河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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活动性:
Al>Fe>Cu
B
试管中收集到无色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
7.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是()
8.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:
、CO32-、Br-、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
9.下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化
D.碳元素均被氧化
10.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是()
A.分子个数B.分子直径C.压强D.温度
11.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是()
(1)若C=9.2则a>10b>49%
(2)若C=9.2则a>10b<49%
(3)若b=49则a=18.4C<9.2
(4)若b=49则a=18.4C>9.2.
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(3)D.
(2)(4)
12.T3℃时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图.从T3降至T1,下列有关说法正确的是()
A.T3℃时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B.T2℃时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C.T1℃时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小
D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
13.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()
A.
B.
C.
D.
14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
15.下列有关说法中正确的是()
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性
B.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去
C.用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键
D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4•H2O式量为290);
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
二、计算题:
共6题共52分
17.成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?
(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。
(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:
每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。
蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
18.把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).
19.将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应。
假定溶液体积不变,请回答下列问题:
(要求写出计算过程)
(1)反应生成的气体的体积(标况下);
(2)反应过程中转移电子的物质的量;
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
20.(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·
L-1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·
L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·
L-1盐酸恰好完全中和。
计算:
(1)混合物中Na2SO4的质量;
(2)混合物中Na2CO3的物质的量。
21.硫酸常用于金属表面除锈。
(原理:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?
22.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。
求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.乙酸和乙醇互溶,不能通过分液操作分离;
B.锌和铜都不与酒精反应,该装置无法构成原电池;
C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液;
D.根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析.
解:
A.乙酸易溶于乙醇,无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸,故A错误;
B.乙装置中缺少电解质溶液,无法构成原电池,故B错误;
C.NaOH能够与乙酸乙酯反应,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.图示装置中,冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用逆向通水,该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物,故D正确;
故选D.
2.C
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;
B.利用压强差将液体顺利流下;
C.能产生压强差的装置能检验装置气密性;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO.
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物,所以非金属性C>Si,故A正确;
B.产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部,导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差,所以利用压强差将液体顺利流下,故B正确;
C.该装置能通过调节乙能产生压强差,所以能利用该装置检验装置气密性,故C错误;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以该采用向下排二氧化碳法收集NO,则先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO,故D正确;
故选C.
3.C
①汽油和氯化钠溶液,混合分层;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;
4.C
A.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;
B.油脂不是高分子化合物;
C.一些酯类物质具有水果香味;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同.
A.石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,属于物理变化,煤的干馏是化学变化,煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,故A错误;
B.油脂不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物,故B错误;
C.一些酯类物质具有水果香味,形成水果香味的主要成分是酯类,故C正确;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同,分子式不同,因此不是同分异构体,故D错误;
5.C
4.6g钠的物质的量是0.2mol,在干燥空气中被氧化后,若完全转化为Na2O,则其质量是0.1mol×
62g/mol=6.2g;
若完全转化为Na2O2,则其质量是0.1mol×
78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g<7.0g<7.8g,说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O,故选项C正确。
考点:
考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。
6.B
A、I为原电池,I烧杯中Fe表面有气泡,说明Fe做正极,则Al比Fe活泼;
II烧杯是原电池,Cu作正极,Fe作负极,Fe比Cu活泼,正确;
B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体,二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO,不是Cu与浓硝酸反应产生的NO,错误;
C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度,所以反应物的浓度增大,平衡正向移动,则溶液的颜色加深,正确;
D、检验装置的气密性时,长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变,说明装置的气密性良好,正确,答案选B。
考查对实验结论的判断
【答案】D
乙醇是可燃性液体,应张贴易燃液体标示,答案选D。
考查危险化学品标示判断
8.B
【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH,A错误。
加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性,C错误。
钙离子结合硫酸根会生成微溶物,D错误。
9.D
A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应,故说法正确;
B、碳是构成生物原生质的基本元素,故说法正确;
C、在碳循环过程中,含碳的化合物可相互转化,故说法正确;
D、有可能被还原,如光合作用,把CO2转化成C6H12O6,故说法错误。
考查生态系统碳的循环等知识。
10.B
试题解析:
影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
阿伏加德罗定律及推论
11.A
若C=9.2,根据稀释定律计算稀释后溶液的体积,硫酸的浓度越大,密度越大,确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系,进而确定稀释后溶液质量分数;
根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a;
若b=49,根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a,结合c=
mol/L计算49%的硫酸的浓度,据此计算判断.
若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL×
=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
10mL×
1.84g/mL×
98g%<(10mL×
1.84g/mL+amL×
1g/mL)×
49%,解得a>18.4;
若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
98g%=(10mL×
49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=
mol/L<9.2mol/L,
故选A.
12.C
A.根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=
,然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=
计算分析;
B.曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以T2℃时,A、C溶解度相同,结合溶液中溶质的质量分数ω=
分析,此时A为饱和溶液,C为不饱和溶液;
C.根据T1℃、T3℃时,A、B、C三种物质的溶解度进行分析;
D.判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
A.T3℃时,由A物质所形成的溶液的溶解度最大,溶液中溶质的质量分数ω=
=
,S越大ω越小,根据溶液的物质的量浓度c=
可知,M相同,ρ与ω成正比,所以T3℃时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小,故A错误;
B.通过溶解度曲线可以看出,在T3℃时,C物质的溶解度最小,降温到T2℃时,溶解度增大,不会析出晶体,还是T3℃时的溶质质量,但此时为不饱和溶液,T2℃时,A、C溶解度相同,但A物质为饱和溶液,根据溶液中溶质的质量分数ω=
可知,A、C两物质形成的溶液质量分数A>C,故B错误;
C.通过溶解度曲线可以看出,在T3℃时,C物质的溶解度最小,降温到T1℃时,溶解度增大,不会析出晶体,还是T3℃时的溶质质量,但此时为不饱和溶液,降温到T1℃时,A、B物质的溶解度减小,此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度,所以三种物质溶液的溶质质量是:
B中最多,A中次之,C中最少,三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:
B>A>C,故C正确;
D.通过溶解度曲线可以看出,A物质的溶解度受温度影响较大,所以若A中混有少量的C,可采用降温结晶方法提纯,故D错误;
13.C
要想使反应随时发生或随时停止,只要能随时将两种药品接触和分离即可.
“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应.打开止水夹,利用液体压强使液体与块状固体接触而反应;
关闭止水夹,产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应;
A、B、D都可利用压强差控制反应,C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应.
故选:
C.
14.B
A.浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置;
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层;
C.乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰;
D.浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性.
A.浓氨水与碱石灰制取氨气,选固体与液体反应不需要加热装置,则图中装置能实现氨气的制取,故A正确;
B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层,则不能利用图中分液装置操作,故B错误;
C.乙醇挥发后溶解在KOH溶液中,排除对乙烯检验的干扰,则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化,故C正确;
D.浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,说明二氧化硫具有还原性,所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故D正确;
故选B.
15.D
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析;
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯;
C.碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应;
D.麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO.
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生盐析,有白色沉淀产生,为可逆过程,可用于提纯,故A错误;
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,故B错误;
C.碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应,应先利用银氨溶液氧化﹣CHO,再利用溴水检验碳碳双键,故C错误;
D.麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO,则均能发生银镜反应,故D正确;
16.B
①白磷为正四面体结构,根据均摊法计算出含有的P﹣P键数目,1mol白磷分子中含6molP﹣P键;
②电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍;
③Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;
④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析;
⑤质量换算物质的量结合化学式计算;
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体;
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子;
①1mol白磷分子中含6molP﹣P键,12.4g白磷晶体物质的量=
=0.1mol,分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA,故①正确;
②依据电解过程中电极反应电子守恒,电解精炼铜,阳极失电子的是铜、铁、锌、镍,电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解铜小于32g;
,②错误;
③Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成,7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数0.1NA,故③错误;
④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应,若恰好反应生成三氧化硫应为2mol,但反应存在化学平衡,容器内物质分子数大于2NA,故④正确;
⑤2.9g2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol,含有的结晶水分子数为0.01NA,故⑤错误;
⑥Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体,Fe(OH)3胶粒小于NA个,故⑥错误;
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子,含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所含阴离子总数大于0.1NA,故⑦正确;
17.
(1)0.51g
(2)0.42g(3)不达标
(1)设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3498
x7.5g×
19.6%
x=0.51g
(2)0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gx
x100%=0.42g
含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷
16%=2.625g,即100g该奶粉中含2.625g蛋白质,因为
2.625g<12g,
所以该奶粉不达标;
答案为:
(1)产生氨气的质量是0.51g;
(2)含氮元素的质量为0.42g;
(3)该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准.
根据化学方程式计算
18.
(1)生成标准状况下氧气的体积为0.56L;
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.
(1)n(Na2O2)=
=0.05mol,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积;
(2)根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量,再根据c=
计算溶液浓度.
(1)过氧化钠的物质的量为:
n(Na2O2)=
=0.05mol,
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2,
所以生成的氧气在标准状况下的体积为:
×
22.4L/mol=0.56L,
答:
生成标准状况下氧气的体积为0.56L;
(2)根据钠原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×
0.05mol=0.1mol,c(NaOH)=
=1mol/L,
所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.
19.
(1)2.24L
(2)0.3mol(3)2mol/L
(1)9.6g铜的物质的量是9.6g÷
64g/mol=0.15mol
根据反应的方程式可知
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O~6e-
3mol8mol2mol6mol
0.15mol0.4mol0.1mol0.3mol
所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×
22.4L/mol=2.24L
(2)根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol
(3)硝酸的浓度是0.4mol÷
0.2L=2mol/L
考查铜与稀硝酸反应的有关计算
20.
(1)1.42g
(2)0.07mol
(1)加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡,根据硫酸根离子守恒可知:
混合物中Na2SO4的质量=
142g/mol=1.42g;
(2)设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量=
=0.090mol,根据碳原子守恒可知:
①x+y=0.09mol,
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为:
1.0mol/L×
0.25L+1mol/L×
0.01L-0.1mol/L×
0.5L×
2=0.16mol,
则:
②2x+y=0.16mol,
根据①②解得:
x=0.07mol、y=0.02mol,
即:
混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol。
考查混合物反应的计算
21.
(1)440g;
(2)2940g。
(1)溶液稀释前后溶质的质量不变,设需水
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