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②把品红试纸伸入干燥的氯气中
猜想2不成立
③
猜想3不成立
【结论】
综合分析:
氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反思】
(1)HClO中氯元素的化合价为价。
(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为。
(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是。
2、某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:
Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7)
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 种可能.
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验
(1)
(2)(3)的操作,是否出现废液呈浑浊并显红色的现象?
若不能,请说明原因。
3、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么。
(用方程式表示)
(4)用酚酞试液(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么 。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案(填“行”或“不行”)。
理由是什么?
。
②请对上面的实验进行改进,并简要说明改进方法。
4、某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应,氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
查阅资料:
草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:
通过讨论,同学们对这套装置有了多种认识。
(1)第一组同学说:
从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始时先加热________(填A或D)处的酒精灯,实验结束时先熄灭________(填A或D)处的酒精灯。
(2)第二组同学说:
用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验,其中B装置的作用为________________;
E装置的作用为_________________________________________;
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为____________________________________。
(3)第三组同学说:
用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是:
称取氧化铁样品10g,样品与玻璃管的总质量为60.0g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。
则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_______________________。
(4)第四小组的同学说:
利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法,即先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量,即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际测定结果却偏大,分析造成偏大的原因可能是
_____________________________________________________________________。
5、叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,
反应方程式为__________________________________________________。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________________________________________________________
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是_________________________________________。
设计的实验步骤为:
①精确称量样品,检查装置气密性;
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;
④再打开弹簧夹,_________________;
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定__________________________________(填数字)个数据。
根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______________________________________________。
(用化学方程式表示)
6、某课外活动小组的同学用如图所示装置,对氧化铁粉末(含少量铁粉)样品进行实验.图中铁架台等装置已略去,测定氧化铁的样品的质量分数,请回答有关问题:
(1)课外活动小组的同学在实验操作时,应注意加热前先通一会儿氢气,目的是 ,反应完后,还要继续通氢气到试管冷却,是为了
(3)实验现象和有关化学方程式如表(H2的化学性质与CO相似):
请完成表格.
化学方程式
A中反应产生大量气泡;
A中:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
B中 粉末逐渐变黑色;
B中:
(4)实验数据记录和处理:
经过规范的操作和正确的称量,得到如下两组数据(B中反应完全,C中吸收完全):
反应前
氧化铁完全反应后
①组
B:
玻璃管的质量32.4克氧化铁样品的质量10.0克
玻璃管和管内固体物质的质量40.0克
②组
C:
干燥管和生石灰质量40.O克
干燥管和管内固体物质的质量43.0克
通过计算,同学们发现,用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同.你觉得应该选择 组数据.样品中氧化铁的质量分数是 .
(5)问题和讨论:
经过讨论,同学们对装置进行了改进,在 (填2个装置代号)之间增加了一个如图所示的D装置,再次实验后,用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同.图D装置里的液体是
7、I.实验室制备氨气,通常用以下两种方法:
①固态氯化铵与氢氧化钙混合加热;
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
(1)请写出①相关的化学反应方程,
(2)试分析可以用②制备氨气的原因
II.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置:
(图中夹持装置均已略去。
工业制备氨气的原理:
N2+3H2
2NH3)
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③然后用酒精灯加热反应管E,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度选择在F出口处进行,是为了
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是锌粒与酸脱离,此时C瓶内的气压(填“大于”、“小于”、“等于”)大气压。
C瓶内气体的主要成份是。
8、某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样(其中的杂质不参与反应)中氧化铁的质量分数,设计了如下图的实验装置:
试回答下列问题:
(1)A发生装置的优点是
(2)写出C中硬质玻管内发生的化学方程式
(3)称m克不出纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内,称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克,按上述装置进行实验,经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克,则试样中氧化铁的质量分数为
(4)同学设计的这个实验方案有不完善之处,你的建议是
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
请计算出样品中碳酸钙的纯度(Ca-40C-12H-1O-16)
9、根据复分解反应发生的条件,并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息,通过如图1所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应:
(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是 ;
(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 ;
(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图
综合分析有关实验的现象回答:
①无色滤液b一定呈 (选填“酸”、“碱”或“中”)性;
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在,请你设计实验证明该溶质是否存在,你的实验操作是
10、同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现是
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
提出问题:
废液中含有哪些物质?
交流讨论:
①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是(写一种猜想)
实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确
②。
③。
反思拓展:
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
11、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有:
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验
实验结论
①
取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色,D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈色。
B是
D是
②
另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液
C是
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有
(1)SO42-
(2)SO32-(3)。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
③
取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想
一定成立
④
取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热
有刺激性气味的气体生成
猜想可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入足量的
猜想(3)成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:
。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
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