安徽省阜阳三中高二周考化学试题Word格式文档下载.docx
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5.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快
6.下列说法正确的是()
A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B.25℃时,0.lmol·
L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO
)<
c(H2SO3)
C.25℃时,pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性
D.室温下,10mL0.1moI·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
7.已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.3×
10-17。
下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
8.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:
(1)蒸馏;
(2)水洗;
(3)用干燥剂干燥;
(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是()
A.
(1)
(2)(3)(4)B.(4)
(2)(3)
(1)C.(4)
(1)
(2)(3)D.
(2)(4)
(2)(3)
(1)
10.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时,需要经过的反应依次为( )
A.加成—消去—取代
B.消去—加成—取代
C.取代—消去—加成
D.取代—加成—消去
11.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
12.归纳是一种由特殊(个别)到一般的概括,但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确.下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是( )
A.不是所有醇都能被氧化成醛,但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应
B.标准状况下,0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L
C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
13.有关下列实验的说法中正确的是( )
A.向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水,可观察到有白色沉淀生成
B.向氯化铝溶液中加足量的氟化铵溶液后再加入足量氨水可看到有白色胶状沉淀生成
C.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色
D.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水会生成深蓝色沉淀
14.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸
B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸
D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
15.下列操作能证明苯酚与浓溴水为取代反应的是( )
A.取少量反应后的上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液
B.取少量反应后的上层清液,往其中滴加石蕊试液
C.测定反应后溶液的pH
D.测定反应前后溶液的导电性及pH变化
16.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成:
有关上述两种化合物的说法正确的是( )
A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
17.(10分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为 。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:
两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;
停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO
+4H2O若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
18.(10分)
(1)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在1g•L﹣1以上的工业废水应回收苯酚.某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚的回收方法。
①可用为试剂检验水样中是否含有苯酚;
②操作I的名称为萃取分液,试剂a的化学式为;
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为。
(2)某有机物的分子式为C3H6O3
①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为L;
②若两分子该有机物能生成六元环状结构,写出该反应的化学方程式。
答案解析
1.A
2.D
3.D
4.B
5.A
6.D
7.B
8.D
9.D
10.B
11.A
12.A
13.C
14.B
15.D
16.D
17.
(1)A
(2)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)
(3)增大
(4)0.28
(5)2FeO
+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣
18.
(1)①FeCl3溶液或浓溴水
②NaOH
③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(2)① 67.2
②
详细答案解析
1.【答案】A
【解析】如图1所示,若铜中含有杂质银,则铜能还原三价铁离子,所以能构成原电池,并且活泼铜作负极,A正确;
电极方程式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣===Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,B错误;
Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故C错误;
若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,则Cu为负极即X极是负极,Y极为正极,正极应为不如铜活泼的金属或者非金属,所以Y极的材料不可以是铜,D错误。
2.【答案】D
【解析】①装置是电解池,阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应,是铜离子得到电子生成铜,A错误;
②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜,故应和电源负极相连做电解池的阴极,B错误;
③装置是电解池,在电解池中,阴极被保护,故钢闸门应与外接电源的负极相连,C错误;
氯气是酸性气体,能和氢氧化钠反应,而氯气在阳极生成,NaOH在阴极生成,④装置中的离子交换膜允许离子通过,氯气不能通过,可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应,D正确。
3.【答案】D
【解析】阳极发生氧化反应,其电极反应式:
Ni﹣2e﹣===Ni2+,Fe﹣2e﹣===Fe2+;
Zn﹣2e﹣===Zn2+,A错误;
电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;
阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B错误;
电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C错误;
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和铂不失电子,沉降到电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D正确。
4.【答案】B
【解析】A项,此比值等于c(H+)·
c(OH-)·
c(NH
)/c(NH3·
H2O)=Kw·
Kb,Kw和Kb只受温度的影响,温度不变,两者不变,因此比值不变,错误;
B项,氨水中加入盐酸,NH3·
H2O+HCl===NH4Cl+H2O,c(H+)增大,c(OH-)降低,比值增大,正确;
C项,c(H+)·
c(OH-)=Kw,加入盐酸,消耗NH3·
H2O,c(NH3·
H2O)降低,Kw只受温度的影响,Kw不变,此比值降低,错误;
D项,此比值等于c(OH-)·
c(H+)·
c(NH3·
H2O)/c(NH
)·
c(OH-)=Kw/Kb,两者只受温度影响,因此比值不变,故错误。
5.【答案】A
【解析】向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,A正确;
盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,B错误;
醋酸中存在电离平衡,盐酸中不存在氯化氢的电离平衡,加水稀释后,促进醋酸的电离,所以盐酸的pH变化程度大,C错误;
pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,醋酸是弱酸,能够继续电离出氢离子,所以分别与足量的锌反应,开始反应速率相同,随反应进行,醋酸产生的氢气的速率比盐酸快,D错误。
6.【答案】D
【解析】A项,100℃时,某溶液pH=6,则该溶液不一定显酸性,可能为氯化钠溶液,显中性,错误;
B项,0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSO
H++SO
和水解平衡HSO
+H2O
H2SO3+OH-,该溶液的pH=4,说明电离过程大于水解过程,溶液中
c(SO
)>
c(H2SO3),错误;
C项,25℃时,pH=3的硫酸溶液提供的c(H+)=0.001mol·
L-1,与pH=11的氨水c(OH-)=0.001mol·
L-1等体积混合,恰好完全反应后,氯水还有很多剩余,所得溶液呈碱性,错误;
D项,室温下,10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,反应完成后,生成CH3COONa为5×
10-4mol,CH3COOH剩余5×
10-4mol,CH3COONa与CH3COOH1∶1混合,根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
7.【答案】B
【解析】Ksp只与温度有关,A项不正确;
由于Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)。
所以向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,B项正确;
由于混合溶液中KCl和KI的浓度没有确定,当向其混合溶液中加入0.001mol·
L-1AgNO3溶液时,不一定先析出AgI沉淀,C项不正确;
向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,沉淀溶解平衡向生成AgCl沉淀方向移动,c(Cl-)增大,c(Ag+)减小,D项不正确。
8.【答案】D
【解析】式量为43的烷基有2种结构:
丙基或异丙基,当取代甲苯苯环上的一个氢原子时,有邻、间、对三种位置,所以可得芳香烃产物的数目为6种。
9.【答案】D
【解析】粗溴苯的提纯过程为:
先用蒸馏水洗去大部分溴,再用10%的NaOH溶液洗净溴,接着用蒸馏水洗去过量的NaOH溶液,最后用干燥剂再通过蒸馏除去蒸馏水,得到纯净的溴苯。
10.【答案】B
【解析】本题可能错解为C。
错在丙烯与水加成,只引入一个羟基,得不到丙二醇。
利用卤代烃的水解反应及消去反应,制取过程:
2溴丙烷丙烯1,2二溴丙烷1,2丙二醇。
故B项符合题意。
11.【答案】A
【解析】在溴乙烷分子中存在的是溴原子,直接加入AgNO3溶液不能鉴别,而溴乙烷的取代反应产物中有Br-,取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3,然后加入AgNO3溶液.
12.【答案】A
【解析】A、伯醇可以被氧化为醛,仲醇可以被氧化为酮,叔醇不能被氧化,不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应,只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应,故A错误;
B、0.5molN2和0.5molO2的混合气体物质的量是1mol,标况下V=nVm=22.4L,故B正确;
C、晶体的熔点受多重因素的影响,原子晶体熔点不一定比金属晶体高,如钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低,如汞的熔点(﹣60℃)比冰的熔点(0℃)低,汞是液态金属,属于金属晶体,而冰是固态的水,它属于分子晶体,故C正确;
D、反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况,当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量,反应是放热的,反之是吸热的,故D正确。
13.【答案】C
【解析】A.苯酚与稀溴水不反应,所以向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水不能生成三溴苯酚,无法观察到有白色沉淀生成,故A错误;
B.氯化铝为强酸弱碱盐,水解呈酸性,氟化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,两者混合不能发生双水解,不可能出现氢氧化铝沉淀,但它们会形成络合离子,[AlF6]3﹣,溶液中铝离子浓度减少,再加入足量氨水也看不到无白色胶状氢氧化铝沉淀生成,故B错误;
C.双缩脲试剂是由双缩脲试剂A(NaOH)和双缩脲试剂B(CuSO4)两种试剂组成,蛋白质的肽键在碱性溶液中能与Cu2+络合成紫玫瑰色的化合物,所以向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色,故C正确;
D.硫酸铜溶液加入氨水先产生蓝色的难溶絮状物氢氧化铜,再往氢氧化铜沉淀滴加氨水,蓝色的难溶絮状物溶解,产生深蓝色的溶液,深蓝色的溶液为四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+,故D错误。
14.【答案】B
【解析】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐减弱,则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱,所以酸性由强到弱的顺序是:
甲酸、乙酸、碳酸、苯酚;
故选B。
15.【答案】D
【解析】A.溴水中的溴离子也能与硝酸银反应生成溴化银沉淀,干扰判断,故A错误;
B.溴水显酸性,能使石蕊变红,干扰判断,故B错误;
C.溴水显酸性,pH<7,干扰判断,故C错误;
D.反应前,苯酚与浓溴水的酸性较弱,导电能力较弱;
若苯酚与浓溴水发生了取代反应,则反应后生成HBr,HBr是强酸,溶液的酸性明显增强,导电性明显增强,故测定反应前后溶液的导电性及pH变化可以证明苯酚与浓溴水为取代反应,故D正确。
16.【答案】D
【解析】A项丁香酚中酚羟基邻位氢可与Br2发生取代反应,碳碳双键可与Br2发生加成反应,A错误;
B项丁香酚含酚羟基,可与FeCl3发生显色反应B错误;
C项香兰素中苯环和醛基均可与氢气发生加成反应,1mol香兰素最多能与4mol氢气加成,C错误;
D项根据苯环的平面结构知D正确。
17.【答案】
【解析】
(1)在保证电极反应不变的情况下,仍然是锌作负极,则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属,铝是比锌活泼的金属,所以不能代替铜。
(2)N电极连接原电池负极,所以是电解池阴极,阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e﹣===H2↑(或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣)。
(3)电解过程中,阴极上氢离子放电生成氢气,则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液,溶液呈碱性,溶液的pH增大。
(4)X电极上析出的是氢气,Y电极上析出的是氧气,且Y电极失电子进入溶液,设铁质量减少为xg,根据转移电子数相等得
×
2=
4+
,x=0.28。
(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应,反应方程式为2FeO
+6e﹣+5H2O═Fe2O3+
10OH﹣。
18.【答案】
(1)①FeCl3溶液或浓溴水②萃取(或萃取分液)NaOH ③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(2)① 67.2②
(1)①苯酚与氯化铁发生显色反应,苯酚与溴水反应生成白色沉淀,则选择检验试剂为FeCl3溶液或浓溴水,故答案为:
FeCl3溶液或浓溴水;
②由分离流程可知,加苯为萃取剂,操作1为萃取,然后得到有机层;
苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水,则试剂a为NaOH,故答案为:
萃取(或萃取分液);
NaOH;
③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠,该反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,故答案为:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3;
(2)①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O,消耗O2为3+
﹣
=3mol,其标况下体积为3mol×
22.4L/mol=67.2L,故答案为:
67.2;
②有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物,发生酯化反应,该反应为
。
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