中学春季高一年级化学期末考试试题及答案Word下载.docx
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PH3
C.酸性强弱:
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3D.碱性强弱:
NaOH>
KOH>
CsOH
6.中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+核外有X个电子,则A的质量数为()
A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2
7.下列叙述正确的是()
A.3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
B.离子化合物中只含有离子键
C.常温下,11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
D.常温下,可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
8.下列说法合理的是()
①KMnO4和H2S不能一起存放;
②取用化学试剂不能用手直接去取;
③不能直接用鼻子闻SO2的气味;
④点燃H2前要验纯;
⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片;
⑥有加热和洗气装置的实验要防止倒吸;
⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦
二.选择题(本题包括8小题,每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共24分)
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气和水的反应:
C12+H2O=2H++C1-+ClO-
B.稀硝酸与过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
C.铝跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体:
10.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、CO32-
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W
和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确
的是()
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
12.关于原子序数为33的元素砷,下列说法不正确的是()
A.元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族
B.砷原子的第3电子层含有8个电子
C.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
13.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属
元素的判断不正确的是()
1都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③对应的含氧酸都是强酸;
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤
14.下列实验不能作为判断依据的是()
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱
C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
15.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g),经
过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。
又知5min内用E表示的平均反应速
率为0.1mol·
L-1·
min-1,下列结论正确的是()
A.A、B的转化率均为20%B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·
min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol
15.(8,9,10班学生做)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
260
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
C.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
16.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D.乙装置中化学能转化为电能
16.(8,9,10班学生做)下列叙述正确的是()
A.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
C.(CN)2为直线形分子,含有3个σ键和4个π键
D.NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,都易与Cu2+形成配离子
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三.(本题包括两小题,共10分)
17.(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________。
(3)硬度最大的单质是____________。
(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。
18.(6分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:
aN(g)
bM(g),M、
N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率
为:
______________
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
______________(填序号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
18.(6分)(8,9,10班学生做)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸,Q具有化合价相同且可以相互转变的氧化物,W与Q可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。
回答下列问题:
(1)W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_________________;
(2)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是________;
(3)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______________________________,②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________________;
(4)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:
W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;
W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是__________
________________________________________________________________。
四.(本题包括两小题,共16分)
19.(8分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验:
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气
体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________,产生这种
结果的主要原因是(用离子方程式表示)_________________。
(2)实验验证:
为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,
对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是_________,B中加入的试剂可能是__________
②观察到C中的实验现象是_________________________,D中最好选择的试剂
是______________________________。
(3)理论分析:
若该小组同学收集到气体的质量为25.8g,所用浓硫酸的物质的量浓
度为18.0mol/L。
则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________
20.(8分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中A、H为常
见的金属单质,气体D、E为单质,试回答:
(1)A元素的原子结构示意图为________________
(2)写出下列物质的化学式:
E是____________,K是_________
(3)化合物B属于____________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)写出反应“F→G”的化学方程式:
________________________________________
(5)写出反应“I→J”的离子方程式:
_________________________________________
五.(本题包括两小题,共20分)
21.(10分)已知在250C、1.013×
105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,
请回答下列问题:
(1)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量___(填“>”、“<”或“=”)570kJ
(2)现有250C、1.013×
105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量
的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2
气体和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为:
__________(填A或B)。
若该电池工作时增加了1molH2O,电
路中转移电子的物质的量为____________。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的
总反应方程式为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式
______________________________________________________________。
21.(10分)(8,9,10班学生做)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体,离子化合物固态时一般为晶体,在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列。
右图是NaCl晶体的晶胞结构。
(○为Cl-●为Na+)
(1)在NaCl晶体中,每个Na+离子同时吸引着_________个Cl-离子,在Cl-周围与它最接近且等距离的Cl-共有
_________个,Cl-离子位于Na+围成的__________体中心,而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为___________。
(2)若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na+的堆积方式,Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙,则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为__________。
在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如下图),离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。
已知a为常数。
试回答下列问题:
NaCl晶体中微粒间排布NaCl晶体中离子键键长
(3)NaCl晶体离子键的键长为____________。
(4)Na+离子半径与Cl-离子半径之比
=_______________。
(已知
)
(5)NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形成存在,现在29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。
22.(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核
内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化
物的化学式为HBO3;
C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;
C的阴离子与D的阳
离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;
C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_______________
(2)工业合成BA3的化学方程式为____________________________________________
(3)D2C2含有的化学键是_______________________________
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反
应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)_______________________
六.(本题包括两小题,共14分)
23.(6分)硫酸和盐酸组成的混合液100mL,与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈
中性。
反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g。
则分别计算原混合液中硫酸和盐酸
的物质的量的浓度。
(设溶液总体积始终不变)
24.(8分)含有1molHNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应,所得氧化产物a、b的物质的量与加入
铁粉物质的量关系如图所示(其中p、q、r为氧化产物的物质的量,n1、n2、n3为加入
铁粉的物质的量)。
请回答以下问题:
(1)氧化产物a是________b是_______
(2)P=___________________
(3)n1=________n2=_________
写出
(2)、(3)计算过程:
湖北省黄冈中学2010年高一年级化学期末考试试题答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(4分)
(1)___________
(2)___________(3)___________(4)___________
18.(6分)
(1)___________
(2)___________(3)___________
18.(6分)(8,9,10班学生做)
(1)__________
(2)_________________________________________________________
(3)_________________________________________________________
(4)___________________________________________________________
19.(8分)
(1)_______________________________________
(2)①___________________________________
②________________________________________________
(3)_________________________________
20.(8分)
(1)____________________
(2)E:
_____________K:
(3)______________
(4)_______________________________________
(5)______________________________________
21.(10分)
(1)____________________
(2)_________________________________
(3)________________________________________
(4)____________________________________________
21.(10分)(8,9,10班学生做)
(1)_______________________________________
(2)______________
(3)_____________
(4)_____________
(5)_____________
22.(10分)
(1)_____________________________
(2)_______________________________________
(3)________________________________________
(4)________________________________________
(5)________________________________________
23.
24.
(1)氧化产物a是________b是_______
湖北省黄冈中学2010年高一年级化学期末考试试题答案
A
B
C
D
BC
BD
17.(4分)
(1)Na
(2)F2(3)金刚石(4)Cl18.(6分)
(1)2(2分)
(2)
mol/(L·
min)(2分)(3)C、E(2分)
18(8,9,10班学生做)
(1)原子晶体
(2)As2S5
(3)①NH3>
AsH3>
PH3
②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形
(5)SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl,3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4
19.(8分)
(1)H2(1分) Zn+2H+=Zn2++H2↑(1分)
(2)①NaOH溶液(1分)H2SO4(1分)②黑色固体变红(1分) 无水CuSO4(1分)
(3)SO2为0.4mol,H2为0.1mol(2分)
20.(8分)
(1)Al略(1分)
Cl2(1分)K:
Fe(OH)3(1分)
(3)共价(1分)
(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分)
(5)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-(2分)
21.(10分)
(1)<(2分)
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol(2分)
(3)B(2分)2mol(2分)
(4)CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O(2分)
21(8,9,10班学生做)
(1)612正八面1︰1
(2)50%
(3)从图中可看出a=2(r-+r+),∴r-+r+=
,即NaCl晶体中离子键键长为
。
(4)不难看出ΔABC为等腰直角三角形,
即
整理得:
(5)氯化钠气体的物质的量=
,设氯化钠气体分子式为(NaCl)n,则58.5n=117,n=2。
即氯化钠气体的分子式(化学式)为Na2Cl2。
22.(10分)
(1)第二周期第
A族(2分)
(2)N2+3H2
2NH3(2分)
(3)离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分)
(4)NH4++OH-=NH3·
H2O(2分)(写成加热,生成氨气和水也可)
(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(2分)
23.(6分)H2SO4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l0.2mol/l
24.(8分)
(1)氧化产物a是Fe(NO3)3b是Fe(NO3)2
(2)P=0.15
(3)n1=0.25n2=0.3
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- 中学 春季 一年级 化学 期末考试 试题 答案
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