安徽省阜阳三中学年高二上学期第二次调研化文档格式.docx
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放热:
23.15kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
D.若容器①的体积为0.2L,则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ
5.密闭容器中进行的可逆反应:
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应
6.下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D.温度升高,c(HCO3﹣)增大
7.恒温恒压的密闭容器中加入amolHI气体,发生反应:
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),达到化学平衡后再加入bmolHI气体,一段时间后达到化学平衡,则此过程中化学反应速率随时间的变化系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中,下列排序正确的是( )
A.c(OH﹣)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B.c(OH﹣)>c(CN﹣)>c(F﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)>c(F﹣)>c(CN﹣)>c(H+)D.c(F﹣)>c(OH﹣)>c(HCN)>c(HF)
9.已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:
①c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)②c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(OH+)
③c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
下列说法正确的是( )
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl﹣)
C.若④正确,且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH﹣)
D.上述四种关系式均可能成立
10.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol•L﹣1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
0.1
9
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A﹣)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)
B.0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3•H2O)>c(NH
)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
12.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:
10:
1010:
109B.1:
5:
5×
109:
108
C.1:
20:
109D.1:
104:
109
13.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积10V甲≥V乙
B.水电离出的OH﹣浓度:
10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
14.已知:
25°
C时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×
10﹣5
Ka=3.0×
10﹣8
Ka1=4.1×
10﹣7
Ka2=5.6×
10﹣11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
15.下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
16.等物质的量浓度的下列稀溶液:
①CH3COONa溶液;
②Na2CO3溶液;
③X溶液;
④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是( )
A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液
17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
18.常温下,0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
二、填空题
19..NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是
(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH
) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH
).
(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ;
②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO
)﹣c(NH
)﹣3c(Al3+)= .
(4)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;
在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
20.酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
(1)为了准确绘制如图,在滴定开始时和 ,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;
当接近 时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次.
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是 ;
C的pH范围使用的指示剂是 ;
点B是 ;
D区域为 .
(3)用0.1032mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示.
实验序号
消耗0.1032mol•L﹣1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
28.84
25.00
2
27.83
27.85
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol•L﹣1.在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将 (选填“偏高”或“偏低”或“不影响”).
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是 (填序号)
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.
21.Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
HA的物质的量浓度(mol/L)
NaOH的物质的量浓度(mol/L)
混合后溶液的pH
甲
pH=a
乙
0.12
pH=7
丙
pH>7
丁
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
.
(2)乙组混合溶液中c(A﹣)和c(Na+)的大小关系是 .
A.前者大 B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)﹣c(A﹣)= mol/L.
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B═H++HB﹣,HB﹣⇌H++B2﹣.
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 .
A.c(B2﹣)+c(HB﹣)=0.1mol/L
B.c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)
D.c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)
22.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为 .
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:
忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):
实验发现:
装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:
上述装置中,D的作用是 .乙二酸分解的化学方程式为 .
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(C2O42﹣)
B.c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.2mol•L﹣1
C.c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
参考答案与试题解析
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位保持一致.
【解答】解:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,
A.v(A)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min),
=0.6mol/(L•min);
B.v(B)=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min),
=0.4mol/(L•min);
C.
=0.2mol/(L•min);
D.
=0.5mol/(L•min);
故选A中表示的速率最快,
故选A.
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,氧气的浓度增大,浓度商Qc变小,平衡向右进行,氧气转化率降低,平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变.
当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,氧气的浓度增大,浓度商Qc变小,平衡向右进行,氧气转化率减小,平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,故选C.
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
A、未体现正逆的关系,故A错误;
B、只要反应发生,密闭容器中就存在c(NH3):
1,故B错误;
C、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体质量不变,正逆反应速率相等,故C正确;
D、从反应开始到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变,故D错误;
故选C.
【考点】化学平衡的计算.
【分析】由达平衡时①放出的热为23.15kJ,平衡时生成XY3的物质的量=
×
2mol=0.5mol,则容器①中:
X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)
起始量(mol):
130
变化量(mol):
0.250.750.5
平衡量(mol):
0.752.250.5
A.平衡常数只与温度有关,温度相等,平衡常数相等;
B.容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2总量为1mol,Y2总量为3mol,n(X2):
n(Y2)=1:
3,温度恒压下,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时相同物质的浓度相同;
C.温度恒压下,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时相同物质的含量相同,故容器②中生成的XY3为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol,反应放出热量;
D.若容器①的体积为0.2L,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡正向移动,反应物转化率增大.
由达平衡时①放出的热为23.15kJ,平衡时生成XY3的物质的量=
A.平衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故A正确;
3,与容器①中对应物质的物质的量比相同,温度恒压下,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同,均为
=0.25mol/L,故B正确;
C.温度恒压下,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时相同物质的含量相同,故容器②中生成的XY3为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol,反应正向进行,反应放出热量,故C错误;
D.若容器①的体积为0.2L,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡正向移动,反应物转化率增大,则则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ,故D正确,
故选:
C.
【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析,温度越高、压强越大,则反应速率越大,达到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大.
相同压强下,根据温度对反应速率的影响可知,温度越高,反应速率越大,则达到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大,故有:
T1>T2,升高温度,B的含量减小,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应;
相同温度下,根据压强对反应速率的影响可知,压强越大,反应速率越大,则达到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大,故有:
P2>P1,压强越大,B的含量越大,说明平衡向逆反应方向移动,则a+b<c,故选B.
【考点】离子浓度大小的比较;
电离方程式的书写.
【分析】A.碳酸氢根离子不可拆分;
B.加水稀释后,促进HCO3﹣水解,但Kw不变;
C.溶液遵循电荷守恒;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解.
A.NaHCO3为强电解质,溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A错误;
B.25℃时,加水稀释后,促进HCO3﹣水解,n(OH﹣)增大,c(OH﹣)减小,由Kw不变,可知c(H+)增大,则n(H+)增大,则n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大,故B正确;
C.由电荷守恒可知,离子浓度
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