物理化学练习题生技班Word格式文档下载.docx

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（3）温度对表面张力没有影响；

（4）不能确定。

2、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂的凝固点T

比较，Tf<

的条件是：

（）。

（1）析出的固相是纯溶剂；

（2）析出的固相是纯溶质。

（3）溶质必需是挥发性的；

（4）析出的固相一定是固溶体；

3、下列说法中（）是正确的。

（1）只有等压过程才有焓的概念；

（2）系统的焓等于系统所含的热量；

（3）系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；

（4）在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4、NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时有：

（1）C=1，P=2，F=3

（2）C=1，P=2，F=1

（3）C=1，P=3，F=2（4）C=2，P=2，F=2

5、PCl5的分解反应PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g）在473K达到平衡时PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是：

（1）吸热反应；

（2）放热反应；

（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；

（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

6、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：

（1）对应状态原理；

（2）理想气体状态方程；

（3）范德华方程；

（4）不同物质的特征临界参数。

7、已知25℃时，E

（Fe3+|Fe2+）=0.77V，E

（Sn4+|Sn2+）=0.15V。

今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势E

（298K）为：

（1）1.39V；

（2）0.62V；

（3）0.92V；

（4）1.07V。

8、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子（系数）为

的MgSO4溶液的活度aB为：

（1）2

2（b/b

）2

（2）

）2；

（3）4

3（b/b

）3；

（4）8

4（b/b

）4。

9、接触角是指：

（１）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；

（２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角；

（３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；

（４）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；

10、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是。

（1）空气；

（2）蔗糖水溶液；

（3）大分子溶液；

（4）硅胶溶胶。

四、计算题。

（本大题8分）

已知水在77℃时的饱和蒸气压p=41847kPa，在101325kPa下水的沸点为100℃，试求：

（1）表示水的蒸气压与温度关系的方程式ln（p/Pa）=－A/T+B中的常数项A和B各为多少？

（2）在77℃到100℃的范围内水的摩尔汽化焓vapHm为多少？

五、计算题。

已知25℃时CO（g），CH3OH的fH

分别为－110.53kJmol-1，－201.2kJmol-1，CO（g）,H2（g）,CH3OH（g）的S

分别为197.56JK-1mol-1，130.57JK-1mol-1，239.4JK-1mol-1，

（1）试求25℃时反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）的rG

和K

（2）判断在25℃及各物质的标准态（p

=100kPa）下该反应能否向右进行。

六、计算题（本大题14分）

1mol水在100℃、101.325kPa恒温恒压蒸发为同温同压下的水蒸气，然后将此水蒸气恒温可逆膨胀变为100℃、50kPa的水蒸气，求此过程的Q，W，U，H，ΔS，ΔA和ΔG。

已知水在100℃、101.325kPa下的vapHm为40.67kJ.mol-1。

七、计算题。

（本大题10分）

25℃时，电池反应为Pb（s）+Hg2Cl2（s）===PbCl2（s）+2Hg（l）的电池电动势E=0.5316V,电动势温度系数

=1.45×

10-4V·

K-1，计算电池可逆放电时的Qr（按以上电池反应），及该反应的rGm，rSm及rHm。

八、计算题。

气相反应A

P+Y+Z属于一级反应,反应速率系（常）数kA与温度的关系为：

ln（kA/min-1）=－

+11.800

求：

（1）反应在500℃时的速率系（常）数kA；

（2）在500℃时当反应的转化率达50%时所需要的时间。

物理化学练习题2

一、填空题。

（本大题共9小题，总计12分）

1、已知25℃时CO（g）与CH3OH（g）的fG

分别为－137.28kJmol-1，－162.51kJmol-1，则用CO（g）和H2（g）制备CH3OH（g）反应的标准平衡常数K

=。

2、推导朗缪尔吸附等温式时,其中假设之一吸附是分子层的；

3、隔离系统是与环境能量交换及物质交换的系统；

4、公式rGm=-zFE中，E称为，其实验测定，要求在电流I的条件下完成

5、基元反应H·

＋Cl2

HCl＋Cl·

的反应分子数是。

6、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为。

7、氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7.20×

107Pa·

kg·

mol-1和1.33×

108Pa·

mol-1，由亨利常数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。

8、泡沫是以为分散相的分散系统。

9、质量摩尔浓度为b的Na2SO4水溶液的离子强度为。

二、是非题。

（每小题1分,共14分）

1、fH

（C金刚石298K）=0。

2、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。

是不是（）

3、临界胶束浓度（ＣＭＣ）越大的表面活性剂，其活性越高。

（　　）

4、如果一个化学反应的rH

不随温度变化，则其rS

也不随温度变化，是不是？

5、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：

（盐水）（纯水）（皂液）。

6、分子间力越大的液体，其表面张力越大。

7、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。

8、电解池中阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应。

9、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。

对不对？

（）

10、绝热过程都是等熵过程。

11、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。

12、稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。

13、若一个反应的速率表现为一级动力学反应，则不一定是单分子反应。

14、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。

（每小题2分,共24分）

1、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑BCp,m（B）>

0，则在该温度范围内反应的rH

（1）不随温度变化；

（2）随温度升高而减小；

（3）随温度升高而增大；

（4）与温度的关系无法简单描述。

2、已知理想气体反应：

aA+bB==yY+zZ

已知B＞0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：

（1）向左移动；

（2）不移动；

（3）向右移动。

3、接触角是指：

（１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；

（４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；

4、科尔劳许离子独立运动定律适合于：

（1）无限稀释的强或弱电解质溶液；

（2）任意浓度的弱电解质溶液；

（3）任意浓度的强电解质溶液。

5、O2（g）和H2（g）的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化：

O2减少0.2mol，H2减少0.4mol，生成的H2O（g）是0.4mol。

若反应式为H2（g）+

O2（g）==H2O（g）则反应进度为：

（1）0.4mol；

（2）0.2mol；

（3）－0.4mol；

（4）－0.2mol。

6、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数一定：

（　　）。

（１）　０；

　（２）　０；

（３）＝　０。

7、理想气体反应为H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g），在298K下，反应的rG

0。

现于一个抽空容器中，放入H2（g），O2（g）及H2O（g），它们的分压力依次为：

303975Pa，50662.5Pa及151987Pa，则此时该反应：

（）。

（1）能向左进行；

（2）能向右进行；

（3）正好处于平衡状态；

（4）方向无法判断。

8、附加压力产生的原因是：

（1）由于存在表面；

（2）由于在表面上存在表面张力；

（3）由于表面张力的存在，在弯曲表面两边压力不同；

（4）难于确定。

9、下列基元反应中哪一个反应的活化能为零。

（1）A2+B2

2AB

（2）A·

+BC

AB+C·

（3）A2+M

2A·

+M（4）A·

+A·

+M

A2+M。

10、NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时有：

（1）C=1，P=2，F=3

（2）C=1，P=2，F=1（3）C=1，P=3，F=2（4）C=2，P=2，F=2

11、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是。

（2）蔗糖水溶液；

（3）大分子溶液；

（4）硅胶溶胶。

12、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA：

xB应为：

（1）1：

21；

（2）21：

1；

（3）22：

（4）1：

22。

（本大题12分）

25℃时在一电导池中盛以c为0.01mol·

dm–3KCl溶液，测得其电阻为150.00Ω。

若在同一电导池中盛以c为0.01mol·

dm–3的HCl溶液，测得其电阻为51.40Ω。

已知25℃时0.01mol·

dm–3的KCl溶液的电导率为0.140877Sm–1。

试求：

（1）电导池系数Kcell；

（2）0.01mol·

dm–3HCl溶液的电导率和摩尔电导率。

（本大题10分）

某物质按一级反应进行分解.已知反应完成40%需时50min,试求:

⑴以s为单位的速率常数;

⑵完成80%反应所需时间.

六、计算题。

（本大题14分）

1mol理想气体在400K下，等温可逆膨胀体积增加一倍，计算该过程的W，Q，U，H，G，A及S。

几种物质的fH

（B,T）和S

（B,T）如下：

物质

fH

（B,298K）/KJ.mol-1

S

（B,298K）/J.K-1.mol-1

HCl（g）

－92.307

186.76

H2（g）

130.6

Cl2（g）

0

223.0

求反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）的K

（298K）。

物理化学练习题3

（每小题2分，共20分）

分别为－137.28kJmol-1，－162.51kJmol-1，则用CO和H2制备CH3OH反应的rG

2、封闭系统是与环境能量交换及物质交换的系统。

3、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为。

4、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×

mol-1，由亨利系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。

5、热力学基本方程之一为dU=。

6、热力学第三定律的文字表述为。

7、气体的标准态规定为。

8、相律的数学表达式为。

9、影响反应速率的主要因素有。

10、胶体系统的基本特征是。

（C石墨298K）=0。

2、如果一个化学反应的rH

也不随温度变化。

3、一定温度下的纯乙醇液体，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。

4、熵变总是等于过程的热温商。

（）

5、不同的真实气体处于对应状态下，具有基本相同的压缩因子。

6、高温低压下的真实气体近似于理想气体。

7、已知温度T时反应C（石墨）+O2（g）==CO2（g）的rH

8、理想液态混合物与其蒸气达气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。

9、分子间力越大的液体，其表面张力越大。

10、弯曲液面的饱和蒸气压不等于同温度下平液面的蒸气压。

0，则在该温度范围内反应的rHm（）。

5、在同一温度压力下，一定量某物质的熵值（）。

（1）S（气）>

S（液）>

S（固）；

（2）S（气）<

S（液）<

（3）S（气）=S（液）=S（固）；

（4）S（气）>

S（液）=S（固）。

6、下列说法中（）是正确的。

（1）只有恒压过程才有焓的概念；

（3）系统的焓等于系统在恒压过程中吸收的热量；

（4）在恒压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

7、液态水在100℃及101325kPa下汽化成水蒸气，则该过程的（）。

（1）H=0；

（2）S=0；

（3）G=0

8、公式

的适用条件是：

（1）任何过程；

（2）恒压过程；

（3）组成不变的恒压过程；

（4）均相的组成不变的恒压过程。

9、物理吸附的吸附力是：

（　）。

（１）化学键力；

（２）范德华力；

（３）库仑力。

10、温度与表面张力的关系是：

（2）温度升高表面张力增加；

（4）不能确定。

（本大题14分）

已知几种物质的fH

求反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）的rH

（298K）、rS

（298K）、rG

（298K）和

K

某物质按一级反应进行分解。

已知反应完成40%需时50min，试求：

（1）该反应的速率常数；

（2）反应完成80%所需的时间。

60

时，甲醇和乙醇的饱和蒸气压分别为83.39

和47.01

，两者可形成理想液态混合物。

恒温60

下，甲醇与乙醇混合物气液两相达到平衡时，液相组成x（甲醇）=0.5898。

试求平衡蒸气的总压及气相的组成y（甲醇）。

八、简答题。

用等体积的0.05mol·

dm-3的KI（aq）和0.1mol·

dm-3的AgNO3（aq）混合所得AgI溶胶，⑴写出其胶团结构式，并注明胶核、胶粒、胶团、紧密层及扩散层。

⑵电泳方向如何？

⑶若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉能力的大小顺序如何？

物理化学练习题4

1、理想气体的两个条件是：

。

2、敞开系统是与环境能量交换及物质交换的系统。

3、在外电场下，分散介质的定向移动称为。

4、体积功的通用计算公式是W=；

在可逆过程中，上式成为

W=；

在恒压过程中，上式成为W=。

5、热力学基本方程之一为dH=。

6、在标准摩尔燃烧焓的定义中，指定有机物中的C变为，H变为，

7、液体的标准态规定为。

8、弯曲液面所产生的附加压力Δp=。

9、一级反应速率方程的微分式为。

10、溶胶的动力性质包括。

1、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。

2、对于气体、液体和固体，均有Cp,m－Cv,m=R。

3、自然界发生的一切过程都遵守能量转化与守恒定律，那么凡是遵守能量转化与守恒定律的一切过程都能自发进行。

4、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

7、反应速率系（常）数kA与反应物A的浓度有关。

8、大量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

9、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系（常）数对温度的变化愈敏感。

10、电解质对溶胶的聚沉能力与反离子价数的六次方成正比。

1、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑BCp,m（B）<

2、PCl5的分解反应PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g）在473K达到平衡时PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是：

3、胶体和高分子溶液分散相的粒子尺寸为：

（1）>

100nm；

（2）<

1nm；

（3）1nm~100nm。

4、微小液滴（凸液面）的饱和蒸气压总是（）同温度下平液面的蒸气压。

（1）大于；

（2）小于；

（3）等于。

5、化学吸附的吸附力是：

（1）化学键力；

（2）范德华力；

（3）库仑力。

8、某反应的速率常数k=1.0s-1，则该反应的半衰期为：

（1）0.693s；

（2）6.93s；

（3）69.3s；

（4）693s；

9、k1Y

物质A发生两个平行的一级反应A的指前因子（参量）相近且与温度无k2Z

关，若E1>

E2,则有：

（1）k1>

k2；

（2）k2>

k1；

（3）k1=k2；

（4）无法确定。

（2）温度升高表面张