”)层为CCl4;
③将含碘的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 复习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)