陕西省宝鸡市届高三第一次教学质量检测理综word版Word文档格式.docx
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编号
实验操作
预期结果
①
将正常奶粉样液2mL注人试管,加入ImL双缩脲试剂A液摇匀,再加入3—4滴双缩脲试剂B液摇匀
产生紫色反应
②
剪取在4℃低温诱导培养36小时的洋葱根尖,制成装片,在高倍镜下观察
细胞中的染色体均加倍
③
选一盆银边天竺葵(叶边缘呈白色),先进行饥饿处理,并用黑色圆形的纸片夹到叶片的绿色部分,然后移到阳光下照射2—3小时,再摘下该叶片,取下黑纸片,将该叶片脱色、冲洗后,在整张叶片上滴加碘液
白色边缘和遮光部分不变蓝,其余部分变蓝
④
在洁净的载玻片中央滴一滴健那绿染液,用消毒牙签在自己漱静的口腔内侧壁上轻轻的刮几下,把牙签上附有碎屑的一端放在染液中涂抹几下,盖上盖玻片.
在高倍显微镜下可以看到蓝绿色的线粒体
A.实验①B.实验②C.实验③D.实验④
6、曾经在我国山东、北京等地先后有人因感染禽流感病毒(注:
禽流感病毒和人类流感病毒属于同一种类型病毒)而死亡。
下图表示禽流感病毒在禽类中传播及人类研究、治疗禽流感的过程,下列叙述不正确的是()
A.禽流感病毒的蛋白质外壳直接决定其抗原特异性,可以引发特异性免疫反应
B.图中刚治愈的家禽B若再次被该病毒感染,不会再患该病,因为它的体内产生了相应抗体和记忆细胞
C.被该病毒侵染的人应及时注射抗生素(如青霉素),以抑制病毒的增殖
D.用DNA酶处理后的该病毒侵染禽类,仍可能会引发禽流感
7、用你所学化学知识判断下列表述正确的是()
A.蓝色硫酸铜晶体受热转化为自色硫酸铜粉末是物理变化
B.铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
C.氨水是混合物,碳酸钙属于强电解质,液氯属于单质
D.苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同
8、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()
A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
9、下列除去杂质的方法错误的是()
需提纯物质
所含杂质
除杂方法
A
乙烷
乙烯
光照条件下通入Cl2,气液分离
B
苯
乙酸
用氢氧化钠溶液洗涤、分液
C
乙醇
加足量生石灰、蒸馏
D
乙酸乙酯
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
10.有甲、乙两种烃,含碳元素质量分数相等,关于甲和乙的叙述中正确的是()
A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙可能是烷烃和烯烃
C.甲和乙的最简式一定相同D.甲和乙一定是两种烯烃
11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是()
A.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH-一3e-Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-4OH-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
12、含有amolFeBr2的溶液中,通入bmolCl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中错误的是()
A.a=0.6b时,2Fe2++4Br一+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl一
B.a=b时,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl
C.a=2b时,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.a=3b时,2Br-+Cl2Br2+2Cl-
13、常温时,将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的NaOH溶液中,下述结论中正确的是
()
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1<
c2V2
B.若V1=V2,且混合液的pH<
7,则一定有c1>
c2
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
D.若V1=V2,c1=c2则混合液中c(CH3COO一)=c(Na+)
二、选择题(本题共8小题,在每小题给出的四个选项中。
有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14、建立理想模型是解决物理问题的重要方法之一,以下选项中不属于理想化物理模型的是()
A.不可伸长的轻绳B.点电荷
C.质点D.质子
15、欧洲航天局曾经通过卫星观测发现银河系中心存在一个超大型黑洞,命名为MCG6—30—15,由于黑洞的强大引力,周围物质大量掉入黑洞,假定银河系中心仅此一个黑洞.假设太阳绕银河系中心做匀速圆周运动,万有引力常量G已知,则由下列哪组数据可估算出该黑洞的质量
A.地球绕太阳公转的周期和速度
B.太阳的质量和运行速度
C.太阳运行速度和太阳到MCG6—30一15的距离
D.太阳的质量和太阳到McG6—30一15的距离
16、已知力F的一个分力F1跟F成30°
角,大小未知,另一分力F2的大小为
,方向未知.则F1大小可能是(
A.
B.
C.
D.
17、某运动员在田赛场地将质量为m的铁饼用力水平推出,铁饼出手时到水平地面的距离是h,铁饼落地时的速度为v,不计空气阻力,运动员投掷铁饼时对铁饼傲的功是()
18、一种电流表的原理图如图所示,用两根完全相同的绝缘轻弹簧将长度L=0.25m的细金属棒MN悬挂起来,两根弹簧的劲度系数均为k=2.0N/m,金属棒MN水平,两弹簧平行且竖直.已知矩形区域abcd内存在匀强磁场,磁感应强度大小B=0.20T,方向垂直纸面向外,且ab长度为0.20m、bc长度为0.05m,与MN的右端N连接的绝缘轻指针可指示标尺上的读数.当金属棒MN中没有电流通过且处于平衡状态时,MN与矩形区域的cd边重合且指针指在标尺上的零刻度线处;
当金属棒MN中有电流通过时,指针示数可表示金属棒MN中的电流强度,则关于这个电流表以下说法正确的是()
A.该电流表只能测量由M流向N的电流
B.该电流表只能测量由N流向M的电流
C.该电流表的量程是0~4.0A
D.该电流表的量程是0~5.0A
19、如图甲所示,直角坐标系xOy的I、Ⅲ象限内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场,圆心角为60°
的扇形导线框OPQ以角速度
绕O点在纸面内从图示位置开始沿逆时针方向匀速转动,规定导线框回路中的电流沿OPQO方向时为正,则导线框回路中的电流随时间变化的图像为图乙中的()
20、一辆汽车以恒定的速率在如图甲所示的水平道路上行驶,已知1/4圆弧形弯道两端与直道相切.某人在车内用加速度测量仪测得汽车的加速度大小随时间变化的图像如图乙所示,则由题意和图像可知()
A.汽车经过弯道时车内物体的向心加速度为零
B.汽车经过弯道时的向心力就是它的牵引力
C.汽车行驶的恒定速率为l0m/s
D.汽车经过弯道所用的时间为11s
21、如图是汽车运送圆柱形工件的示意图,图中P、Q、N是固定在车体上的压力传感器,假设圆柱形工件表面光滑,汽车静止不动时Q传感器示数为零而P、N传感器示数不为零.当汽车向左匀加速启动过程中,P传感器示数为零而Q、N传感器示数不为零.已知sinl5°
=0.26,cosl5°
=0.97,tanl5°
=0.27,g=10m/s2.则汽车向左匀加速启动的加速度可能为()
A.4m/s2B.3m/s2C.2m/s2D.1m/s2
第Ⅱ部分(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.第22—32题为必考题,每个小题考生都必须做答.第33—39题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(4分)某实验探究小组通过实验描绘小电珠的伏安特性曲线,实验探究小组组长设计了四种实验电路图如图所示,你认为正确的是
23、(11分)张华和李阳用图甲所示的装置研究匀变速直线运动.
(1)(3分)实验中,若打点计时器是电磁式打点计时器,则电源应选
A.4~6V直流电源
B.4—6V交流电源
C.220V直流电源
D.220V交流电源
(2)张华和李阳在实验中得到一条点迹清晰的纸带如图乙所示.图中x1、x2、x3…x10。
对应的时间间隔T=0.10s,他们用刻度尺测得x1、x2、x3…x10的值如图丙.
①由测量结果可以看出,xk随k(k=1,2,3…l0)的增大先增大后减小,其原因是(2分)
②打点计时器打下“5”计数点时的速度v5一定
(填“大于”、“等于”或“小于”).(3分)
③小车做匀加速直线运动过程中的加速度大小为m/s2(保留两位有效数字).(3分)
24、(14分)一辆汽车以72km/h的速度在平直的公路上匀速行驶,司机突然发现其正前方堵车,遂以1m/s2的加速度做匀减速直线运动并停下来等候了2min,道路恢复正常后,司机又以0.5m/s2的加速度做匀加速直线运动直到恢复原来的速度.求因汽车堵车而延误的时间.
25、(18分)如图所示,两块平行金属板P、Q竖直放置且板面垂直纸面,两金属板间距d=15cm,已知P板带正电、Q板带负电,且两板之间存在垂直纸面向外的匀强磁场B(两金属板外电场忽略不计).现将一质量m=2×
10-2kg、电荷量q=-4×
10-5c的带电小球从图示中的O点以初速度v0水平抛出,抛出点O距两板上端的高度h=20cm,距P板水平距离s=40cm.小球抛出后恰好从P板上边缘处进入两极板间,并在两极板之间的电磁场中沿直线运动,打到极板Q上.不计空气阻力,取g=10m/s2,求:
(1)带电小球刚进入两板间时速度的大小和方向;
(2)P、Q板间的电势差UPQ;
(3)两板间磁场的磁场强度的大小.
26、(14分)下图中的A—N均为中学化学中常见物质,其中A、C、E、J为单质,常温下,A为金属,E、J为气体.B的焰色反应为黄色,L是常见的酸,F为无色液体.
请回答下列问题:
(1)B的化学式,M的电子式.
(2)F、N、E生成L的化学方程式为.该反应生成1molL时,反应中发生转移的电子的物质的量为mol.
(3)常温下,D的水溶液pH7(填“>
”、“<
”或“=”),原因是(用离子方程式表示).
(4)当C、E按物质的量比为5:
4完全反应时,生成的两种氧化物的物质的量之比为.
(5)某铜、铁合金的物质的量之和为1mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入500mLbmol/L的L溶液中,加热恰好完全反应(假设L的还原产物只有N),若此时溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+,则a与b的关系为b=(用含a代数式表示)
27、(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.
(1)实验前,检查装置A气密性的操作为.
(2)实验中,使用分液漏斗滴加浓H2SO4的操作是.A中发生反应的化学方程式为.
(3)实验中,对于装置B中溶液红色褪为无色的现象,甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的,乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的.请用实验方法证明甲、乙的猜测?
该实验方法是.
(4)装置C可证明SO2具有还原性,则C中的溶液可选用(填化学式),验证SO2具有还原性的实验现象为.
(5)该实验剩余的SO2需要吸收处理,在D处连接以下各种尾气吸收装置吸收SO2时,能防止倒吸的是(填字母编号)
(6)某小组在实验中发现SO2气体产生速率缓慢,以致后续实验现象很不明显,推测并通过实验证明了是因为所用药品Na2SO3固体变质所致,请叙述验证Na2SO3固体变质的方法.
28、(15分)根据化学反应原理的有关知识回答下列问题.
(1)800℃时,在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),反应的平衡常数K=0.9.
①下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有.
a.容器中气体密度和压强均不变b.混合气体中c((CO)不再改变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c((CO2):
c((CO)=l:
l
②若只改变下列选项中的一个条件,H2转化率不变的是
a.恒容通入稀有气体b.增加CO2的物质的量
c.升温d.加催化剂e.恒压通入稀有气体
③800℃时,向固定容积的密闭容器中充入混合物,起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率生成速率(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”).
(2)已知25℃时,2CO2(g)2CO(g)+O2(g),△H=+566.0kJ/mol;
H2(g)+
O2(g)H2O(g)△H=-242kJ/mol
则:
①CO(g)的燃烧热△H=kJ/mol;
②反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H=kJ/mol
(3)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积见下表
化学式
Cu(OH)2
AgBr
AgI
溶度积
2×
10-20
4.9×
10-13
8.3×
10-17
请分析:
①25℃时,某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于.
②常温下,向含NaBr、KI均为0002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×
10-3mol/LAgNO3溶液,则产生的沉淀是(填化学式);
当向其中再加入适量的NaI固体时,发生反应的化学方程式为。
29、(10分)图示某些生物学概念间的关系,其中I代表整个大圆,Ⅱ包含Ⅳ.
(1)若I是核酸,Ⅱ是核糖核酸,Ⅳ是信使RNA,那么Ⅲ应为.
(2)若I是免疫,Ⅱ是特异性免疫,Ⅲ应为。
若Ⅳ是细胞免疫,那么Ⅱ中除Ⅳ以外的部分应为.
(3)若I是体液,Ⅱ是细胞外液,Ⅲ是细胞内液,Ⅳ是组织液,那么Ⅱ与Ⅲ之间液体的流动是(双向或者单向)的.
(4)I是细胞质,Ⅲ是细胞质基质,Ⅳ是叶绿体,那么Ⅱ应为.
(5)I是生态系统,Ⅲ是无机环境,Ⅳ是生产者,那么Ⅱ应为.
(6)I是生物间关系,Ⅲ是种内关系,Ⅱ是种间关系,则Ⅳ应为或者或者或者.
30、(10分)玉米花药培养得到的单倍体幼苗,经秋水仙素处理后形成二倍体玉米。
下图是该过程中某时段细胞核染色体含量变化示意图.清根据图回答:
(1)用字母表示出该图所示过程中可能发生基因突变的阶段。
(2)图中所示的染色体加倍先后有几次,原因是.
(3)图中有没有可能发生基因重组?
其原因是
(4)总结图中染色体与DNA之间的关系,在下面坐标系中绘出一条染色体的DNA含量变化图
(5)由此方法培育的玉米为纯种还是杂种?
31、(7分)菜蝴蝶体色雄性中有黄色和白色,而雌性都是白色的。
触角有棒形和正常,且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。
已知两对性状都是常染色体控制的遗传.且两对性状独立遗传。
颜色的显性基因为B,隐性基因为b;
棒形触角与正常触角的显性基因为A,隐性基因为a.回答下列问题:
(注意:
下面
(1)、
(2)、(3)中的信息均为独立,不互为条件.例如
(1)中信息只在
(1)小题中有用,对
(2)、(3)不为条件,依次类推)
(1)在杂交中出现下列结果:
亲本:
黄、棒♂×
白、正常♀
子代♂:
3/8黄、棒3/8黄、正常1/8白、棒1/8白、正常
子代♀:
1/2白、棒1/2白、正常
根据以上杂交结果判断亲本的基因型为.
(2)已知亲本白、正常♂×
白、正常♀的基因型为bbAa♂×
BbAa♀,则子代中雄性和雌性的表现型及比例分别是.
(3)如果雌性个体产生的含有B的卵细胞死亡.在BbAa♂×
BbAa♀产生的子代中,雌雄个体的基因型是。
32、(12分)下图为反射弧模式图,a、b分别是放置在传人神经和骨骼肌上的电极,用于刺激神经和骨骼肌;
c是放置在传出神经上的电位计,用于记录神经兴奋电位:
d为神经与肌细胞接头部位.是一种突触,据图回答:
(1)此反射弧的感受器具体是由神经元的形成的
(2)在a处给以刺激,该处膜外电位变化是,所产生的兴奋在神经纤维上是以形式传导的。
(3)兴奋传到神经中枢,中枢内会有信号的转换过程,即电信号导致突触前膜释放,通过(结构)作用于下一个神经元上的受体,引起下一级神经元的兴奋。
(4)刺激a处后,c处电位计指针的偏转情况是。
(5)若刺激b处,电位计指针是否偏转,原因是。
(二)选考题:
45分.请考生从给出的2道物理题,3道化学题,2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做,则每学科按第一题计分.
33、[物理——选修3—4](15分)
(1)(4分)一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上,穿过玻璃后从下表面射出,变为a、b两束平行单色光,如图所示,对于a、b两束单色光,下列说法正确的是
A.a光在玻璃中的折射率比b光在玻璃中的折射率大
B.a光在真空的波长小于b光在真空的波长
C.用同样装置做光的双缝干涉实验,a光比b光得到的干涉条纹间距大
D.若逐渐减小复色光与平板玻璃上表面的夹角b光先从平板玻璃下表面消失
(2)(11分)一列简谐横波t=0时刻的波形图如图所示,已知P、Q两质点处于平衡位置且质点Q此时的振动方向沿Y轴正方向.从t=0时刻起经过△t=0.7s,P点刚好第二次到达波谷,求:
①波的传播方向和传播速度的大小;
②质点P在△t=0.7s内通过的路程.
34、[物理——选修3—5](15分)
(1)(4分)下列有关近代物理现象和科学发现的说法中正确的是
A.赫兹发现了光电效应现象,并用经典电磁理论对其做了完美解释
B.康普顿效应说明光具有粒子性
粒子散射实验中少数粒子发生较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据
D.波尔原子理论无法解释较为复杂原子光谱的现象,说明波尔提出的原子定态概念是错误的
(2)(11分)质量为4m的物块静止在光滑的水平面上,一个质量为m的子弹以v0=220m/s的速度水平射入该物块,子弹穿出时速度减小为v=60m/s.若将木块固定在水平面上时,相同的子弹再次以相同的速度水平射入该物块,求:
子弹再次穿出物块时的速度.
35、[化学——选修2化学与技术](15分)
请回答氯碱工业的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。
理论上k=(要求计算表达式和结果)?
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能在30%以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小.
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:
;
负极。
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)、.
36、[化学——选修3物质结构与性质](15分)
(1)在前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其电子层数相同的元素有种.在这几种元素中.电负性最大的元素与其中的另一种元素形成的电子数为10的分子的空间结构为.该分子的中心原子杂化类型是;
这两种元素形成的电子数为18的分子为分子(填“极性”或“非极性”);
上述两种分子的稳定性>
(填分子式).
(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到的现象是,最终所得混合物的颜色是由(填微粒符号)的存在而形成的,该微粒中含有的化学键有。
(3)原子数相同,价电子数相等的微粒互为等电子体,它们具有相似的化学键特征.
①SO3、SiO32-、NO3-三种微粒是等电子体,它们的几何构型为,其中N、Si、S三种基态原子的第一电离能的大小关系为.
②由两个原子组成且所含电子数为14电子的等电子体,除N2外。
还有和(要求填出一种分子和一种离子).在这些微粒中含有个
键,个
键.
37、[化学——选修5有机化学基础](15分)
下图所示为有机化合物A——G相互转化关系.除E外.其余各物质均为芳香族化合物,其中A、E、F分子中各有1个甲基。
(1)A的结构简式为;
(2)已知6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O;
E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为;
F的结构简式为;
(3)南B生成D反应条件是;
由D生成G的反应类型是;
(4)南B生成C的化学方程式为;
由D在一
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