届高三化学月考试题 2文档格式.docx
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蛋白质受热变性
高温杀死流感病毒
C
SO2具有漂白性
漂白滋补品银耳等食品
D
Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成
阻燃剂
3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为NA
B.标准状况下,7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
C.1L0.1mol·
L?
1AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA
D.将1molNH3通入足量水中,NH3·
H2O、NH4+粒子数目之和为NA
4.下列化学用语表示错误的是
A.S2-的结构示意图:
B.N2H4的结构式:
C.CaH2的电子式:
[H:
]-Ca2+[:
H]-D.乙烯的比例模型:
5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.常温常压下,a与c形成的化合物可能呈固态
B.d与e不能存在于同一离子化合物中
C.单质沸点:
c<
dD.简单离子半径:
b>
e
6.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是
A.分子式为C12H18O5 B.分子中含有2种官能团
C.只能发生加成反应和取代反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好,有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如下图,电池总反应为:
2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是
A.充电时,a接电源正极
B.放电时,溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C.充电时,阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣
Na3Ti2(PO4)3
D.理论上,该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
8.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是
A.酸雨情况能间接反映空气质量,与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29,空气质量呈现恶化趋势
B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出,要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用,是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10,成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的,臭氧是二次污染物
D.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”,进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
9.下列图示的实验操作,能实现相应实验目的的是( )
10.根据你的认知和体验,下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜,常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<
7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期,向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.②③④⑤⑥
11.下列说法正确的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热为1411.3kJ·
mol?
1,则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?
1411.3kJ·
1
C.用石墨电极电解1L0.1mol·
1CuSO4溶液,若反应产生0.1molO2,则向原溶液中加入0.2molCuO能恢复至原浓度
D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH,比较两溶液的酸性强弱
12.下列实验能达到其对应目的的是
实验
目的
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
验证该溶液为钾盐溶液
取少量亚硫酸钠试样加水溶解,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解
验证该亚硫酸钠试样已经变质
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热5min后,再加新制氢氧化铜悬浊液加热,无砖红色沉淀生成
证明蔗糖没有水解
向实验室制备的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液,振荡,分液
除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
13.对下列叙述的评价合理的是
选项
叙述
评价
乙酸乙酯在H
O中水解,产物乙醇中将含有18O
对,根据酯的水解规律,产物乙醇中将含有18O同位素,而乙酸则没有
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对,二者的作用原理相同
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
对,K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸
14.酒石酸(RH2)分子的结构简式为:
。
它可以通过电渗析法制备。
“三室电渗析”工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。
A.A为阴离子交换膜,B为阳离子交换膜
B.阴极每生成22.4L的气体时,转移的电子数为2NA
C.阳极反应为2H2O+4e?
O2↑+4H+
D.若用铅蓄电池作电源,当生成1molRH2时,理论上电源的负极增重96g
15.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
16.在刚性容器中发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g),一定压强下,平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比
的变化关系如图所示。
A.投料比
的大小关系是:
a>
c
B.图中M点对应的平衡,若容积不变,充入He,则α(H2)不变
C.该反应的平衡常数K(600℃)>
K(500℃)
D.若题图表示相同投料时,不同压强下α(H2)随T的变化关系,则压强最大的是a
17.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
18.某有机物X(
)是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分,下列关于X的说法错误的是
A.1molX与足量H2发生加成反应消耗3molH2B.与酸和与碱反应的类型相同
C.分子中所有碳原子在同一平面内D.一氯取代物只有6种
19.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂M后,发生反应的离子方程式也正确的是
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
K+、Na+、
、
少量HCl
2H++
H2SiO3↓
、Fe2+、Br?
过量H2S
Fe2++H2S
FeS↓+2H+
HClO、Na+、Fe3+、
过量CaCl2
Ca2++
CaSO3↓
、Cl?
、K+、
少量CO2
CO2+2
+3H2O
2Al(OH)3↓+
20.现有一澄清溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol·
L-1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,无沉淀生成。
另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl-的判断
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共50分)
21.(10分)Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。
已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示,其中a、d、e为常见的单质,b、c为化合物。
(1)若a、d为短周期非金属单质,且a、d所含元素同主族,a、e所含元素在不同周期。
则b、c的沸点:
bc(填“<
”“>
”或“=”);
a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为。
(2)若a是常见的金属单质,点燃发出耀眼白光。
d为固态非金属单质,熔点很高,其某种形态单质硬度极大,e为常见的气体单质,则a和b反应的化学方程式为。
(3)若a、d为常见的金属单质,它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。
a既可以与强酸反应也可以与强碱反应,d在e中燃烧可以生成b。
则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
。
22.(14分)某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4),具体方法:
先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合,然后在催化剂存在的条件下反应制得肼,利用氮气吹出混合物中的肼,并用硫酸吸收制备硫酸肼。
具体实验原理图如下:
已知:
①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼(N2H4·
H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类,白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度:
ρ硫酸肼>
ρ二氯乙烷>
ρ稀硫酸
(1)盛装尿素溶液的装置名称为;
硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5+的电子式为。
(2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为;
使用冰水浴的作用。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂(填字母)。
A.冷水B.热水C.无水乙醇D.饱和食盐水
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·
1,则此溶液中离子浓度的大小顺序为。
23.(14分)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收ZnSO4·
7H2O。
已知ZnSO4·
7H2O晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收ZnSO4·
7H2O晶体,流程如下:
请回答:
(1)分析步骤II中的操作和原理,回答下列问题:
①结合表1、2,分析选择的pH值及温度分别是,其中,可以采用加入来调节pH值;
②酸性KMnO4溶液将溶液中的Fe2+氧化,生成两种沉淀;
同时,过量的高锰酸钾在微
酸性的条件能自动分解生成MnO2沉淀。
试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化Fe2+的离子
反应方程式。
若用稀硝酸做氧化剂,除
了产物中可能含有Zn(NO3)2外,还可能的缺点是:
;
(2)分析整个实验过程中,回答下列问题:
①滤渣B的主要成分为;
②如何检验滤液B中是否含有铁元素;
③写出生成滤渣C的离子方程式;
(3)为测定ZnSO4·
7H2O晶体的纯度,可用K4Fe(CN)6标准液进行滴定。
主要原理如下:
2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
准确称取5.000gZnSO4·
7H2O晶体,用蒸馏水溶解并定容至250mL,准确移取该溶液25.00mL至锥形瓶中,用0.0500mol/LK4Fe(CN)6溶液进行滴定,所得数据如下表:
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
3
0.00
20.10
则ZnSO4·
7H2O晶体的纯度是(以质量分数表示,保留到小数点后两位)。
24.(12分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)乙烯的制备:
工业上常利用反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)△H制备乙烯。
Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1556.8kJ·
mol-1;
Ⅱ.H2(g)+
===H2O
(1)△H2=-285.5kJ·
Ⅲ.C2H6(g)+
===2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1559.9kJ·
mol-1。
则△H=kJ·
(2)乙烯可用于制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)。
向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应为热反应(填“吸”或“放”),理由为。
②A点时容器中气体的总物质的量为。
已知分压=总压×
气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa-1(用含b的分数表示)。
③已知:
C2H5OH(g)的反应速率表达式
为v正=k正c(C2H4)·
c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。
则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是(填选项字母)。
A.k正增大,k逆减小B.k正减小,k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化
率10%(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式
为。
化学科答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1—10题每小题2分,11—20题每小题3分,共50分。
1B2C3B4D5A6D7B8A9C10C
11A12B13C14D15B16C17D18C19D20A
二、填空题(共50分)
21.(10分)
(1)<
(1分)2H2S+3O2
2SO2+2H2O(2分)
(2)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
(3)3Fe+8H++2
3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
(4)D(1分)(5)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-(2分)
22.(14分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2分)
(2)赶走装置中的空气,避免空气与肼反应(2分)
(3)ClO?
+2OH?
+CO(NH2)2
N2H4+Cl?
+
+H2O(2分)
(4)防倒吸,同时使产物硫酸肼脱离反应混合液(2分)
利于产物析出,同时降温防爆炸(2分)
(5)C(1分)
(6)c(Na+)>
c(OH?
)>
c(ClO?
c(H+)(2分)
23.(14分)
(1)①4,60oC(2分)ZnO(1分)
②MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2分)
产生氮氧化合物污染环境(1分)
(2)①氢氧化铁、二氧化锰(2分)
②在试管中取少量滤液B,滴加2滴KSCN溶液,若溶液变红则有铁元素,不变红则无铁元素(2分)
③Zn+Cu2+==Zn2++Cu(2分)
(3)85.24%(2分)
24.(12分)
(1)+282.4(2分)
(2)①放(1分)温度越高,乙烯的平衡转化率越低(1分,其他合理答案也给分)
②1.9amol(1分)
③D(1分)
④>
(1分)
(3)阳(1分)CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+(2分)
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