山东省青岛经济技术开发区第一中学届高三检测化学试题文档格式.docx
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A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤
.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数大于9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子个数为2moL
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.某无色溶液中通入Cl2,溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明原溶液中存在I-
.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是
A.NO2B.HC1C.CH4D.NH3
6.下列说法正确的是
A.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7.下列说法正确的是
A.第VIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C.VIIA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为:
a+4
8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色溶液,说明该溶液中一定有SO42‾
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
9.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO
、Cl-、S2-
②在pH=11的溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、NO
、S2-、SO
③由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Cl-、HCO
、NO
、NH
、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH
、Cl-、K+、SO
A.②④B.①②④C.①③④D.①②
10.热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为:
3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O
下列说法正确的是
A.将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4NA
D.反应物OH-的化学计量数x=2
11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
则下列分析推理不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
12.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡:
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,现向上述溶液中加入稀硫酸,产生的现象是
A.溶液的颜色变得更绿B.溶液中出现白色沉淀
C.溶液颜色由绿变黄D.上述现象均不可能出现
13.用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·
cm-3)配1mol·
L-1的稀盐酸100mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
14.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A.①②③④ B.②①④③
C.②③④①D.②①③④
15.下列反应离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.氨水中通入过量二氧化硫:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O
16.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下,所加NaOH溶液的体积最少是
A.450mlB.500mlC.400mlD.无法确定
17.10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
18.下列实验合理的是
A.配制一定浓度硫酸
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
19.为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
20.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。
下列离子方程式错误的是
A.0~1:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.1~2:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.2~3:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.0~3:
3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu
Ⅱ卷
请同学们将Ⅱ卷中答案写到答题卡上
二.简答填空题(共50分)
21.(14分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。
某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:
(1)甲同学设计如下实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号)。
A.盐酸酸化后的氯化钡B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是__________________
③操作II名称是________________________
④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置,进行相关实验:
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是____________________________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为:
_________________________。
③装置C的作用是_________________________________。
④若实验前后装置D的质量差为ng,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式_______________。
22.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)装置B中试剂Y应为____________________________。
(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为_____________________________。
(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。
C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3。
现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:
存在两种成分,为NaHCO3和____________;
假设二:
存在三种成分,为NaHCO3和_____________、______________。
②设计方案并实验。
请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
结论:
由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;
由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立。
(5)已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。
23.(10分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)除冶炼铜外,还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是、(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2,可选用下列试剂中的_____________吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.用稀H2SO4浸泡炉渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在____________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。
24.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;
D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
(1)已知相关物质之间存在如下变化:
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________,由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________;
请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法:
____________________________________________________________________。
(2)已知E及其化合物有以下变化:
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________;
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为________________(任写一个即可)。
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
青开一中第一学期高三第一次检测化学试题参考答案
一、选择题
1.A2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.D9.A10.C11.D12.C13.B14.D15.C16.A17.A18.B19.B20.D
二、简答填空
21.
22.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(无条件不得分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(1分)
(3)在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)(1分)
(4)假设一:
存在NaHCO3和NaCl(1分)
假设二:
存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3(2分,各1分)
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3(1分)
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3(1分)
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液。
(1分)
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl。
(5)Cl2O(1分)
23.⑴Cu、O;
⑵c、d;
⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;
(离子方程式不配平不扣分)⑷a:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-b:
Fe3+取适量溶液,滴加少量KMnO4溶液,若KMnO4紫色退色,证明原溶液中含有Fe2+(若答溶液由紫色变为无色或观察溶液是否褪色都不得分)(2分)其余每空1分。
24.(共14分,除
(1)中
问4分外其余每空2分)
(1)
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(也可以将氨水拆开成氨和水)
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑(无“通电”条件或写“电解”不得分)
取丙的溶液少许于试管中(1分),加入浓的氢氧化钠溶液,并将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部(1分)(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部),加热(1分),若试纸变蓝(或若有白烟生成),则证明丙的溶液中含有NH4+(1分)。
(2)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,C2H6或N2H4(任写一个即可)(3)NaNO2
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