年重庆市中考化学试题Word下载.docx

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C.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质

15.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）

16．（3分）用化学用语填空：

（1）①2个氧分子；

②3个氢离子

（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为

17.（3分）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障。

（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：

（2）下列能源中，属于可再生能源的是（填序号）。

A.煤B.天然气C.乙醇D.石油

（3）氢气燃烧的产物是，因此它是最清洁的能源。

18.（3分）化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。

（1）“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是（填序号）。

A.N2B:

CO2C.O2

（2）今年长江中下游部分地区早灾严重。

磷酸二氢铁（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力，这种化肥能显著提高土壤中元素含量，帮助植物生长。

（3）“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，并释放出O2，

6CO2＋6H2OX＋6O2其中X的化学式为

19.（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。

（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁

硬度（填“大”或“小”）。

20.（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

21．（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。

（2）B中溶液变浑浊的原因是

（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）

22.（5分）下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。

（1）①仪器C的名称叫。

②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处。

（2）①进行过滤操作，除铁架台,A和D外，还需要用到上述仪器中的（填序号）。

②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是。

③仪器D最常见的用途是。

23.（7分）2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行

②CO还原Fe2O3的化学方程式为

③在e处点燃气体的目的是

（2）关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。

①c瓶中应装（填序号）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。

李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

重庆市2010年初中毕业暨高中招生考试化学试卷

一、选择题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。

1．下列变化中没有生成新物质的是（）

A．燃放烟花B．食物腐烂C．剪贴窗花D．钢铁生锈

2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（）

A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物

3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？

（）

A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体

4．下列燃料中发球清洁燃料的是（）

A．煤炭B．汽油C．氢气D．柴油

5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（）

A．扇闻气体的气味B．先预热，再给试管内的物质加热

C．用灯帽盖灭酒精灯D．把水慢慢注入浓硫酸中

6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（）

A．水体污染与人类活动无关B．自然界的水都不是纯净的水

C．水分子保持水的化学性质D．地球上可以利用的淡水资源有限

7．下列实验现象的描述不正确的是（）

A．红磷燃烧产生大量白烟B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体

8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（）A．+3B．+4C．+5D．-4

9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（）

A．可以用碳酸氢钠焙制糕点B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康

C．水果和蔬菜含有人体需要的维生素D．甲醛溶液可用于水产品保鲜

10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。

氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A．1B．2C．3D．4

11．下列叙述与化学知识相符合的是（）

A．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染

B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的

C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点

D．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响

12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（）

A．1处B．2处C．3处D．4处

13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁

C．铝可以与硫酸铜溶液反应D．铜可以用来做电线

14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（）

A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

15．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）

A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClO

D．NaCl、NaClO、H2O

16．⑴用化学符号表示：

2个氮原子，1个二氧化硫分子

⑵下列原子结构示意图中，表示金属原子的是（填序号）。

17．（3分）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

⑴有人认为，者就像孪生兄弟，这是因为（填序号）

A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒D．它们都能溶于水

⑵也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：

⑶其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：

18．（4分）钢铁是使用最多的金属材料。

⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式

⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）。

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性

⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

这种麦片必须真空保存，原因是。

19．（4分）固体A、B的溶解度曲线如右图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是。

⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是。

⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是。

20．（4分）A、B、C是实践化学常见的物质。

A、B都是白色固体，C为黑色粉末。

⑴若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为，反应的基本类型为，C在这个反应中作。

⑵A、B、C中可以作化肥的是（填化学式）。

21．（4分）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。

⑴生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。

工业生产硅的原理为：

2C+SiO2

Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：

H2+SiCl4

HCl+X，X的化学式为。

⑵天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。

已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：

，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是。

22．（5分）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：

①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为

23．（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。

某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：

没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想Ⅱ：

部分变质，含有……

猜想Ⅲ：

完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。

【实验探究】

操作

现象

结论

试管外壁发烫，得到浑浊的液体。

推测样品中含有

滤渣溶解，产生大量气泡。

写出产生大量气泡的化学方程式：

产生白色沉淀。

写出产生白色沉淀的化学方程式：

【小结与思考】⑴从上述实验现象推断：

猜想成立。

⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？

请说明理由。

24．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。

由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。

现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

重庆市2009年初中毕业暨高中招生考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12016Na23Mg24Al27Cl35.5

1．下列变化中属于化学变化的是（）

A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒

2.下列物质中属于化合物的是（）

A.二氧化硫B.空气C.磷D.碘盐

3．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）

A.氮气B.焦炭C.硫黄D.天然气

4.下列物质中碱性最强的是（）

选项

A

B

C

D

物质

玉米粥

橙汁

漂白液

肥皂水

pH

6.8

3.5

12

10

5.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）

6.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）

A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2

7.下列处理方法不正确的是（）

A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火

C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏

D.进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验

8.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。

Na2SO3中S元素的化合价为（）

A.＋6B.＋4C.＋2D.－2

9.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）

A.二种B.三种C.四种D.五种

10.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法不正确的是（）

A.每天都应摄入一定量的蛋白质B.油脂会使人发胖，故禁食油脂

C.糖类是人体能量的重要来源D.过多摄入微量元素不利于健康

I1.研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。

下列对莽草酸的说法不正确的是（）

A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成

C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7：

6：

5

12.下列化学方程式中正确的是（）

A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3

C.C＋O2

COD.CO＋CuO

CO2＋Cu

13.下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度

B.30℃时：

NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量

D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

14．根据化学方程式A＋NaOH=B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）

A.12B.18C．22D.40

15．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④

二、填空题（本大题包括6小题，共22分）

16．

（1）用数字和化学符号表示：

2个氧原子，3个钠离子。

（2）镁的原子结构示意图为，Mg原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子。

17.（3分）写出下列化学方程式。

（1）木炭和氧化铜在高温下反应：

（2）用过氧化氢溶液制氧气；

（3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液；

18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液

19.（5分）在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。

（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为。

（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是（填序号）。

A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料

C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源’

（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为。

20.（3分）淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。

某城镇生产、生活区的分布如下图所示。

河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是（填化学式）。

（2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中、P两种元素含量过高。

（3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是。

21.（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是；

A的化学式可能是（任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为；

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

22.（6分）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：

①给试管中的药品加热时，先，后。

A.对准药品部位加热B.均匀预热

②实验室制备气体时，先，后。

A.检查装置的气密性B.加入药品

（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是。

23.（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？

。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。

（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。

（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。

该步骤是。

24.（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。

求：

（1）产生CO2的质量是多少克？

（结果保留三位小数）

（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？

（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的多少倍？

2011年参考答案及评分意见

一、选择题（每小题2分，共30分）

1.B2.D3.A4.B5.D6.B7.C8.D9.C10.B11.C12.A13.A14.C15.D

二、填空题（共22分）

16.（3分）

（1）①2O2（1分）②3H＋（1分）

（2）11（1分）

17（3分）

（1）CH4CH4＋2O2

CO2＋H2O，（1分）

（2）C（1分）（3）一水（或H2O）（1分）

18.（3分）

（1）B（1分）

（2）N、P（或氮、磷）（1分）（3）C6H12O6（1分）

19.（4分）

（1）CuFeAl（1分）

（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）

20.（5分）

（1）小于（1分）

（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分）

（4）浓盐酸（1分）

（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分）

21．（4分）

（1）不能（1分）

（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出（1分，合理给分）（3）会（1分）

（4）A=C＞B（1分）

三、实验题（共12分）

22.（5分）

（1）①酒精灯（1分）②保持水平（1分）

（2）①B（1分）②托盘天平（或天平）（1分）③搅拌（1分）