江苏高考化学试题及参考答案精校版Word格式.docx
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将各选项中的物质代入图中进行验证,只有B能符合题意,所以正确答案为B。
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
pH=13,则c(OH-)=0.1mol·
L-1,n(OH-)=0.1mol,则N(OH-)=0.1NA,A错误;
Cl2与NaOH反应时,每摩Cl2转移1mol电子,所以2.24LCl2应转移0.1mol,B错误;
标况下,22.4L甲醇的物质的量远大于1mol,所以D错误;
5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是:
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
明矾可用于水的净化,A的说法正确(但现在不用于净化饮用水,因为Al3+对人体有害);
由于形成原电池,锌作负极被腐蚀,所以能够保护船体,减慢腐蚀的速率,则B说法正确;
电解MgCl2饱和溶液时,由于生成难溶的Mg(OH)2,难以制得金属镁,所以D错误,是正确答案。
6.下列有关实验操作的叙述正确的是:
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·
L-1盐酸于50mL容量瓶中,
加水稀释至刻度,可配制0.100mol·
L-1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
A的图中玻璃导管插入液面以下了,会引起倒吸,所以错误;
量筒的精度达不到0.01mL,所以C错误;
由于有机层在上层,所以应从分液漏斗的上口倒出,所以D错误;
正确答案为B。
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
Al3+在强碱性溶液中不能大量存在,所以A错误;
I-与Fe3+在溶液中发生氧化还原反应而不能共存,所以B错误;
Ca2+与CO32-反应生成难溶的CaCO3,所以C错误;
正确答案为D。
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是:
A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
根据题意判断出5种元素分别是:
X:
H、Y:
O、Z:
Na、W:
Al、R:
S;
A中的离子半径是依次减小的,所以错误;
X能与Y形成化合物H2O2,所以B错误;
Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,所以D错误;
二、不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是:
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸
C.向0.1mol·
L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有
氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液,
振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B中的实验事实不存在,所以B不正确;
C中的实验事实存在,解释错误,说明Fe2+具有还原性,所以C错误;
正确答案为AD。
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是:
A.分子式为C20H16N2O5
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.不能发生酯化反应
D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应
10-羟基喜树碱的分子式为:
C20H16N2O5,所以A正确;
由于分子结构的苯环上有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,所以B错误;
分子结构中含有醇羟基,能发生酯化反应,所以C错误;
由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构,所以1mol可与3molNaOH反应,所以D错误;
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:
A.漂白粉溶液在空气中失效:
CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
漂白粉若失效,则不可能存在HClO,所以与事实不符,A错误;
虽然与事实相符,但B的方程式中氢原子没有配平,是错误的;
强碱溶液中不可能生成H+,所以与事实不符,D是错误的;
正确答案只有C。
12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是:
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下
CO222.4/6L
由于是微生物燃料电池,则不可能在高温下工作,所以A错误;
放电过程中,H+从负极区向正极区迁移,结合O2-形成H2O,所以C错误;
消耗1mol氧气则转移4mole-,由C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+计算出:
转移4mole-则生成1molCO2,即22.4L,所以D错误。
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.室温下,向0.01mol·
L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>
c((SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(OH-)>
c((HCO3-)>
c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(CH3COOH)+c(H+)
由于HCO3-的水解毕竟是微弱的,所以c(OH-)不可能大于c((HCO3-),所以B错误;
D中的关系应是:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以D错误;
正确答案为A、C。
14.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,
I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示
(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
根据题中图示可知,c(I3-)是随着温度T的升高而减小的,说明:
I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)是一个放热反应,即△H<0,所以A错误;
根据平衡移动规律,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,所以D错误;
正确答案为B、C。
非选择题
15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·
2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:
①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2;
②防止Ca2+在蒸发时水解;
③。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol·
L-1AgNO3溶液
滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:
。
②计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为:
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:
;
15.解析:
(1)Fe(OH)3若没有沉淀完全,则会有Fe3+存在,检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好,
检验时一定要取上层清液,检验现象才能明显;
(2)空气中的CO2会影响产品的纯度,所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。
(3)①滴定实验中,需润洗的仪器有滴定管、移液管,该实验是用AgNO3溶液滴定
待测液的,所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。
②根据关系式:
CaCl2·
2H2O~2AgNO3
1472
α×
0.7500×
25/2500.05000×
0.02039
解得:
α=0.9991=99.9%
③根据反应:
2H2O~2Cl-~2AgNO3
若Cl-偏多,则滴定的结果就会偏高,所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的
或CaCl2·
2H2O晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·
2H2O的质量分数偏高;
答案:
(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl,少量CaCl2·
2H2O失水
16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,
原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2
(2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极,阳极
发生的电极反应可表示为:
16.解析:
(1)为了防止Fe2+被氧化,所以应加入既能防止Fe2+被氧化,又不会引入新杂质的物质,
所以加入铁屑最好。
(2)温度若较高则会促进Fe2+的水解,也会使NH4HCO3分解,所以反应温度应低35℃。
(3)要使K2SO4晶体析出,就要降低其在溶液中的溶解度,由于K2SO4是离子化合物,
在醇类溶剂中的溶解度一定变小。
(4)根据图示知:
(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2
H2应在阴极产生,所以阳极发生的变化就为:
SO42-→S2O82-
(1)B
(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
(4)2SO42--2e-=S2O82-
17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎
分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ·
mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ·
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:
。
(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·
L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×
10-3mol·
L-1·
min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,
其主要原因是。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成
CuCl的离子方程式是。
17.解析:
(1)热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确;
露天焚烧会产生污染空气的气体,所以B不符合环保理念;
作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用,所以C正确;
直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染,所以D不符合环保理念。
(2)根据盖斯定律,将三个方程式加合得:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·
(3)由于温度升高,使得一部分H2O2发生分解,减少了与Cu的反应,
所以铜的溶解速率逐渐减小。
(4)根据CuSO4→CuCl,则铜的价态降低,则Na2SO3中硫的价态必然降低,
剩余反应方程式为:
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2
比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
(ClO2-)。
2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·
L-1。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系
如右图所示。
当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:
调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:
加入足量的KI晶体。
步骤4:
加入少量淀粉溶液,用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:
步骤6:
再用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2-浓度为mol·
L-1
(用含字母的代数式表示)
④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-,
该反应的氧化产物是(填化学式)。
18.解析:
(1)根据两种方法中的反应方程式可以看出,方法一制得的ClO2中含有Cl2,
会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,
所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。
(2)①pH≤2.0时,溶液显酸性,所以ClO2-与I-反应的离子方程式为:
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
②根据曲线图示在pH≤2.0时,ClO2被I-还原只生成Cl-,pH≥7.0时,
ClO2被I-还原只生成ClO2-;
而用ClO2处理过的饮用水,其pH为5.5~6.5,
所以其中既含有ClO2,又含有ClO2-,若将溶液的pH调节为7.0~8.0,则第
一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-,溶液的ClO2-没有被I-还原,
所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0,使ClO2-与I-反应,以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。
③由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得:
2ClO2-~Na2S2O3
n(ClO2-)c×
V1/1000n(ClO2-)=2c×
V1/1000
由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
ClO2-~2Na2S2O3
n(ClO2-)总c×
V2/1000n(ClO2-)总=1/2c×
V2/1000
原水样中ClO2-浓度=[1/2c×
V2/1000-2c×
V1/1000]/V/1000
=c(V2-4V1)/4V
④根据反应:
4Fe2++ClO2-+2H2O→4Fe3++Cl-+4OH-,Fe3++OH-→Fe(OH)3
所以氧化产物为Fe(OH)3、(FeCl3)
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
(2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
②调节溶液的pH≤2.0
③c(V2-4V1)/4V
④Fe(OH)3
19.(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。
多沙唑嗪的合成路线如下:
(1)写出D中两种含氧官能团的名称:
和。
(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;
②与Na2CO3溶液反应放出气体;
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为。
(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为。
(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。
请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成
苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①R-Br+Na→R-CN+NaBr;
②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
H2C=CH2BrH2C-CH2Br
19.解析及答案:
(1)根据D的结构简式,不难得出,分子结构中含有的官能团为羧基和醚键;
(2)根据信息①可知:
分子结构中一定含有苯环,苯环上有两种不同的取代基,
且两种取代基在苯环上分别处于对位;
根据信息②可知:
分子结构中一定含有羧基;
根据信息③可知:
分子结构中一定含有酚酯的结构;
则将D结构改变可以有:
(3)根据图中E→F的信息,1nol
最多可以和2molE反应,
所以该副产物的结构简式为:
(4)分析F与多沙唑嗪结构上差别,结合X的分子式:
C10H10N3O2Cl,
确定X的结构简式为:
(5)根据题中苯乙酸乙酯的分子结构,将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比,
结合有机反应原理,按照提示的合成路线流程图示例,完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图;
答案为:
20.(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:
2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ·
mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。
其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.
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