届虹口区高三一模化学Word文件下载.docx

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①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；

②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ。

下列判断一定正确的是

A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ

B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ

8.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体

C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸

9.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是

A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe（OH）3D.Fe2（SO4）3

10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是

A.在潮湿疏松的碱性土壤中B.在干燥致密的酸性土壤中

C.将输油管道与电源负极相连D.在输油管道接口处包上铜皮

11.2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。

下列关于Vc说法正确的是

A.维生素C结构中包含了一个五元碳环

B.从结构来看，维生素C不溶于水

C.维生素C具有羟基和酯基两种官能团

D.维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应

12.对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是

A.c（Na+）:

c（SO32—）＜2:

1

B.c（Na+）=2c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）

C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+2c（HSO3—）+c（OH—）

D.加入少量NaOH固体，c（SO32—）与c（Na+）均增大

13.实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是

14.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论错误的是

A.甲溶液含Ba2+B.乙溶液含SO42—C.丙溶液含Cl－D.丁溶液含Mg2+

15.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是

A.Ba2++SO42—→BaSO4↓

B.NH4++H++2OH—→NH3·

H2O+H2O

C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—→BaSO4↓+NH3·

D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—→2BaSO4↓+NH3·

16.碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。

现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）

A.1.79×

10-20kJB.3.59×

10-20kJC.1.08×

104kJD.2.16×

104kJ

17.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

答案涂写在答题卡上。

18.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性

19.室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。

充分反应后体系中的还原产物是

A.NH4ClB.HClC.N2D.H2

20.根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A.同温同浓度下，溶液的pH值：

NaF＞NaClO＞Na2CO3

B.结合H+的能力：

ClO—＞HCO3—＞F—

C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClO

D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑

化学式

电离常数

HF

Ki=3.5×

10-4

H2CO3

Ki1=4.3×

10-7

Ki2=5.6×

10-11

HClO

Ki=3.2×

10-8

21.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是

氨碱法

联合制碱法

A.

原料

食盐、氨气、生石灰

食盐、氨气、二氧化碳

B.

副产物

氯化钙

氯化铵

C.

循环物质

氨气、二氧化碳

氯化钠

D.

评价

原料易得；

设备复杂；

能耗高

原料利用率高；

废弃物少

22.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

A.NH3和HClB.NO和O2C.HI和Cl2D.SO2和H2S

第II卷（共84分）

四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。

经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。

23.铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。

24.上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；

气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。

25.气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol金属单质。

该化合物的化学式为______，晶体类型是______。

26.下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。

a.气态氢化物稳定性b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c.单质沸点高低d.在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价

五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

27.酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:

1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。

28.要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29.工业废水中的NO2—可用铝粉除去。

已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。

将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

+

30.上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。

若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。

六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。

即以煅白（CaO·

MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

2（CaO·

MgO）（s）+Si（s）

Ca2SiO4（l）+2Mg（g）

31.已知还原性：

Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

____________________________________________________。

32.由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；

平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

33.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。

a.反应物不再转化为生成物b.炉内Ca2SiO4与CaO·

MgO的质量比保持不变

c.平衡常数到达最大值d.单位时间内，n（CaO·

MgO）消耗:

n（Ca2SiO4）生成=2:

1

34.若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率___________。

七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

35.制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

36.装置B中饱和食盐水的作用是_______________；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

37.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

38.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

39.打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_____________。

40.有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。

市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。

某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。

设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；

一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。

41.甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_____________________，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是____________。

42.上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是_______________。

43.硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：

__________________________。

44.计算被氧化的甲醛的物质的量为_________mol。

45.反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_____________________________________。

46.甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。

为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。

但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂

乙同学认为不合理的理由

紫色石蕊试液

新制氢氧化铜

九、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

化合物M（

）是一种重要的有机化工原料。

47.M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于_________反应；

写出M与氢气按1:

1反应的产物名称___________________。

48.与M含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体的结构简式__________________。

49.有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成。

任写一种该树脂的结构简式__________________________（假设按1:

1:

1的单体比例合成）。

50.请用最少的步骤由M为原料制取

，写出相关的化学方程式：

___________。

十、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示。

RCH2COOH+Br2

+HBr

51.结构简式：

A___________________，I___________________。

52.E中官能团的名称为_______________________。

53.反应②的条件是__________________，同样属于消去反应的还有_______（填序号）。

54.为鉴别B和D，可选用的试剂是________（选填编号）

a.溴水b.饱和碳酸钠溶液

c.NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d.FeCl3溶液

55.写出反应④的化学方程式：

_______________________________________________。

56.同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

a.苯环上只有1个侧链；

b.能发生水解反应；

c.分子中只含1个甲基

十一、根据题意完成相关计算（共16分）

PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。

57.PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。

X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。

将3.07gX与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。

58.PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。

现有2.480g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。

59.已知：

PCl3和PCl5能发生如下水解反应：

PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；

PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl

现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。

往反应后的溶液中加入15.725gCa（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。

计算：

（1）Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；

（2）滤液中溶质的物质的量浓度。

60.当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：

在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。

现有120molPCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160molHCl。

测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。

试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。

虹口区2011学年第一学期期终高三化学质量监控卷

参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1.A2.C3.B4.D5.A

二．选择题（每小题3分，共36分）

6.B7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.C14.D15.C16.A17.C

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.B19.AB20.BC21.BD22.AD

II卷说明：

除标明外，II卷每空1分

四、（共8分）

23.第四周期VIII族，2s22p4；

24.Na+；

NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH—（电离方程式不写也给分）；

25.NaN3，离子晶体；

26.ad（2分）

五、（共8分）

27.NO（2分）；

28.bc（2分）；

29.NaNO2+2Al（2分）；

30.下降，阴极

六、（共8分）

31.1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（2分）；

32.吸热；

不变（∵K=[Mg]2，∴温度不变，K值不变）；

33.bd（2分）34.0.025mol/（L·

h）[或25mol/（m3·

h），2分，单位不写扣1分]

七、（共12分）

35.Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）；

36.除去Cl2中的HCl；

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

37.d（2分）；

38.黄；

39.E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；

40.HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+

（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；

否

八、（共12分）

41.

；

浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）；

42.吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）；

使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）；

43.HCHO+O2

CO2+H2O（2分）；

44.0.03（2分）；

45.将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分）。

46.紫色石蕊试液→B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）

新制氢氧化铜→B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基

九、（共8分）

47.取代，2-甲（基）乙苯（或邻甲基乙苯，合理即可）；

48.

（2分）；

49.

（2分，合理即可）；

50.

，

（共2分）

十、（共12分）

51.A：

，I：

CH3CH2CH=CHCH=CH2；

52.碳碳双键、羟基（2分）；

53.NaOH/醇，加热；

⑦；

54.ac（2分）；

55.

+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH

+H2O（2分）

56.5（2分，CH3CH2COOC6H5、CH3COOCH2C6H5、C6H5COOCH2CH3，C6H5CH2COOCH3，HCOOCH（CH3）C6H5）

十一、（共16分）

57.POCl3（2分），784（2分）；

58.0.2835（4分）；

59.

（1）9.300g（2分）；

（2）c[Ca（OH）2]=0.005mol/L（1分）；

c[CaCl2]=0.044mol/L（1分）；

60.n（P2OCl4）:

n（P3O2Cl5）:

n（P3O3Cl3）=3:

2:

1（4分）

附：

部分解题过程

59.

（1）n[Ca（OH）2]=0.2125mol，由得失电子守恒知：

n（PCl3）=0.04mol，

反应后溶液呈碱性，所以过量n[Ca（OH）2]=0.0125mol，反应掉0.2mol。

0.04molPCl3，生成0.04molH3PO4，0.12molHCl，需Ca（OH）20.12mol。

设PCl5xmol，生成xmolH3PO4，5xmolHCl，需4xmolCa（OH）2，所以4x=0.2-0.12，x=0.02。

所以Ca3（PO4）2为0.03mol，质量为9.300g。

60.形成1mol二聚体生成2molHCl；

形成1mol三聚体生成4molHCl；

又因为二聚体与三聚体物质的量相同，则120molPCl3形成2