初中化学实验方案Word格式.docx

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他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

　　方案一，选用镁粉为试剂。

　　①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。

此过程发

　　生反应的化学方程式是；

　　②接下来的操作方法依次是和；

　　方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

　　①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。

此过程发生

　　反应的化学方程式是；

　　②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是；

　　③?

?

，得到硫酸镁固体。

　　比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相

　　同，原因是。

　　请你继续探究，设计新的方案：

你选

　　用的一种试剂是；

该试剂发生反应的化学方程式是。

　　[分析]此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验

　　方案的设计。

此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计

　　实验方案奠定基础。

请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的

　　实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。

　　[答案]①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发

　　①不再生成沉淀H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH==Mg2↓+Na2SO4

　　②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解不同，方案一中加入镁粉，增

　　加了硫酸镁的质量MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O。

　　问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置

　　（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。

　　查阅资料：

草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：

　　H2C2O4CO↑+CO2+H2O

　　通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：

从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始

　　先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；

从环保的

　　角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：

。

（2）第二小组的同学说：

用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装

　　置的作用_______；

E装置的作用___；

　　一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________________。

　　（3）第三小组的同学说：

利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

他们

　　的测定方法是：

称量氧化铁样品的质量g，样品与玻璃管的总质量为g,完全反应

　　并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为g。

计算实验测得氧化铁样品中氧化铁

　　的质量分数为。

　　（4）第四小组同学说：

利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：

先称

　　量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁

　　的质量分数。

但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。

　　[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；

利用化

　　学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；

能否根据实验的具

　　体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。

本题

（1）、

（2）两问的思维原

　　点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；

解答第（3）问，须

　　运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；

解答第（4

　　）问需要考

　　虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。

　　[答案]

（1）A、先、点燃或用气球收集

（2）除去CO2；

检验CO与Fe2O3反应生成的二氧

　　化碳；

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）80％（4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装

　　置吸收

　　问题3请完成以下探究过程：

　　问题：

如何鉴定孔雀石[Cu22CO3]加热分解

　　的产物

　　假设：

假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2

　　和CuO。

　　设计实验：

实验①：

按右图进行实验，证明分

　　解产物中有H2O和CO2。

　　该装置的连接顺序是：

a接，接；

按此顺序连接的理由是：

　　实验②：

请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO：

　　现象和结论：

实验①中：

U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；

　　证明产物中有CO2的现象是。

实验②中：

因为有现象，所以黑色固体中有铜元素；

因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；

由此

　　可得到结论：

产物中有CuO。

　　[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活

　　运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。

要对混合气体中的各种成分

　　进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用

　　澄清石灰水。

　　[答案]设计实验：

①deb必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则。

　　因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；

气体通过澄清石灰水时

　　须遵循长进短出的原则。

②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体

　　通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停

　　止通入氢气现象和结论：

①H2O澄

　　清石灰水变浑浊②试管中黑色固体变红色试管口有水珠出现

　　学以致用

　　1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。

对黑色物质的，提出你的二

　　2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市

　　场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。

为了向消费者提供鉴别方法。

　　须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。

工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开

　　探究：

（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）

　　猜想一：

真、假“珍珠粉”的气味可能不同。

　　方案一：

取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。

　　猜想二：

。

　　方案二：

　　猜想三：

　　方案三：

　　3.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体和进行有关实验，回答下列问题：

　　写出制取二氧化碳反应的化学方程式；

　　如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式：

；

　　如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的。

　　如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是。

　　4.为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。

请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：

（1）小红同学；

（2）小朗同学。

　　5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。

　　请回答：

（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：

_____________________________________。

（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：

________________________________。

　　（3）根据中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。

　　6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。

小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。

　　（已知：

　　HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；

CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。

（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。

　　（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？

______（填“有”或“没有”）。

　　（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

　　（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

___________________

　　_______________________________________________________________________。

　　7.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。

　　施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

　　①下列化肥中，属于氮肥的是。

　　A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰2]

　　②草木灰呈碱性，你认为它与所选的氮肥混合施用，理由是。

　　用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2

　　①目的是促进绿色植物的作用。

　　②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。

甲方法：

将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。

　　乙方法：

将气体通过足量的氢氧化钠溶液。

　　【提供资料】与NaHCO3不会发生反应。

　　Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2

　　Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O

　　请你利用提供的资料和所学的知识分析：

　　上述方法可行，理由

　　是、

　　8.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生

　　火”的魔术。

他向包有过氧化钠粉末的脱脂棉

　　上滴水，脱脂棉燃烧起来。

小军很感兴趣，于是，他和

　　同学们进行探究。

　　【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?

为什

　　么脱脂棉会燃烧

　　【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成

　　②反应过程中可能有能量变化

　　【设计装置】如右图所示

　　【实验探究】

　　实验一：

探究反应后生成的气体是什么

　　篇二：

设计与评价

　　设计与评价

　　一、实验设计

　　1．特点及类型

　　实验设计题考查的方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的结论。

它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等实验方案的设计。

　　2．设计要求

　　实验设计要科学，安全可靠，操作简便，药品经济，现象明显。

　　3．一般流程

　　根据某一主题，“发现问题”“提出猜想”“确定假设”；

　　根据假设设计实验方案；

　　通过实验收集证据或实验现象；

　　做出假设是否成立的结论；

　　对结论进行反思与评价。

　　4．解题策略

　　分析题给条件，明确实验目的；

　　根据反应原理，选择恰当的仪器和药品；

　　对仪器装置进行科学的连接；

　　制定操作步骤；

　　结合物质性质，根据实验现象，得出正确的结论。

　　温馨提示在进行实验方案设计时要特别注意水的处理。

　　水作为杂质要除去：

要先除去其他杂质，后干燥。

　　水作为产物的检验：

先检验水，再检验其他产物。

　　水的定量测量：

前后都要排除外来水的干扰。

　　二、实验评价

　　1．评价内容

　　实验方案的评价包括实验原理的评价、方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。

　　2．评价方法

　　化学反应原理是否正确，是否与实验目的相符；

　　实验装置是否科学、优化、安全；

　　操作方法是否可行，简捷；

　　绿色化学的理念是否符合，对环境是否会造成污染；

　　推理过程是否严密。

　　考点一：

探究物质成分的实验设计

　　【例1】水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。

请你与他们一起完成如下探究：

　　【收集气体】他们设计了如上图所示的取气方法：

将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是____________________________________________________________________。

　　【查阅资料】收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于

　　水的可燃性气体。

　　【实验探究】如图1，将塑料瓶A中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

　　图

　　1

　　图2：

注水装置

　　要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的________。

　　若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有________气体。

　　装置C作用是________________________________________________________。

　　若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是____________________，要排除这种干扰可采取的措施是______________________________________________________。

　　采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明A中肯定含有________，若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有________。

　　经进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用下图装置，粗略测定取样气体中CO2的含量。

装置E中发生的反应方程式是_________________；

若取样气体为100mL，装置G读数为mL，则取样气体中CO2体积含量约为________%。

　　解析：

在不换瓶的情况下，瓶口太小不便于收集气体，需要扩大瓶口的面积，所以可在瓶口插一个倒扣的漏斗，增大收集气体的速率等；

注水时不能让A中气体逸出，应选②，由分液漏斗加水，气体通过导气管溢出；

在初中阶段只有CO2能使石灰水变浑浊；

氢氧化钠可用来吸收气体中的CO2；

气体通过溶液时会带走部分水分，为了实验的严谨，应加入干燥装置，除去水对实验的影响；

D处石灰水变浑浊和杯壁有水雾，说明A中肯定含有CH4，若D处石灰水变浑浊，杯壁无水雾，说明A中肯定含有CO；

CO2和NaOH反应

　　mL生成碳酸钠和水；

CO2的体积为100mL－mL＝mL，气体中CO2的体积含量＝100mL

　　×

100%＝35%。

　　参考答案：

　　在瓶口插一个倒扣的漏斗

　　②CO2

　　除去气体中没反应的二氧化碳

　　水雾有可能是从B、C溶液中带出的在C装置后加一个干燥装置

　　甲烷一氧化碳

　　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O35

　　方法归纳解答此类题目的关键是明确各装置的作用和特征物质的相关反应；

通过对实验数据进行分析，得出结论。

　　考点二：

仪器组合装置的实验设计

　　【例2】如下图所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。

小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。

　　为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。

　　友情提示：

你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器。

　　请你至少写出两种方案：

_________________________________________________________________；

方案二：

_________________________________________________________________。

解析：

要想控制过氧化氢分解反应，就要控制过氧化氢与二氧化锰的接触，方法有很多，如将长颈漏斗改用注射器或分液漏斗，逐滴加入过氧化氢，或将二氧化锰装入布袋中，通过抽动连在小袋子上的铁丝来控制二氧化锰与过氧化氢的接触，方法合理即可。

　　将长颈漏斗改用分液漏斗

　　将长颈漏斗改用注射器

　　将长颈漏斗改用胶头滴管

　　选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动

　　仿启普发生器原理的简易实验装置

　　方法归纳解答此类试题时，一般应考虑以下几点：

根据实验目的选择合适的药品；

　　根据药品的性质设计合理的装置、选择所需的仪器；

检验评价实验设计的装置是否操作简便、安全可控等。

　　考点三：

对不同实验方案的评价

　　【例3】下列实验设计能达到实验目的的是。

　　达到目的；

冷碟子罩在石蜡的火焰上，底部会出现黑色的碳，由此可确定石蜡的成分中含有碳元素，故B设计正确；

C设计只能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，要验证需要氧气，还需在烧杯内放一块白磷，故达不到目的；

D设计只能证明铁生锈与氧气有关，无法证明与水有关，故达不到目的。

B

　　方法归纳进行方案评价时一般从以下几个方面入手：

方案在理论上是否科学合理，具有严密性；

在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；

从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产量；

从环境角度考虑，是否会造成环境污染等。

　　篇三：

初中化学创新实验方案

　　氢气制取、验纯、性质相关实验的创新

　　四川省凉山州宁南县民族初级中学孙莉

　　一、创新实验目的

　　九年义务教育三年制初级中学教科书化学全一册中“氢气制取和性质实验”中存在一些不足之处：

　　1.氢气的发生装置虽然操作简单，药品用量少，但是此装置不能使反应随时发生和随时停止，也不能及时添加药品。

　　2.在进行氢气的有关性质实验时，效果不佳；

氢气和空气混合爆炸实验，用书上的实验装置进行实验，实验现象不明显，成功率低，不安全；

在氢气燃烧实验中，经常出现氢气点不燃，火焰颜色不正确，。

　　3.用于还原氧化铜的时间过长等情况，实验效果不理想，影响教学效果及时间安排。

这是因为氢气未能和氧化铜粉末充分的接触的缘故，同时还原产物一般是氧化亚铜，而且金属无光泽，实验后的药品也不能再用了。

　　二、实验创新点及其意义

　　为使实验更科学、环保。

现象更明显，对实验作如下改进：

　　1.参照启普发生装置原理，将分液漏斗和锥形瓶制成简易的发生装置，这样便于控制化学反应速率。

　　2.将传统的检验氢气爆炸实验和可燃性实验改为在蒸发皿中进行，降低了实验的危险系数，成功率高，可多次重复，同时可以排除其它因素对氢气火焰颜色的影响。

　　3.在氢气的还原性实验中，将传统的氢气还原氧化铜粉末，改为了氢气还原在酒精灯上刚被氧化的光亮的铜丝。

在验证氢气还原性的同时，还可以了解到铜丝和氧气在加热的情况下生成氧化铜。

　　4.增加了装有浓硫酸的集气瓶，可以除去反应带出的水蒸气的同时还可以测定氢气产生的速度，有利于氢气的相关性质实验顺利进行。

　　三、实验仪器及用品

　　仪器：

锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、硬质玻璃管、酒精灯、带橡皮塞的导管、注射器（带针筒）、药匙、铁架台（带铁夹）、蒸发皿、火柴、烧杯、试管、

　　玻璃棒

　　药品：

锌粒、稀硫酸（1:

4）、浓硫酸、铜丝、肥皂水

　　四、实验装置图

　　五、实验操作

　　1.检查装置的气密性2.实验过程

　　装入药品：

先在锥形瓶装锌粒，将稀硫酸溶液装入长颈漏斗中。

（1）关闭B处弹簧夹，打开A处弹簧夹，氢气从A管处流出，进行检验氢气的纯度实验。

（2）关闭B处弹簧夹，打开A处弹簧夹，氢气从A管处流出，进行检验氢气的密度和氢气的可燃性实验。

　　（3）关闭A处弹簧夹，打开B处弹簧夹，氢气从B管处流出，进行氢气还原氧化铜实验。

　　3.实验结束，整理复位。

　　六、实验记录

　　七、实验反思