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不完全周期
7
Fr—
2、族:
元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,
其中个主族,个副族,一个族,一个族。
主族:
用A表示(ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA)。
②主族序数与最外层电子数的关系:
【小结知识】
[课堂练习2]
请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na:
C:
Al:
S:
[课堂练习3]
某元素位于第二周期、第ⅦA族,它是 元素。
【课时作业】班级姓名学号
(题号前带*为提高题,请各位同学解这类型的题时综合应用对应的知识点)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说B.提出分子学说
C.发现元素周期律D.提出电离学说
2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
3.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )
4.下列说法中正确的是( )
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后都以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
5.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族
6.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为( )
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S
7.主族元素的次外层电子数(除氢)
A.一定是8个B.一定是2个
C.一定是18个D.是2个、8个或18个
8.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
*9.元素周期表中前七周期的元素种数如下:
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
8
18
32
请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()
A.18B.32C.50D.64
*10.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
*11.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素
A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素
C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物
*12.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为()
A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m
13.第三周期第IVA族的元素原子序数是:
Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:
族序数等于周期序数2倍的元素有:
周期序数=族序数2倍的有:
*14.原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,试推断:
①A和B所属周期数之差为__________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出Y元素形成的单质跟硅反应的化学方程式:
_____________;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:
_________________。
第2课时原子结构与元素的性质
【课标要求】
知识与技能要求:
了解原子结构与元素性质的关系,能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求:
具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求:
通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。
【教学过程设计】
【复习导入】我们把ⅠA称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?
请同学们画出碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的异同之处。
[思考与交流]我们知道元素的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?
是否完全相同?
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投入到热坩埚中,观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进行比较。
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构
(一)碱金属的化学性质(碱金属包括:
)
1、与非金属的反应
Li+O2Na+O2K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K+H2ORb+H2O
除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。
2M+2H2O==2MOH+H2↑离子方程式:
小结:
碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的_______性和_______性。
碱金属的递变性:
同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐_______,原子核对最外层电子的引力逐渐________,原子失去电子的能力________,即金属性逐渐_______。
(二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)
课堂练习1:
碱金属钫(Fr)具有放射性,是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:
()
A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]典型的非金属—卤素(卤素包括:
(三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
颜色:
状态:
密度:
熔沸点:
在水中的溶解性:
[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
相似性:
递变性:
(四)卤素的化学性质:
1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)
卤素和H2的反应可用通式H2+X2==来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应
操作
现象
将少量新制的饱和氯水注入盛有NaBr溶液的试管中,再注入少量CCl4,振荡。
观察CCl4层和水层的颜色变化。
将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中,再注入少量CCl4,振荡。
将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量的CCl4。
观察CCl4层和水层颜色的变化。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:
Cl2________Br2;
还原性:
Cl-_____Br-
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:
Cl2_______I2;
Cl-_____I-
2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:
Br2_______I2;
Br-______I-
结论:
[归纳与总结]同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐________,原子得电子的能力________,失电子的能力________,即非金属性逐渐_______,金属性逐渐__________。
课堂练习2:
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹及其化合物不可能具备性质()
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
(五)卤素中的特性
⑴、F2与水的反应方程式为。
⑵、Br2易,I2易,遇淀粉。
⑶、AgF可溶于水,AgBr为浅黄色、不溶于水的固体,AgI为黄色、不溶于水的固体。
卤化银
见光易分解,AgBr有感光性,用于照相,AgI用于人工降雨。
1、关于氯的说法正确的是()
A.液氯和氯水是同一种物质B.一个氯分子是由两个氯原子组成的
C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl,据此可制得盐酸
2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
3、下列各种叙述中,正确的是()
①Cl-和Cl2的性质相同;
②ClO3-具有氧化性;
③Cl-比Cl多一个电子;
④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性;
⑤Cl-具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强;
⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦
4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和少量氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中IO-3可和I-发生归中反应:
IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在IO-3,可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③淀粉碘化钾试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的()
A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应,放出氢气
C.氢氧化物呈碱性D.碳酸盐易溶于水
8、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是()
A.碘水,淀粉溶液B.氯水,四氯化碳C.淀粉,KI溶液D.硝酸银溶液,稀HNO3
9.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
10、下列关于卤素的叙述正确的是()
A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是()
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加
12、已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
13、下列关于碱金属的叙述中正确的是()
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
*14、氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2和烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是_______。
(写化学式)
15、在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请借助元素周期表选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
所属类型:
(1)主族元素
(2)过渡元素(3)同周期元素
(4)同族元素(5)金属元素(6)非金属元素
第3课时核素
【课标要求】
了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求:
认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系?
(结合1--18号元素原子结构)
1、原子序数===
2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成,但并不是所有的原子都有中子。
[归纳与整理]三、原子结构
原子核
质子
中子
1、原子
核外电子
[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒?
原子的质量主要集中在上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数(A)=+
在化学上,我们为了方便地表示某一原子,在元素符号的左下角标出其质子数,左上角标出质量数:
X。
[课堂练习]
1、填表:
粒子符号
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(N)
用
X表示为
①O
②Al
14
27
③Ar
22
④Cl
Cl
⑤H
H
2、若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
3、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()
A.(m-n)×
W/mB.(m-n-1)×
W/mC.(m+n)×
W/mD.(m-n+1)×
W/m
科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数。
如组成氢元素的氢原子,就有以下三种:
我们把原子叫核素。
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①
氕(H)
②
氘(D)
③
氚(T)
[提问]上面的
H、
H和
H就是核素。
那么
H间我们把他们互称为什么?
[归纳与整理]
四、核素:
核素:
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同互称为同位素。
或:
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两同:
质子数相同、同一元素
(2)两不同:
中子数不同、质量数不同
(3)属于同一种元素的不同种原子
[课堂练习]
4、在
Li、
N、
Na、
Mg、
C中:
(1)和互为同位素。
(2)和质量数相等,但不能互称同位素。
(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是()
A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素
C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素
(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明了什么问题()
A.原子不可以再分B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成
1、元素的种类和原子的种类()
A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是()
A.
Cl和
ClB.
K和
CaC.O2和O3D.H2O和D2O
3、
H、H+、H2是()
A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
4、某元素的天然同位素有
X和
X两种,如果该元素的相对原子质量为10.8,那么元素X的天然同位素中
X的原子个数之比为()
A.3∶1B.1∶3C.4∶1D.1∶4
5、在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.NAB.2NAC.6NAD.10NA
6、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取2.8g该元素的单质与氧充分作用,可得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
7、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()
A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族
8、下列说法正确的是()
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指
H③
H是氢的三种同位素,是同一元素的三种原子④
H的化学性质几乎完全相同
A.②③B.③④C.①③④D.②③④
9、已知碳有两种常见的同位素12C、13C;
氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。
由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()
A.6种B.10种C.11种D.12种
10、下列叙述中正确的是( )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素D.
H是一种同位素
*11、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()
A.1对B.2对C.3对D.4对
*12、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()
A.第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族
*13、某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为()
A.18B.20C.22D.16
14、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________,分子中所含质子数之比是________,所含中子数之比是________;
它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是________,气体质量之比是________。
15、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数,填写下列空格。
(1)原子由________决定;
(2)元素由________决定;
(3)原子的化学性质主要由________决定;
16、在过氧化钠中含有
,各数字所表示的意义是:
16、8、2-、2、-1。
17、某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
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