四川省达州市中考化学试题及详细解析Word格式.docx
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B.新能源包括核能、风能和太阳能等,正确;
C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等,正确;
D.缺铁会导致贫血病,缺钙会导致骨质疏松,错误。
3.近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。
下列有关七氧化二氟的说法正确的是
A.氟氧元素的质量比是2:
7
B.七氧化二氟属于氧化物
C.氟元素的化合价为-1价
D.一定不能和其他物质发生化学反应
【答案】B
A、七氧化二氟中氟、氧元素质量比=(19×
2):
(16×
7)=19:
56≠7:
2,故错误;
B、七氧化二氟是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,故是氧化物,正确;
C、根据化合物中,元素化合价代数和为零,所以在七氧化二氟中氧元素化合价为-2价,所以氟元素的化合价为+7价,故错误;
D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定,但不是不能和任何物质发生反应,错误。
4.一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,
同时放出大量的热,其反应的微观过程知下图所示。
根据此图判断,下列说法正确的是
A.该反应是置换反应
B.化学反应前后元素的种类不变
C.化学反应前后分子的种类和数目都不变
D.发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7:
4
根据图示可以得到反应方程式为:
2CO+O2
2CO2
A此反应为二种物质反应后生成一种物质,为化合反应。
B根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变。
C根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数、质量都不改变。
而分子种类要改变,分子个数也改变。
D根据图示,反应前一氧化碳和氧气分子个数比为1:
2.所以一氧化碳和氧气质量比为(28×
1):
(32×
2)=7:
16
5.右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,
可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
A、P点是溶解度曲线两物质的交点,表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等。
但在实际上这两种物质的溶液不一定饱和,所以质量分数也不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,而c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,且溶解度受温度影响较大,而b物质的溶解度随温度的升高而升高,但溶解度受温度影响较小,故a中含有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a,故错误;
D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有100克溶剂和溶质b物质25克,正确。
6.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是
A.用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大
C.测定空气中氧气的体积分数,铜粉的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏小
D.配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大
A、用量筒量取液体的体积时,视线要与凹液面最低处相平,如仰视读数,则会导致水的实际体积偏大;
B、.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,则会导致溶液酸碱性变弱。
而对于酸性溶液,导致pH变大;
对于碱性溶液,pH会减小;
C、若铜粉的量不足,则空气中的氧气不能完全耗尽,故测量结果偏小;
D、配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,相当于溶质氯化钠的质量偏小,故会导致氯化钠的质量分数偏小。
7.
在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是
A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B.
NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.
Ba2+、K+、OH-、NO3-D.
Na+、K+、NO3-、Cl-
【解析】主要考虑阴阳离子间结合后是否会出现沉淀、水或气体。
同时结合题中具体的要求加以分析即可。
A其中的钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀。
B阴阳离子不能结合成沉淀,气体或水,但铜离子在溶液中是蓝色的;
C阴阳离子不能结合成沉淀,气体或水,但条件中溶液是中性的,而氢氧根离子存在的溶液中是碱性。
D阴阳离子不能互相结合成沉淀,气体或水,且都是中性的,也没有带颜色的离子存在。
8.
下列图像不能正确反映各对应变化关系的是
A.密闭容器中点燃红磷
B.
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液
D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸
【答案】A
【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应,反应后密闭容器中仍含有氮气等气体,反应冷却到室温后,气体的压强比原来的要小,但压强不可能降为零;
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变;
C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连续加入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡先与稀盐酸反应,故刚开始没有沉淀生成,当稀盐酸反应完全后,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁反应完全后,生成氢氧化镁的质量不变;
D、盐酸足量,则等质量的锌和铁都完全反应,而锌比铁活泼,相等的时间内锌生成的氢气多,等质量的锌和铁与足量的酸完全反应后,铁生成的氢气多。
二、填空题(本大题共5个小题,化学方程式每个2分,46小题每空2分,其余每空1分,共23分)
9.
(4分)请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素,用化学用语填空:
(1)两个氢原子________;
(2)供给动物呼吸的气体__________;
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾,加入稀盐酸会产生大量的气泡。
请写出该反应的化学方程式__________。
【答案】
(1)2H
(2)O2
(3)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
(1)元素符号表示一个原子,所以两个氢原子即在氢元素符号前加数字2表示;
(2)供给动物呼吸的气体氧气;
(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水,该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
10.
(4
分)图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题:
(1)图甲中,铝元素的信息有处错误,请加以改正_________;
(2)铝原子的相对原子质量_________;
(3)图乙中,属于稳定结构的原子是____
(填序号,
下同);
(4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是_________。
(1).Al
(2).26.98
(3).AD
(4).A
(1)元素符号写时要注意一大二小,铝元素的符号是Al;
(2)从图甲元素周期表中可知,铝原子的相对原子质量是26.98;
(3)结构示意图中最外层的电子数是8(只有一层时为2)的结构是稳定结构,且题中要求是原子,而B中最外层为8个但此微粒为阳离子,故图中AD是稳定结构的原子,B是稳定结构的离子,故选AD;
(4)电子层数=周期数,A原子只有1个电子层,故与铝不属于同一个周期,BCD原子都有3个电子层,故都与铝属于同一个周期,故选A。
11.(6分)
某县自来水的
水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。
请回答下列问题:
(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是_________。
(2)向滤液中加入活性炭,利用其________性除出异味,再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入__________。
根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌,它会与水发生如下发应:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),次氯酸不稳定易分解:
2HClO=2HCl+O2↑。
该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液,有白色沉淀出现。
请解释产生沉淀的原因___________(用化学方程式表示)。
(5)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务,下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。
A.化肥和农药的过度使用
B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理直接排放
D.燃煤中加入石灰石作为固流剂,减少酸雨对水源的污染
(1).玻璃棒
(2).吸附
(3).肥皂水
(4).HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(5).BD
(1)过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒,故填玻璃棒;
(2)活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味;
(3)检验软硬水用肥皂水,如泡沫多浮渣少的水为软水,反之为硬水;
(4)自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(5)A.化肥和农药的过度使用会使水体污染,错误;
B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染,正确;
C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染,错误;
D.燃煤中加入石灰石作为固流剂,减少酸雨对水源的污染正确。
故选BD。
12.
(5分)A-I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉来,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间存在如图所示的关系:
(1)
A、E的化学式分别为________,_________;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中,_________是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式_________。
(1).CH4
(2).H2
(3).Fe2O3或氧化铁
(4).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,故A是CH4;
甲烷不完全燃烧生成水、二氧化碳、一氧化碳;
生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,故C是二氧化碳,D是一氧化碳,生成的B是水,而水电解生成氧气和氢气,F是黑色粉来,G是紫红色固体则为铜,所以说明E有还原性,所以E是氢气,黑色的F是氧化铜,D是一氧化碳与红色固体在高温下反应说明显示的是一氧化碳的还原性,所以H是氧化铁,I是铁;
(1)由以上分析可知:
A的化学式是CH4,E的化学式为H2;
(2)D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低,故氧化铁是氧化剂;
(3)I是铁,与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
13.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:
14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________;
取该固体混合物25.6g.
加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。
将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________g。
(1).7:
25
(2).33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:
14=12:
56,因为氧化钙中不含碳元素,所以碳元素完全来自剩余碳酸钙所含。
由化学式可知,含12份质量的碳元素的碳酸钙质量为100份质量,其中氧元素的质量为48份质量,则氧化钙中氧元素的质量为(56-48)=8份质量,含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为8÷
(16÷
56)=28份,故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:
100=7:
25;
稀盐酸与氧化钙反应方程式为:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O;
稀盐酸与碳酸钙反应方程式为:
CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑,两个反应都生成氯化钙,219g10%的稀盐酸中溶质的质量为219g×
10%=21.9g,21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9g×
=21.3g,含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g÷
=33.3g;
三、实验与探究题(本大题2个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分、共20分)
14.
(8分)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:
(1)小明春阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式___________________。
(2)小明向怎氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是_________________;
然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I硫酸钠和氢氧化钠;
猜想II硫酸钠和硫酸
猜想III______。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液
____________
猜想II成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是__________(用化学方程式表示)。
(1).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2).氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O
(3).硫酸钠
(4).I
(5).有白色沉淀生成
(6).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,反应方程式为.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应。
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O
(3)当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时,则反应后溶液中溶质只有硫酸钠;
当加入的硫酸量少时,则氢氧化钠会剩余,溶质为硫酸钠和氢氧化钠;
当加入的硫酸过量时,则溶质是硫酸和硫酸钠。
所以猜想三为硫酸钠。
【设计实验】当滴入酚酞无明显现象,说明溶液不显碱性,故猜想1错误;
氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠都会有硫酸钡白色沉淀生成,故现象是有白色沉淀生成;
【反思与评价】因为三个猜想中硫酸钠是肯定存在的,所以只要证明稀硫酸存在就可以证明猜想二成立。
而稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反应方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
15.
(12分)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。
下面对常见的酸——硫酸的部分性
质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;
敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1_____m2(选填“>
、=、<
"
)。
②如右图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。
据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是__。
A.稀释浓硫酸时,
一定要将浓硫酸缓慢注人水中
B.稀释浓硫酸时,一定要
将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如右图),分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是______(填序号);
请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式________________。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;
加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化碳和硫的一种氧化物;
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示:
丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:
甲→______→______丙→_______(填序号,此小题2分)。
②请完成下表中的相关内容:
乙中观察到的現象_______
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液变色
丁装置C中溶液不褪色
证明气体中有___________
装置C的作用______________
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。
酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
(1).
<
AC
(2).C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(3).
戊
、丁
、乙
.乙中红色粉末不变色,澄清石灰水变浑浊
二氧化硫或SO2
证明SO2被除净
【获得结论】C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(1)①浓硫酸具有吸水性,故将浓硫酸置于空气中质量增加,m1<
m2;
②稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢的注入水中,故A正确,B错误,浓硫酸溶于水是放热过程,故锥形瓶底部的石蜡融化,故C正确。
故选AC;
(2)在金属活动性顺序表中,铜在氢的后面,故C试管中无明显现象;
镁比铁活泼,故装有镁的试管反应最剧烈,反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(3)①为了验证反应中有水生成,后面的装置中都有水带出,故要先检验水的生成,需要先经过戊装置,检验有水生成,然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫,最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳,通入乙装置,②如不是一氧化碳,则乙中红色粉末不变色,澄清石灰水变浑浊;
丁装置A中溶液褪色,说明溶液中一定有二氧化硫气体;
丁装置C中溶液不褪色,说明二氧化硫被完全吸收;
碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应方程式为C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
四、计算题(本大题只有1个小题,共8分)
16.
(8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1).18
(2).NaCl、CaCl2
(3).16.7%
(1)分析表格中数据可知,加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g
(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。
化学式为NaCl、CaCl2;
(3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111
100
x
18g
x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=
=16.7%。
(1)因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
,题中所给的是反应前后溶液中质量,所以通过质量守恒定律就可以计算出每一次反应得到的沉淀碳酸钙质量。
反应得到沉淀碳酸钙质量/g
100g+40g-134g=6g
100g+80g-168g=12g
100g+120g-202g=18g
100g+150g-232g=18g
分析表格中数据可知,每加入40克的氯化钙完全反应可以就得到碳酸钙6克;
所以可以看到第三次实验生成碳酸钙18克,即加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,第四次时加入氯化钙后没有反应,所以氯化钙剩余。
所以恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为18g
(3)因为第三次是恰好完全反应生成碳酸钙质量为18克所以用18克碳酸钙计算120g氯化钙溶液中氯化钙的质量,再根据溶质质量分数公式进行计算即可。
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