北京市朝阳区届高三综合练习一模理科综合化学部分 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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D.稳定性：

H2O>

H2S

8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确的是

A.HCl的电子式：

B.NaOH中既含离子键又含共价键

C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：

2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑

D.漂白粉露置在空气中：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。

下列分析不正确的是

A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基

D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”

10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。

实验室制备少量N2O4的流程如下

A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化

B.反应②利用了NH3的还原性

C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的

D.反应①可由右图所示装置实现

11.测溶液pH可研究反应过程。

用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。

下列判断不正确的是

A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B.B、C1点均满足：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）

C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.①中：

2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑

B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水

C.②中：

Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O

D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3

25.（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知

（1）A为芳香化合物，其结构简式是____________。

（2）A→B的化学方程式是____________，反应类型是____________。

（3）M无支链，N中所含有的官能团是____________。

（4）M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是____________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。

下列说法正确的是____________。

a.F能发生酯化反应和消去反应

b.Y在一定条件下可生成高分子化合物

c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

（6）E的结构简式是____________。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小

组对转化过程进行研究。

（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。

其依据是c（H+）增大，平衡向____________移动，c（Fe3+）增大。

（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：

______Fe2++1O2+______H2O

______Fe（OH）3+_______H+（将反应补充完整）

（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。

①下列判断正确的是____________。

a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响

b.pH越小，Fe2+越易被氧化

c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快

②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。

反应如下

6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·

L-1K2C2O7，标准溶液bmL，则溶液中c（Fe2+）=____________mol·

L-1。

（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是____________。

（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：

。

电池所涉及的能量变化如下图所示。

①上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是____________。

②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因____________。

③电池通过Li+的移动完成放电。

放电时正极的电极反应式是____________。

27.（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：

采用石灰乳脱除SO2。

脱除后的主要产物是____________。

（2）液相氧化法：

采用NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是____________。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

i.NO（aq）+HClO（aq）

NO2（aq）+HCl（aq）△H1

li.3NO2（aq）+H2O

（1）

2HNO3（aq）+NO（aq）△H2

NO（aq）转化为HNO3（aq）的热化学方程式是_______________________。

③研究pH对NO脱除率的影响。

调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脱除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影响NO脱除率的原因是____________。

（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。

当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。

①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。

SO2和HClO反应的离子方程式是____________。

②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A.SO2+2NO+H2O=N2O+H2SO4

B2SO2+2NO+2H2O=N2+2H2SO4

C.4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应：

把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。

a.气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是____________（填序号）。

b.同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是____________。

28.（15分）某小组以反应4H++4Iˉ+O2=2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。

（1）实验Ⅳ的作用是____________。

用CCl4萃取I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：

I、Ⅲ的溶液变蓝；

Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。

溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了____________。

（3）查阅资料：

I2易溶于KI溶液。

下列实验证实了该结论并能解释I、Ⅲ的萃取现象。

现象x是____________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出L2的原因，提出三种假设：

假设1：

溶液中c（H+）较小。

小组同学认为此假设不成立，依据是____________。

假设2：

O2只氧化了SO2，化学方程式是____________。

假设3：

I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。

向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min

溶液

阳极

阴极

t1

黄色变浅、有少量SO42-

检出I2，振荡后消失

H2

t2（t2>

t1）

溶液无色、有大量SO42-

结合化学反应，解释上表中的现象：

____________。

（6）综合实验证据说明影响Iˉ被氧化的因素及对应关系____________。