贵州省贵阳市届高三下学期适应性考试一模理综化学试题Word格式文档下载.docx
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下列关于该装置的说法错误的是
A.SO2通入阳极,该电极上发生氧化反应
B.物质A为硫酸
C.阴极的电极反应为:
NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D.(NH4)2SO4可作为肥料
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且WX、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4,下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y<
Z
B.W与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点
C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物
D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种
13、浓度均为40.01mol·
L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lg
变化的情况如图所示,下列说法错误的是
A.HY为一元弱酸B.将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等
C.lg
=3时,升高温度,
增大D.HX的电离程度:
b>
a
26、(14分)中国首台静默移动发已站MFC30正式问世,MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
已知甲醇制氢方式主要有以下三种:
方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡:
CH3OH(g)+
O2(g)
CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.4kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氢:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH3
(1)已知CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________,
该反应在_________条件(“高温”,“低温”或“任意温度”下自发进行。
(2)实验室模拟方法Ⅰ制氢,当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。
①温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为______________________;
②图中的压强由小到大的顺序是___________________,理由是_________________________________。
(3)方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。
图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______________________。
恒温恒容时,下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a.v正(CO)=2v逆(H2)b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H2的浓度保持不变d.△H不再改变
(4)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学方法可以消除这种污染,原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+'
氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。
(5)MFC30燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池,其负板的电极反应式为_________________________________。
27、(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:
查阅资料可知:
①常温下:
Ksp(BaSO4)=1.0×
10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×
10-9
②TiC14在常温下是无色液体,退水容易发生水解:
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为:
BaTiO(C2O4)2·
4H2O。
请回答下列问题:
(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,蛋复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_________________________________,此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。
若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_____________________。
(4)可循环使用的物质X是_________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:
_____________________________________________________________。
(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、__________和_________(填化学式)。
28、(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。
制备该物质的反应方程式为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。
(1)采用下图装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________;
滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净,这样操作的目的是___________________________________。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择____________________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________;
裝置Ⅳ的作用是_________________________,盛装的试剂为_____________________。
(2)将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,测得该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________;
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。
(3)检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
按上述方案进行实验,消耗标准I2溶液20.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·
L-1,该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________(填“是”或“否”)达到我国国家标准。
35、[化学:
选修3一物质结构与性质]
A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第7级列
e
基态原子M层全充满,N层只有一个电子
请回答:
(1)c属于_____________区的元素,其基态原子的电子排布图为________________________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)元素b的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种;
画出一种存在于b的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
(4)a与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为___________(用化学式表示)。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(5)a元素与b元素可形成ab-阴离子,则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________(各填写一种)。
(6)在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为________________。
(7)d的某氧化物晶体结构如图。
每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为____________________,
其晶胞的棱长为xcm,则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_________cm(用含有x的代数式表示)。
36、[化学:
选修5——有机化学基础](15分)
某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB(
),其转化关系如下:
已知:
①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
(1)用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________,写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。
(2)A→C的反应类型为_____________________。
(3)B的结构简式为__________________,所含官能团的名称为_____________________。
(4)C→D的化学反应方程式为____________________________________。
(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。
①与新制的Cu(OH)2发生反应,生成砖红色沉淀;
②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体;
③无支链。
(6)参考题中信息,设计由
和H3C-C
C-CH3为主要有机原料合成
的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:
7-13ADBBCCD
26、(14
分)
(1)+90.6kJ/mol(2分)[不写单位扣1分]高温(1分)
(2)①66.7%或2/3(2分)
②
P1<
P2<
P3(2分)此反应为气体分子数目增大的反应,在相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,甲醇的转化率减小(1分)
(3)①加入正催化剂(1分)
②bc(2分)
(4)6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++6H++CO2↑(2分)
(5)H2-2e-+CO32-=H2O+CO2;
(1分)
27、(14
分)
(1)BaSO4(s)+CO32-(aq)=
BaCO3(s)+SO42-(aq)
(2分)
[各物质必须注明状态]
;
0.04
(或1/25
)(1分)2.5×
10-4(2分)
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(1分)
(3)抑制TiCl4的水解(2分)
(4)HCl(2分);
取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净(2分)
(5)CO2、H2O(g)(各1分共2分)
28、(15
(1)①分液漏斗(1分);
防止产品被空气中的氧气氧化(1分)
②c(1分)
③过滤(1分)处理尾气,防止空气污染(1分)NaOH溶液(1分)
(2)①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3(2分);
②溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度(2分)
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(2分);
(4)0.128(2分)是(1分)
(1)p(1分)
(2)N
>
O>
C(1分)
(3)4(1分)N—H…O或O—H…N(1分)
(4)SiO2>
CO2(1分)sp2(1分)平面三角形(1分)
(5)N2(1分)CO(1分)
(6)先产生蓝色沉淀,氨水过量后沉淀溶解,生成深蓝色溶液。
(2分)
(7)12
x(2分)
36、[化学选修5一有机化学基础](1分)
(1)2-甲基—1,3—丁二烯(1分)
(2)加成(或还原)反应(1分)
(3)
(2分)羰基(或酮基),羧基(2分)
(4)
(5)
(6)
(4分)
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