浙江省杭州外国语学校届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word格式.docx
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A.
B.
C.
D.
X
SO2
CO2
Y
Cl2
NH3
H2S
8、矿盐主要成分是NaCl,还含有SO
等其他可溶性杂质离子。
下列有关说法正确的是(▲)
A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.由矿盐生成食盐,除去SO
最合适的试剂是Ba(NO3)2
9、下列依据相关实验得出的结论正确的是(▲)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
10、下列解释事实的方程式不准确的是(▲)
A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO
+H2O
HCO
+OH-
C.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
11、某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中(▲)
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO
一定存在,Cl-可能不存在
D.CO
、Al3+一定不存在,K+可能存在
12、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是(▲)
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>
ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO
)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为(▲)
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;
必要时可以加热;
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(▲)
气体
a
b
c
d
A.
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
B.
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
C.
C2H4
乙醇
P2O5
D.
NO
稀HNO3
铜屑
15、在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(▲)
A.Cl2B.Br2C.I2D.S
16、能正确表示下列反应的离子方程式为(▲)
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B.等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO
+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
17、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(▲)
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO
B.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO
、SiO
C.AlO
浓度为0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO
、Cl-
D.H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO
18、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(▲)
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,减重b克
D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
19、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(▲)
A.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
20、下列叙述正确的是(▲)
A.某液体物质的摩尔质量大于18g·
mol-1,则该物质密度一定比水大
B.cmol·
L-1KCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷
1000ρ×
100%
C.将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50%
D.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
21、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,
当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2和N2O4的物质的量之比是1:
4
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640mL
22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(▲)
A.生成40.0LN2(标准状况下)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.5mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
23、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(▲)
A.0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO
)+c(SO
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[
c(Na+)-c(F一)]<
[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×
10-3,浓度均为0.1mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。
24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。
下列叙述正确的是(▲)
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液
中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C.B线当耗盐酸0<
v(HCl)<
25mL时发生的离子反应
为:
OH-+H+=H2O、H++CO
=HCO
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积
(标准状况)的最大值为112mL
第Ⅱ卷(主观题,共52分)
二、填空题(本大题包括6小题,共52分)
25、(8分)请将下列5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3,分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。
⑴.□▲+□▲=□▲+□▲+□▲+□H2O
⑵.反应物中发生氧化反应的物质▲,被还原的元素是▲。
⑶.反应中1mol氧化剂▲(填“得到”或“失去”)▲mol电子。
⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是▲。
(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.还原性D.热不稳定性
26、(4分)
⑴.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/cm3,溶液中溶质质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·
L-1,溶液中含氢氧化钠为mg。
①.用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为▲g。
②.用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为▲mol·
L-1。
③.用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为▲mol·
⑵.在标准状况下,1L水中溶解NH3气体VL,所得溶液密度为ρg/cm3,则其溶质的物质的量浓度(c)为▲mol·
27、(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol·
阳离子
K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO
NO
SO
SiO
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶
液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
⑴.由①、②判断,溶液中一定不含有的阳离子是▲(写离子符号)。
⑵.③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是▲。
⑶.将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为▲。
⑷.甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是▲,阴离子是▲。
(写离子符号)
28、(8分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm。
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
D
最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题:
⑴.X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为▲。
⑵.E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法不正确的是▲。
(填序号)
①.保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都可变为紫色。
⑶.用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是▲。
⑷.将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰
好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元
素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是▲g,
该反应中转移电子的物质的量是▲mol。
29、(12分)
⑴.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是▲。
(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素。
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。
⑵.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是▲。
(可以多选)
⑶.
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·
L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
已知:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①.e处发生反应的离子方程式为▲,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量
之比为▲。
②.b处的实验现象为▲,d处的实验现象为▲。
③.c处反应的化学方程式为▲,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,
转移电子的物质的量为▲mol。
④.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
▲(填“能”或
“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是▲。
30、(10分)A、B、C、D、E均为钠盐,D、E具有相同的元素组成,都是由四种元素组成的化合物。
向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,立即产生白色沉淀,该沉淀见光变暗至灰至黑。
A、B或B、C溶液混合均无明显现象,若将A、B、E和B、C、E分别按1:
5:
6和1:
1:
2的物质的量之比混合,溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。
D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。
甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。
B与E固体混合不反应,加热则能产生有刺激性气味的气体丙。
若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。
甲气体通入D溶液,颜色会消失。
若将A、D、E按2:
1物质的量之比混合,能产生黄色气体丁。
请回答下列有关问题:
⑴.完成下列反应的离子方程式并配平之。
①.A+B+E→:
▲
②.D+E→:
③.甲+乙+H2O→:
▲
④.A+D+E→:
⑵.丁气体消毒漂白性比甲强,是更理想的漂白试剂。
相同条件下,相同体积的丁气体处理水的能力是甲的▲倍;
相同质量的丁气体处理水的能力是甲的▲倍。
⑶.历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸,如N、P、S等。
A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸(当时误认为是最高价)。
电解技术进入化学研究领域后,通过惰性材料电解A的水溶液,产生新的含氧酸盐(M=122.5g·
mol-1),我们可以把与其对应的酸称为高某酸。
取出100mLA盐溶液进行电解(惰性电极,通直流电),数小时后,收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积)。
①.阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为▲、▲。
②.原A盐溶液的物质的量浓度为▲。
(假设溶液体积变化忽略不计)
考试序号_______________ 试场号__________ 座位号______班级_______________姓名__________________学号_______
…………………………………装……………………………………订………………………线……………………………………………………………………
杭州外国语学校2013-1高三年级期中考试化学答题卷
一.选择题(本大题共24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
题号
1
3
5
6
8
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二.填空题(本大题包括6小题,共52分)
25.(8分)
⑴. 。
⑵.,。
⑶., 。
⑷. 。
26.(4分)
⑴.① 。
② 。
③ 。
⑵. 。
27.(10分)
⑴. 。
⑵. 。
⑶. 。
⑷. , 。
28.(8分)
⑴. 。
⑵. 。
⑶. 。
⑷. , 。
29.(12分)
⑴. 。
⑵. 。
⑶.① , 。
② , 。
③ , 。
④ , 。
30.(10分)
⑴.① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑵. , 。
⑶.①阴极:
。
阳极:
。
② 。
杭州外国语学校2013-1高三年级期中考试
化学参考答案及评分标准
C
B
A
25.(第⑴、⑷题每空2分,其他每空1分,共8分)
⑴.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O 。
⑵.FeSO4
,N。
⑶.得到,4。
⑷.A、B。
26.(每空1分,共4分)
⑴.①
②
③.
⑵.
27.(每空2分,共10分)
⑴.K+、Fe3+。
⑵.3Fe2+
+
4H+
=3Fe3+
+
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