江苏省无锡市中考模拟优化卷Word文件下载.docx
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1:
2
8.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释不正确的是()
A.不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同
B.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
C.将少量品红加入一杯水中,整杯水慢慢变红,是因为分子在不断运动
D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中都含有H+
9.下列排序正确的是()
A.地壳中元素的含量:
B.硫元素的化合价:
C.溶液的pH:
D.溶解时放出的热量:
10.下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是()
选项
实验目的
实验设计
A
出去CO2中的CO
点燃
B
测定某地雨水是否为酸雨
加紫色石蕊,观察颜色变化
C
检验氢氧化钠是否变质
加无色酚酞,观察颜色变化
D
探究燃烧的条件之一是需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象
11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息正确的是()
A.50℃时,A物质的溶解度为50
B.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>
A=C
C.相同质量的水分别溶解A、B、C达到饱和状态时,所溶解的质量A>
B>
D.当A中混有少量C时,可采用“将样品溶于热水、冷却结晶、过滤、洗涤”的方法提纯A
12.如下图所示图像不能正确反映对应变化关系的是()
13.下列整理的与化学有关的知识,完全正确的一组是()
A.常见物质的鉴别
B.环境保护
硬水与软水—加肥皂水搅拌
纯碱和食盐—滴加白醋观察有无气泡放出
羊毛与化纤—点燃后闻气味
白色污染—值白色粉尘对环境的污染
温室效应—对生存环境无影响
重金属污染—对人体内蛋白质有影响
C.化学与生活
D.化学中常见的“三”
汽油去油污与洗涤剂去油污—原理相同
蛋白质与油污—组成元素相同
合金与纯金属—硬度相同
构成物质三种粒子—分子、原子、离子
陶瓷、玻璃、塑料三类物质—都不属于有机合成材料
H2、C、CO2—三种具有还原性的物质
14.有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B
和白色沉淀C;
将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g。
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是()
A.步骤③生成的气体质量可能是4.4g
B.无色溶液B中只含有一种溶质
C.白色粉末中一定含有氯化钠
D.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
第Ⅱ卷非选择题(共36分)
二、(本题包括4小题,共36分)
15.(8分)化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。
(1)用适当的化学符号填空。
①人体中含量最多的元素是
②食醋中含有的酸是
③极易与血红蛋白结合的有毒气体是
④硫酸亚铁溶液中的金属离子是
(2)如图是某同学“自制汽水”的课外实验,请回答下列问题:
①柠檬酸的pH(填“<
”“=”或“>
”)7。
②装汽水的塑料瓶属于(填“金属材料”或“合成材料”)。
③白糖属于人体六大营养素中的(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
④有关小苏打说法不正确的是(填字母)。
A.属于酸
B.可作焙制糕点的发酵粉
C.能与柠檬酸反应产生二氧化碳
D.可用于治疗胃酸过多症
16.(12分)化学离不开实验,以下是实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)B仪器的名称是。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的(填字母,下同),收集装置可选用图中的,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:
,用该发生装置还可以制取的气体是(填一种)。
(3)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是__。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
,用图H所示装置收集氧气,氧气应从(填“a”或“b”)端导入。
(4)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去)。
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
②反应时N2和H2的最佳质量比是。
如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?
已知NH3极易溶于水,说明逸出气泡的原因:
。
③用实验方法证明确实有NH3生成:
17.(5分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小
组设计了两种转化流程,如下图所示。
已知:
a.二氧化碳持续通人氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2微热CaCO3↓+H2O+CO2↑。
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①②④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①
和④的化学方程式:
①;
④;
操作Ⅱ包括、洗涤、干燥等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为(填“悬浊液”“溶液”或“乳浊液”)。
(3)小李认为流程①②③和操作Ⅰ比小王的主张更好,其理由是。
18.(11分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂
制取硫酸的主要原料。
化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS:
含量进行了如
下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2微热2Fe2O3+8SO2;
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O;
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放人如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石
英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完
全。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
【问题讨论】
(1)工中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是
【含量测定】
(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是(填物质的化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。
(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是。
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示。
(6)接触室中发生反应的化学方程式为,化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。
要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是g,稀释时,应将沿烧杯内壁慢慢注入中,并不断用玻璃棒搅拌。
硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途:
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
无锡市2017年中考模拟优化卷答案
1.D解析:
分类回收垃圾、使用太阳能路灯、开发氢燃料电池客车,均有利于节约资源、保护环境,A、B、C不符合题意;
直接排放废水,会导致环境污染,D符合题意。
故选D。
2.A解析:
硝酸铵中只含有一种物质,属于纯净物,A正确;
石灰浆中含有氢氧化钙、水,属于混合物,B错误;
蜂窝煤中主要成分是碳,还含有其他物质,属于混合物,C错误;
赤铁矿中含有氧化铁和杂质,属于混合物,D错误。
故选A。
3.C解析:
读取量筒内液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面最低处保持相平,C错误。
故选C。
4.B解析:
自制叶脉书签时,利用了氢氧化钠的腐蚀性,发生了化学变化,A错误;
自制白糖晶体时,糖从溶液中结晶析出,发生了物理变化,B正确;
自制汽水时,二氧化碳与水反应生成了碳酸,发生了化学变化,C错误;
用蜡烛自制炭黑时,蜡烛燃烧发生了化学变化,D错误。
故选B。
5.C解析:
大量防腐剂对人体健康有害,C错误。
6.C解析:
镁属于金属元素,A错误;
镁原子的相对原子质量为24,31,B错误;
在化学反应中,镁原子容易失去电子,D错误。
7.A解析:
根据化学式可知,对乙酰氨基苯酚中含有碳元素,属于有机化合物,A正确;
一个对乙酰氨基苯酚分子中含有2个氧原子,B错误;
对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为12×
8+1×
9+14+16×
2=151,C错误;
对乙酰氨基苯酚中,碳、氢、氮、氧元素的质量比是(12×
8):
(1×
9):
14:
(16×
2)=96:
9:
32,D错误。
8.B解析:
相同分子,性质相同,不同分子,性质不同,A正确;
温度计受热时水银柱上升,是因为受热时汞原子间间隔变大,B错误;
分子在不断运动,因此将品红加入水中后整杯水慢慢变红,C正确;
稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子,显酸性,都能使紫色石蕊变红,
D正确。
9.B解析:
地壳中含量较多的几种元素依次是:
氧、硅、铝、铁,A错误;
二氧化硫中硫元素显+4价,单质硫中硫元素显0价,硫化氢中硫元素显-2价,B正确;
汽水显酸性,pH<
7,糖水显中性,pH=7,肥皂水显碱性,pH>
7,C错误;
硝酸铵溶解时吸热,氯化钠溶解时吸收的热量与放出的热量相当,氢氧化钠溶解时放热,D错误。
10.D解析:
二氧化碳中混有的少量一氧化碳很难被点燃,A错误;
pH<
5.6的雨水被称为酸雨,用紫色石蕊只能检测溶液酸碱性,不可准确测定是否为酸雨,B错误;
氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞变红,不可用无色酚酞鉴别二者,C错误;
酒精是可燃物,水不是可燃物,二者对比进行实验,可探究燃烧的条件之一是需要可燃物,D正确。
11.D解析:
根据溶解度曲线图可知,50℃时,A物质的溶解度是50g,A错误;
A、B的溶解度随温度升高而增大,C的溶解度随温度升高而减小,将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,A、B有晶体析出,得到20℃时A、B的饱和溶液,C没有晶体析出,得到20℃时C物质的不饱和溶液,且C溶液中溶质质量分数与50℃时C的饱和溶液中溶质质量分数相同,根据饱和溶液中溶质质量分数公式
,且20℃时A、B溶解度与50℃时C溶解度大小关系为B>
A>
C,可知降温至20℃时三种溶液溶质质量分数大小关系是B>
C,B错误;
在没有指明温度条件的情况下,无法比较相等质量的水中所溶解A、B、C达到饱和状态时的质量,C错误;
A的溶解度随温度升高而增大,C的溶解度随温度升高而减小,当A中混有少量C时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A,D正确。
12.A解析:
酸加水稀释后pH升高但不会升到7,碱加水稀释pH降低,但不会降到7,A符合题意;
向足量的锌粉和铁粉中分别加入等量的稀硫酸,最终生成的氢气质量相等,锌比铁活泼,锌应该先到达最高点,B不符合题意;
电解水得到的氧气和氢气的质量比是8:
1,图示中是2g:
0.25g=8:
1,C不符合题意;
锰元素的质量在反应前后无变化,但反应中固体质量不断变小,所以锰的质量分数会不断变大,直到反应停止,D不符合题意。
13.A解析:
白色污染是指难降解的塑料垃圾造成的污染;
温室效应对生存环境有影响,B错误。
汽油能溶解油污,洗涤剂具有乳化作用,二者去除油污原理不同;
蛋白质、油脂中基本元素都是碳、氢、氧,但油脂中还含有氮、磷元素,蛋白质中还含有氮、硫元素;
合金和纯金属硬度不同,C错误。
塑料属于有机合成材料;
氢气、碳具有还原性,二氧化碳不具有还原性,D错误。
14.A解析:
根据题干信息“称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A”,可知白色粉末中一定不含硫酸铜、碳酸钙;
根据题干信息“在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤”,得到白色沉淀C,“加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出”,可知白色沉淀C中含有碳酸钡和硫酸钡,据此可知白色粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠;
根据沉淀C质量为20g,可知碳酸钡、硫酸钡总质量为20g,根据反应中碳酸钡、二氧化碳的质量比为197:
44,可知如果20g沉淀中含有碳酸钡质量为19.7g,则步骤③生成的气体质量是4.4g,A正确。
无色溶液B中的溶质有过量的氯化钡,还有反应生成的氯化钠,B错误。
白色粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠,可能含有氯化钠,一定不含硫酸铜、碳酸钙,C错误,D错误。
15.
(1)①O②CH3COOH③CO④Fe2+
(2)①<
②合成材料③糖类④A
16.
(1)长颈漏斗
(2)ABCD(或ACE)FCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氧气(或氢气)
(3)棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑a
(4)①N2+3H2
2NH3②28:
6(或14:
3)部分化合,仍有未反应的氮气和氢气逸出③向D中滴入无色酚酞,酚酞变红
解析:
(2)实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置,可选择A作反应容器、B作加酸容器、C为固定装置以及D,也可选择A作反应容器、C为固定装置以及E;
二氧化碳密度比空气大,可选择向上排空气法收集,收集装置选择F;
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气可选用该发生装置,实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气也可选用该发生装置。
(3)用图H所示装置收集氧气,氧气应从a端导人,将水从b端排出。
(4)②根据化学方程式N2+3H2
2NH3可知,反应中氮气、氢气的质量比为(14×
2):
(3×
1×
2)=28:
6=14:
3;
根据题干信息“N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部“分化合生成NH3”分析,因为是部分化合,所以仍有未反应的氮气和氢气逸出。
③氨气溶于水得到氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞变红,向D中滴人无色酚酞,酚酞变红,可证明确实有NH3生成。
17.
(1)①CaCO3
CaO+CO2↑④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH过滤
(2)悬浊液
(3)减少二氧化碳的排放、减少温室效应、生产成本低等(写出一点,合理即可)
(1)矿石A为石灰石,在煅烧炉中发生的反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;
C为氧化钙,与水反应生成氢氧化钙,D中含有的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
操作Ⅱ中的过滤可将碳酸钙从溶液中分离出来。
(2)C为氧化钙,在沉淀中与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,所得D为悬浊液。
(3)流程③消耗二氧化碳,可减少二氧化碳的排放,减缓温室效应,且不需使用碳酸钠,降低了生产成本。
18.
(1)吸收空气中的二氧化碳
(2)BaSO4
(3)方法一:
由于在化学变化中硫元素质量守恒,所以硫酸钡沉淀中硫元素的质量为4.66g×
×
100%=0.64g,FeS2的质量为
,黄铁矿中FeS2的质量分数为
100%=75%。
方法二:
解:
设黄铁矿中FeS2的质量为x,根据硫元素守恒可得
FeS2~2BaSO4
120466
x4.66g
解得:
x=l.2g。
黄铁矿中FeS2的质量分数为
(4)偏大
(5)取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量
(6)2SO2+O2
2SO3880浓硫酸水除铁锈(合理即可)
(7)ACD
(1)由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定,所以工中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳。
(2)由于过氧化氢具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,硫酸钠再与BaCl2反应生成BaSO4,所以Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4。
(4)如果缺少甲装置,由于二氧化碳能与氢氧化钠反应,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大。
(5)由于硫酸钠能与氯化钡反应,所以Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是。
取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量。
(6)由图示可知,在接触室内,二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫;
根据稀释前后溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则100g×
98%=(100g+x)×
10%,解得x=880g;
稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,如果将水注入浓硫酸中,易导致液滴飞溅,对人体造成伤害;
硫酸用途广泛,其中由于稀硫酸能与金属氧化物反应,常用于金属除锈。
(7)为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎,能增大与氧气的接触面积,A正确;
催化剂能够提高SO2的反应速率,但不能提高产量,B错误;
由生产硫酸的工艺流程可知,SO2可作为生产硫酸的原料循环再利用,C正确;
沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁,可供炼铁,D正确。
故选ACD。
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