配套K12学习江西省上饶县中学届高考化学仿真考试试题Word文件下载.docx
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B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2(g)+O2(g)
H2O2(l)的ΔH<
9.下列叙述正确的是
A.雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2,但不属于同系物
B.按系统命名法,有机物
可命名为2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
C.氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为:
光照下,甲烷分子失去一个氢原子成甲基,甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基(Cl•)
D.
某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g
和2.7g
,无其它物质生成。
则可肯定该化合物中含O元素
10.已知:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应式为:
H2S-2e-=S+2H+
B.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1mol电子,电池内部释放158kJ的热能
D.每11.2LH2S参与反应,有1molH+经固体电解质膜进入正极区
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与Z同主族,X为非金属元素,Y的原子半径在第三周期中最大,Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
A.常温下,X的单质一定呈气态
B.非金属性由强到弱的顺序为:
X>
Z>
W
C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
12.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:
AgSCN(白色s)⇌Ag++SCN﹣,Ksp=1.0×
10﹣12
Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+(红色),K=138
下列说法不正确的是
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
13.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·
H2O]=1.6×
10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.b点溶液中:
c[(CH3)2NH2+]<
c[(CH3)2NH·
H2O]
C.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点
D.d点溶液中:
c(H+)<
c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
26.(13分)三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其
他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
(1)装MnO2的仪器名称是__________;
干燥管的作用为_________________________。
(2)装置B中的液体药品是_____;
装置B有三个作用,分别为干燥氧气、___________、______________。
(3)三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。
此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取质量为60.5g的POCl3产品(杂质不含氯元素),置于盛有100.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成200.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL1.5mol/LAgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯,用力摇动,静置
④加入指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去15.00mLKSCN溶液。
(4)选择的指示剂为___________。
(5)测得产品中POCl3的含量=___________________________(保留三位有效数字)。
(已知:
磷酸银可溶于酸)
(6)已知Ksp(AgCl)>
Ksp(AgSCN),步骤③的目的是________________________________。
27.(15分)某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示:
已知:
室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
3×
10-34
4×
10-38
6×
10-31
10-14
(1)酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________。
(2)向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;
将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
(3)室温下,调pH=10时,
=_____;
调溶液pH不能大于10,理由是_________。
(4)NaHSO3在反应中的作用是___________;
理论上n(NaHSO3):
n[CrOH(H2O)5SO4]之比
是_______________。
(5)NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
28.(15分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________。
(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ:
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:
2O3(g)
3O2(g)。
请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A.P点前NO的平衡转化率随温度升高而增大
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;
NO的平均反应速率为;
反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
③当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量增大_______克。
35.(15分)(化学选修3—物质结构与性质)含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。
如:
2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。
(1)
中,H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________,溴原子的M能层电子排布式为________。
(2)[Sb2(CH3)5]+的结构式为
,Sb原子的杂化轨道类型为_________。
写出一种与CH
互为等电子体的阳离子_________。
(3)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于发生I-+I2
I
。
离子的空间构型为__________。
(4)一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l:
l混合得到一种固态离子化合物,其结构组成可能为:
(a)[SbCl
][GaCl
]或(b)[GaCl
][SbCl
],该离子化合物最可能的结构组成为________(填“a”或“b”),理由是_____________________________。
(5)固态PCl5结构中存在PCl
和PCl
两种离子,其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl
之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g•cm-3。
36.(15分)(化学选修5—有机化学)有机化合物(J)是一种治疗脑血管疾病的药物,一种合成路线如下图:
①
②核磁共振氢谱显示,E只有一组吸收峰;
③J是一种酯类有机物,分子中除苯环外还含有一个五元环。
请回答下列问题:
(1)E的系统名称是____________________。
(2)C中官能团的名称是________,C分子中最多有________个原子处于同一平面内(已知甲醛分子中所有原子处于同一平面内)。
(3)由H生成J的化学方程式为_______________________。
(4)D与HBr发生反应时,还可能生成副产物K,则K的结构简式为________。
(5)HOCH2MgBr与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀;
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱中
有5组吸收峰的同分异构体的结构简式:
__________________。
(6)参照上述合成路线,以甲醛和化合物A为原料(其他试剂任选),设计制备2苯基乙醇
的合成路线。
合成路线流程图表达方法示例如下:
2018届高三仿真考试
理科综合能力测试化学答案
题目
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
26.(13分)(除标注分值外,其它每空均为2分)
I。
(1)圆底烧瓶(1分)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(1分)
(2)浓硫酸(1分)平衡气压、观察氧气流速
(3)PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl
II。
(4)硫酸铁(合理即可)
(5)20.3%
(6)由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加KSCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
27.(15分)(除标注分值外,其它每空均为2分)
(1)增大接触面积,加快反应速率,增加酸浸时金属元素浸出率
(2)10Cr3++6MnO
+11H2O=6Mn2++5Cr2O
+22H+
防止调pH=10时,Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降
(3)7.5×
103防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO
,无法分离
(4)还原剂(1分)3:
2
(5)取少量NaHSO3固体加适量水溶解,先加稀盐酸再加BaCl2溶液,若有白
色沉淀生成,则NaHSO3已变质;
若无白色沉淀则未变质
28.(15分)(除标注分值外,其它每空均为2分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol
(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应②.BCD
③.0.650.0425mol/(L.min)(1分)0.96(1分)
(3)①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+②.增大(1分)③.6.2
35.(15分)(除标注分值外,其它每空均为2分)
(1)Br>
C>
H3s23p63d10
(2)sp3杂化(1分)H3O+(1分)
(3)直线形(1分)
(4)aGaCl3分子中,Ga原子周围价层电子对数为3,是电子对的接受体,更容易与Cl—上的孤电子对结合,形成配位键,构成[GaCl4—]离子,因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]
(5)
a×
103
36.(15分)(除标注分值外,其它每空均为2分)
(1)2甲基2溴丙烷(1分)
(2)醛基和溴原子(1分)14
(3)
浓H2SO4
+H2O
(4)(CH3)2CHCH2Br
(5)13
(6)
(3分)
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