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甲溶液中一定含有SO42-或SO32-
B
乙溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
乙一定是钠盐溶液
C
丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液
丙溶液中一定有Cl-
D
把湿润的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色的丁气体中
试纸变蓝色
丁不一定是溴蒸气
7.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是
A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原
8.
pH=0的盐酸
0.5mol·
L-1盐酸
0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液
L-1的NaOH溶液
L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
9.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”的是
催化剂
△
A.实验室制O2
B.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
C.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
D.用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10.以下离子方程式正确的是
A.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.NaHSO3溶液显酸性是因为:
HSO3-=SO32-+H+
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分)
11.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH>
12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、I-、NO3-、ClO-
12.用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.48gO3气体含有3NA个O3分子
B.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1molH2,发生转移的电子数为2NA
C.t℃时,1LpH=6的纯水中,含有1×
10-6NA个OH-
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
13.一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物
燃烧热/kJ·
mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·
B.稳定性:
正丁烷<
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);
△H=-1560.8kJ·
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
14.一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
PCl3+Cl2
PCl5,各物质均为气态。
达平衡后,PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为
A.0.8molB.0.4molC.0.4mol<x<0.8molD.<0.4mol
15.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
分子式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12
C8H16
A.6B.7C.8D.9
16.汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电源的负极B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.电池放电时,溶液的pH增大D.电池放电时,PbO2得电子,被氧化
17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子序数由小到大的顺序为:
W<
X<
Y<
Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D.Y、Z两元素简单离子的半径:
Y>
18.下列实验操作或事故处理的做法,其中正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸
D.不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛
19.已知某温度下,0.1mol·
L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<
c(OH-),则下列关系一定正确的是
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·
L-1
C.c(H+)·
c(OH-)=10-14D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
20.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案
:
铜铝混合物测定生成气体的体积
铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案
更便于实施
第二部分 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(12分)
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤
进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,(填仪器名称)
操作II必须用到的仪器是。
(填编号)
A.50mL烧杯B.50mL量筒 C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式,
加入氨水要过量的原因是。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简);
若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。
22.(8分)
已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在。
如果饮用水中含有
一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能:
NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量(以N计)必须小于10mg·
L-1。
为降低饮用水中NO3-的浓度,某研究人员提出以下3种方案:
a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3。
b.pH=10.25时,用铝粉还原,NO3-的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2。
(1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是。
(请填写化学式)
(2)b方案中最好用调节pH。
A.NaOHB.CaOC.NH3·
H2O
理由是。
(3)与a、b方案相比,c方案的优点是。
23.(10分)
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置:
(2)在一定体积的18mol·
L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积 (填大于、等于或小于)100mL。
有同学提出:
若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?
(填“可行”或“不可行”)
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?
(填“同意”或“不同意”),原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:
。
四、(本题包括3小题,共31分)
24.(10分)
I.右图为向25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·
L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,
这种看法是否正确?
(选填“是”或“否”)。
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
区间(若正确,此问不答)
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项。
(选填字母)
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
碱
酸
石蕊
(乙)
甲基橙
(甲)
酚酞
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·
L-1,c(OH-)=10-bmol·
L-1,已知
a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
(6)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·
L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·
L-1的
NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。
25.(9分)
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的
原理是:
△H<
0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为
;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号),当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑤氨水中水电离出的c(OH-)
10-7mol·
L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小
依次为
26.(12分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)
共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是________________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是;
II需要
加热的原因是;
C的化学式是___________________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_______________________。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·
10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
五、(本题包括1小题,9分)
27.(9分)
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知:
①R-CH2Cl+NaOHR-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
CH3─CH2─C─COOH
试回答下列问题:
(1)试写出:
A的名称_______________;
D的结构简式________________。
(2)反应
的一般条件是______________。
(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
(4)反应①的化学方程式为。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)
精神病学专家通过实验发现:
在大脑的相应部位—“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答下列问题:
(1)多巴胺分子式 。
(2)试推测多巴胺能发生的反应类型 。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下:
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应,最多可生成molAg。
Ⅱ.②的结构简式是 ,生成②的反应类型 。
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式:
④ 。
⑤ 。
29.(10分)
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:
1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含个
键和个
键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;
将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为,其中X与Ag+之间以键结合。
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:
请简要说明该物质易溶于水的原因
2008届佛山市普通高中高三教学质量检测
(一)化学答案
一、二、选择题答案
题号
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
AB
BC
BD
三、
21.(12分)
(1)250mL容量瓶、胶头滴管(各1分)D(1分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1分)使Fe3+充分沉淀(1分)
(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分)
(4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(1分)
(5)铁元素的质量分数是
(2分)
原因可能是:
固体加热时未充分反应变为Fe2O3(1分)。
22.(8分)(每空2分,本题共8分)
(1)Fe(OH)3
(2)B引入的Ca2+对人体无害且易被除去,并且价格便宜。
(3)c中还原剂来源广泛,氧化产物为水,既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
23.(10分)
(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O(1分)
作图:
以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置。
(2)大于(1分);
可行(1分)
(3)不同意(1分);
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等;
(1分)
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确。
(3分)(其他合理答案也给分)
四、
24.(10分)
(1)否(1分)AB(2分)
(2)C(1分)(3)D(1分)
(4)=(2分)(5)10-13或1.0×
10-13(1分)
(6)12(2分)
25.(9分)
(1)NH3(1分)
②BC(只选1个且正确给1分,错选、多选不给分)(2分)
③c ;
a(每空1分,共2分)
(2)④NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-(2分)
⑤<
(1分) ⑥c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)(1分)
26.(共12分)
(1)MnSO4(1分)
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀;
(1分)
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀;
(1分)H2SO4(1分)
(3)Fe2O3、Al2O3、S(各1分)
(4)纯碱、H2SO4(各1分)(5)降温结晶(1分)(6)1.03(或1)(2分)
五、
27.(9分)
(1)2-甲基-1-丁烯(2分),(1分)
(2)浓H2SO4/△(1分)
(3)
⑥(3分,多选、错选不得分)
(4)CH3CH2C(CH3)=CH2+Br2CH3CH2C(CH3)BrCH2Br(2分)
六、
28.(10分)
(1)C8H11NO2 (1分)
(2)BC(2分)
(3)Ⅰ1(1分)
29.(10分)
(1)1s22s22p3(2分)
(2)32(各1分)(3)三角锥形(1分);
[Ag(NH3)2]+(1分),配位(2分)
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;
HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(2分)
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