高中化学《金属的化学性质》教案8 新人教版必修1文档格式.docx
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2∶1∶2
扩大NA倍:
2NA∶NA∶2NA
物质的量之比:
2mol∶1mol∶2mol
[小结并板书]由以上分析可知,化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。
[讲述]有了上述结论,我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
[投影例题]1.完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?
[教师]进行物质的量应用于化学方程式的计算时,须按以下步骤进行:
[板书]二、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数,找出相关物质的物质的量。
4.根据
(一)的原理进行计算
[教师]下面我们就按上述步骤来计算上题。
[板书]2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O
21
1.1moln(H2SO4)
答:
完全中和0.10molNaOH需H2SO4 0.05 mol。
[学生练习]上述反应中同时生成水多少mol?
[提醒学生注意解题格式]
[过渡]实际上,我们在运用有关化学方程式的计算解决问题,除了涉及有关物质的物质的量外,还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。
这就需要进行必要的换算。
而换算的核心就是——物质的量。
请大家回忆前面学过的知识,填出下列各物理量之间的转换关系。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
[请一位同学上黑板来填写]
[过渡]下面,我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上,来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
[板书]四、物质的量应用于化学方程式的计算
[练习]
在上述例题中,计算所需H2SO4的质量是多少?
[学生活动]
[投影]因为H2SO4的摩尔质量是98g·
mol-1
根据m=n·
M=0.05mol×
98g·
mol-1=4.9g
所需H2SO4的质量为4.9g。
[投影]例2:
将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol·
L-1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。
计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
[分析]根据题目中所给的已知条件,可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n(MnO2),然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比,来计算出所求数值。
[学生计算,教师巡视]
[投影]求解上题的规范步骤
解:
(1)MnO2的摩尔质量为87g·
n(MnO2)=
△
4HCl(浓)+MnO2======MnCl2+2H2O+Cl2↑
41
12mol·
L-1×
V[HCl(aq)]0.26mol
V[HCl(aq)]=
(2)4HCl(浓)+MnO2=======MnCl2+2H2O+Cl2
11
0.26moln(Cl2)
n(Cl2)=
V(Cl2)=n(Cl2)Vm
=2.26mol×
22.4L·
mol-1
=5.8L
另:
问题2也可按下列方法求解。
4HCl(浓)+MnO2=======MnCl2+2H2O+Cl2↑
1mol22.4L
0.26molV(Cl2)
V(Cl2)=
参加反应的浓HCl的体积为0.087L,生成Cl2的体积在标况下为5.8L。
[讲解]根据化学方程式进行计算时,同种物质的单位要上下一致,其他有关物质的单位必须保持左右对应。
如上述求Cl2体积的后一种方法中,MnO2的单位均用mol,Cl2的单位都用L。
[投影练习]足量的锌粉跟500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为___________mol·
L-1(0.2mol·
L-1)
[小结]物质的量应用于化学方程式计算的依据是:
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
1.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积
比是(相同条件下)()
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
2
2.在自然界中以游离态存在的金属是()
A.铁B.金C.钠D.铝
3.Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是()
A.H+,Ca2+,Na+,NO3-
B.Na+,Mg2+,Al3+,Cl-
C.Cu2+,Mg2+,Cl-,OH-
D.Ba2+,Cl-,OH-,NO3-
4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是 ()
A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂
C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物
5.现代建筑的门窗框架,常用电解法加工成古铜色的硬铝制造,硬铝是()
A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金
C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金
6.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()
A.将钠投入足量的水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠投入足量的稀硫酸中
D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
7.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的()
A.熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度大
[课后提升]
8.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯
中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为
V(甲):
V(乙)=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
9.铝因其优良的性质决定了具有重要的用途:
①制铝箔②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具
⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆
根据上述铝的用途回答问题。
⑴由铝的良好延展性决定的用途是_________________________________
⑵由铝的良好导电性和导热性决定的用途是___________________________
⑶由铝及其化合物的化学性质决定的用途是___________________________
⑷铝在人体积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染
源之一”而加以控制。
铝在上述的用途中须加以控制的是_________________。
10.某无色透明溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应。
该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。
试根据上述性质推断,该溶液中肯定存在的离子是______________;
可能存在的离子是______________;
不存在的离子是______________。
11.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列反应:
①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O
③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A_______,B_______,C_______,D_______
(2)写出①④的离子方程式:
___________________,__________________。
12.8.1g的铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。
计算:
(1)参加反应的氢氧化钠的物质的量;
(2)生成氢气的体积(标准状况)。
13.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12
升,反应后滤得沉淀0.2克。
若将此合金放入过量烧碱溶液中反应后,
大约在标准状况下,能产生多少升氢气?
[布置作业]
[板书设计]第三节物质的量应用于化学方程式的计算
(一)
一、原理
例如:
2H2O+O2========2H2O
化学计量数ν之比:
2NA∶NA∶2NA
2mol∶1mol∶2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的化学粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式
3.对应计量系数,找出相关物质的物质的量
4.根据
(一)原理进行计算
2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
0.1moln(H2SO4)
完全中各0.01 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
四、物质的量应用于化学方程式的计算
2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案9新人教版必修1
三维目标
知识与技能
(1)掌握金属与氧气反应的规律。
(2)使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
(3)培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点:
钠、铝与氧气的反应。
教学难点:
对实验现象的观察和分析。
教学用具
实验用品:
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、铝箔、酒精灯、火柴、铁架台(附铁圈)、
教学过程
【引言】人类五千年前就开始使用青铜器,三千年前开始使用铁器,二十世纪又开始大量使用铝合金。
每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。
所以,人们一直在寻求如何从矿石中获得金属?
金属单质和它们的化合物之间有着全然不同的性质,这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物。
【板书】第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【思考与交流】1、自然界中含量最高的四种元素是什么?
含量最高的两种金属分别是什么?
2、决大多数金属以什么形态存在?
为什么?
3、金属有哪些共同的化学性质?
【学生板演】.图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。
【过渡】我们已经知道一些常见金属都能与氧气反应,如铁、铝、镁等在加热条件下能与氧气反应。
那金属与氧气反应一定要加热吗?
【板书】一、金属与氧气的反应
【演示】实验(教材P39实验3-1)
【学生小结】1.钠与氧气的反应:
金属钠色、有光泽的固体,质,密封保存、少量钠保存在中。
【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?
(讨论后回答)
【板书】1、钠与氧气的反应
化学方程式
【提问】1判断其是否为氧化还原反应?
若是,则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
氧化剂还原剂
2、从原子结构上进行分析,为什么钠易与氧气反应?
【问题】如果与其它金属一样加热,钠又会有什么反应呢?
【演示实验】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)
现象:
钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种色固体——过氧化钠(Na2O2)
【板演】
化学方程式
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
写出方程式
氧化剂还原剂
【提问】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【阅读】阅读教材40页科学探究和资料卡片。
【演示实验探究】
现象:
原因
【结论】铝较活泼,很易被氧化,化学方程式为
【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。
【归纳、总结】1.钠、铝的化学性质,但更活泼,这与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为价,这是由于钠原子的最外层只有个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有,是一种。
3.金属与氧气反应与其活泼性的关系:
【课后讨论】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?
为什么?
主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?
为什么要这样保存?
钠着火以后能否用水来灭?
3.金属除了和氧气能反应,还可以和哪些非金属反应?
4.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?
【当堂检测】
1.下列叙述正确的是()
A.钠燃烧的火焰为浅蓝色
B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠
C.铝与氧气不反应D.钠通常作氧化剂
2.下列叙述错误的是()
A.自然界中的钠只能以化合态存在B.金属钠保存在空气中
C.钠与氧气化合时作还原剂D.铝是不活泼的金属
3.金属钠在空气中最终将变成()
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
4.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式
①_____________________________________
②
③
5.足量的镁与100毫升4mol/L的H2SO4反应,问在标准状态下,放出氢气多少升?
[巩固练习]
1.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是 ()
A.白磷 B.硫黄 C.小苏打 D.金属钠
2.下列反应中,一种物质既作氧化剂,又作还原剂的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O4HF+O2
3、有关金属与氧气反应的叙述不正确的是()
A钠与氧气反应生成过氧化钠
B镁、铝、铁可直接存放在空气中,其原因是这些金属常温下不与氧气发生反应
C金属与氧气的反应均为金属失电子的反应
D“真金不怕火炼”的意思就是:
在加热条件下金与氧气不发生反应
4、下列离子方程式正确的是()
A.硫酸与氢氧化钡反应OH-+2H+H2O
B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:
CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3-+OH-CO32-+H2O
5、Na2O是色固体,与水反应的化学方程式为,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
(实验班)6、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气(标准状态),这种混合物可能是:
()
(A)镁和铁(B)镁和铝(C)铁和锌 (D)镁和铜
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