九年级化学上册第4单元课题3水的组成课时训练Word文件下载.docx
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③在实际试验中,氧气和氢气的体积比往往略
大于2:
1,是推测原因可能是
(提示:
鱼类能在水中生存是因为水中能溶解一定量的氧气,而氢气却很难溶于水)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有关下列装置的说法中,正确的是
A.实验室制取氧气、氢气时,均可使用装置①作为发生装置
B.实验室收集氧气、氢气时,均可使用装置③,且气体从导管b进入
C.实验室收集氧气、氢气时,均可使用装置④,且气体从导管b进入
D.实验室干燥氧气、氢气时,均可使用装置⑤,且气体从导管b进入
2.以下说法中正确的组合是()
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时,电能主要变为化学能
③在化合物中,各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中,“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后,溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”,是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液.
A.②③B.①②⑤C.③④⑥D.①⑤⑦
3.调查统计表明,伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的,下列预防措施中正确的是
A.电器着火时,先用水灭火,再切断电源
B.火灾现场烟雾较浓时,应该用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面撤离
C.做化学实验时,浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上,先用水冲洗,再涂上稀盐酸
4.下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()
A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OH
C.CH4和C2H5OHD.C2H4和C2H5OH
5.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%D.30%、40%
6.下列各组离子能共存的是()
A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
7.硝酸铵是一种无色的透明晶体,受热会发生爆炸,爆炸时发生的化学反应如下:
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑.下列关于该反应的说法正确的是()
A.X是一种大气污染物B.
是一种复合肥
C.
中氮元素的质量分数为
D.反应前后各元素的化合价均不发生改变
8.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是()。
A.CO2气体(H2O)→生石灰B.MnO2(KCl)→水
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
9.下列有关溶液的说法中不正确的是()
A.食用油加入含有洗洁精的水中,振荡后,可形成溶液
B.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
C.氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D.硝酸铵溶于水,使溶液温度降低
10.下列符号能表示2个氯原子的是
A.Cl2B.2ClC.2Cl-D.2Cl2
11.如图是某化学反应的微观模型,“
”“
”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是
A.生成物的化学式可能是NH3B.该反应有单质生成
C.该反应属于置换反应D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:
3
12.食用瘦肉可以补铁。
这里的“铁”指的是
A.原子B.元素C.分子D.单质
13.以人为本,关注健康是人类永恒的主题。
下列叙述错误的是()
A.处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B.人体如果摄入过多的油脂后,容易引发肥胖
C.人体内如果缺乏维生素A,可能会患坏血病
D.青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
14.如图是两种元素的原子结构示意图,据图分析,下列判断错误的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲和乙两种元素的化学性质相似
C.甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D.乙元素的原子在化学反应中易得电子
15.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为()
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙
二、填空题
16.化学就在我们身边,现有下列几种物质:
①二氧化碳②水③稀硫酸④氢气,请用序号填空.
(1)常用作溶剂的是_____
(2)可用人工降雨的气体是_____
(3)最清洁的燃料是_____
(4)用于金属表面除锈的是_____
17.强光照射氢气与氯气(Cl2)的混合气体时会发生爆炸,其反应的微观过程可用如图表示:
(1)写出该反应的化学方程式:
_____.
(2)分析该微观过程模拟图,你能总结出的一个结论是_____.
18.下列空白处填写你认为适当的词语:
吸取或滴加少量液体药品应使用的仪器是_____。
过滤操作中用到玻璃棒它的作用是_____。
将细口瓶中的液体药品加入试管时,把瓶塞倒放在试验台上,细口瓶上的标签应该_____。
三、简答题
19.垃圾是放错地方的资源,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理和综合利用的部分流程如图,请回答下列问题。
(1)发电厂是利用焚烧垃圾产生的________能转化为电能。
(2)上图中产生氢气的化学方程式为________。
(3)烟气中常含有二氧化硫等有害气体,易形成酸雨,因而产生的烟气需用________溶液吸收(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)将所得的硫酸亚铁溶液在氮气的环境中加热浓缩、冷却结晶再________,即可得到硫酸亚铁晶体。
20.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度(单位:
g/100g水)
温度
1
20
40
60
70
80
S(KNO3)
13.3
31.6
63.9
110
100
169
①分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是____℃;
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_______。
②60℃时,50g水中最多溶解_______gKNO3。
③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl,通过:
溶解、蒸发浓缩、_____、______、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,说法正确的是__________(选填编号)。
A.溶解度一定不变B.溶剂质量一定增大
C.溶质质量一定不变D.溶质质量分数一定减小
⑤20℃时,实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。
在配制过程中操作顺序是______(填编号),溶质质量分数为______(精确0.1%),装瓶后贴上标签并写上_____。
⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作,请回答:
上述溶液中一定是不饱和溶液的是_____(填“A、B、C、D、E、F”),所含溶质的质量B___F(填“>
”、“<
”或“=”,下同),其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是___。
四、实验题
21.完成下列基础学生实验。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①__________________;
②__________________。
(2)用大理石与稀盐酸反应制取CO2,化学方程式为___________________________________________,应该选用的发生和收集装置组合是______________。
(3)若选择KClO3与MnO2的混合物制备O2,反应前后MnO2的量将___________。
(填“增加”、“减小”或“不变”)
(4)如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积测量等,用该装置不能完成的实验是___(填序号)。
a.气体从b端通入,收集二氧化碳。
b.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳。
c.瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,除去CO中混有的CO2。
d.瓶内装满水,在a端接量筒,气体从b端通入,测量气体的体积
五、流程题
22.保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;
在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为_________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)操作a的名称为_____________。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________,加入NaCl的原因是_____________________。
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为____________。
六、计算题
23.铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。
科研小组欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜镁合金10克放入烧杯,将140克稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量,数据记录如表,请计算:
次数
2
4
加入稀硫酸质量/克
35
剩余固体质量/克
8.8
7.6
6.4
6.0
(1)合金中镁与铜的质量比为______。
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。
(写出计算过程)___
24.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
求:
生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
七、探究题
25.铜片在潮湿的空气中久置,表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行实验,探究铜生锈的条件。
(查阅资料)常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
(猜想与假设)常温下,铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
(进行实验)通过控制与铜片接触的物质,利用如图装置(铜片长度为3cm,试管容积为20mL)分别进行下列5个实验,并持续观察30天。
编号
主要实验操作
实验现象
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸
铜片始终无明显变化
先加入4mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2
加入2mLNaOH浓溶液
先加入2mL浓硫酸
再通入约4mLCO2
5
先加入2mL蒸馏水
铜片表面变成绿色
(解释与结论)
(1)实验中,NaOH浓溶液的作用是________(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是________。
(3)实验2中,试管内的气体主要含有CO2、________。
(4)得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论,依据的两个实验是________(填编号)。
(5)由上述实验可推知,铜片生锈的条件是________。
(反思与评价)
(6)在猜想与假设时,同学们认为铜生锈与N2无关,其理由是________。
(7)兴趣小组的同学认为不需进行上述实验,他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入澄清的石灰水变浑浊,即可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。
他们的依据是________。
【参考答案】***
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
D
16.②①④③
17.H2+Cl2
2HCl在化学反应前后,元素种类不变.
18.胶头滴管引流朝着手心
19.热Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑碱性过滤
20.
55冷却结晶过滤CBCAED24.0%KNO3溶液24.0%CF<F>
A=E>
C
21.试管集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑BC不变a
22.化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g
23.2:
3。
14%。
24.130g
25.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O探究Cu只与O2接触是否会生锈H2O4、5Cu与H2O、CO2、O2同时接触常温下氮气的化学性质不活泼,很难和其他物质反应质量守恒定律
1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项
需区分的物质
黄金和黄铜
棉纤维与羊毛纤维
呼出气体和空气
磷矿粉和碳铵
方法一
加入氯化铝溶液
点燃,闻气味
滴入氢氧化钠溶液
观察颜色
方法二
加入稀盐酸
伸入燃着的木条
闻气味
A.AB.BC.CD.D
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是()
A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时破坏这三个条件
D.因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
3.下列实验方法能达到目的是()
实验目的
实验方法
硬水软化
加肥皂水
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
取样,加酚酞,观察颜色
区分合成纤维和羊毛
取样灼烧,闻气味
4.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()
A.
高温煅烧一定质量的石灰石
B.
向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中加氯化钡溶液
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.
向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
5.TNT是一种烈性炸药,化学式为:
C6H2CH3(NO2)3.下列关于TNT的说法正确的是()
A.TNT相对分子质量是226
B.TNT是由四种元素组成的
C.一个TNT分子由7个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成
D.TNT是无机物
6.下列说法中不正确的是()
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体
B.可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
C.将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
D.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是:
先加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液
7.下列说法正确的是()
A.恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
B.活泼金属与酸反应可生成氢气,故能与酸反应生成气体的必是活泼金属
C.二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应
D.盐的组成含有金属离子和酸根离子,所以硝酸铵不属于盐类
8.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
B.向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,可以观察到有蓝色沉淀生成
C.氨态氮肥与碱(氢氧化钠)混合加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生产一种白色固体
9.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()
A.X、Y、ZB.X、Z、Y
C.Y、Z、XD.Z、Y、X
10.(题文)在化学反应:
2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是
A.N2O3B.NO2C.NH3D.NO
11.如图所示,将充满CO2并附有干燥石蕊小花的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中。
下列说法不正确的是()
A.试管内液面上升
B.试管内溶液变红色
C.该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应
D.该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气
12.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.反应开始前,测量的是NaOH溶液的pH
B.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应
C.a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
13.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是
看B.
听C.
闻D.
吹
14.用分子的观点解释下列现象,不合理的是()
A.酒精挥发—分子消失了
B.气体膨胀—分子间隔变大
C.桂花飘香—分子在不断地运动
D.食物变质—分子本身发生变化
15.下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是()
实验操作
除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
除CO2中的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
16.从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空.
①人体中元素含量最高的是_____;
②常用作干燥剂的一种酸_____;
(填化学式,下同).
③能作为燃料的化合物是_____;
④既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是_____.
17.请用化学用语表示:
(1)5个钾原子_____;
(2)盐酸的酸根离子_____;
(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____;
(4)天然气燃烧的化学方程式_____;
(5)实验室制二氧化碳的化学方程式_____.
18.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中
x的值是_____。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
19.请回答下列问题:
(1)做饭时,有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色,锅底出现黑色,这是为什么?
(2)酸雨产生的原因是什么?
(3)回收利用废旧金属的一种作用是什么?
20.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
1g大理石
块状
粉末状
10g盐酸(过量)
稀盐酸
浓盐酸
(1)大理石与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(2)实验甲与______对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。
(3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是___________。
21.实验室常用的气体制取装置如下,请回答。
⑴装置B的名称是___________。
若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为_______________,收集纯净的氧气选择装置__________(填编号)。
⑵实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为_________________。
实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为___________________。
若用F装置收集CO2,气体从______(填“m”或“n”)端通入,验满的方法为__________。
集满一瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞,待反应完全停止后,容器中的液面位置为_________(填“a”、“b”或“c”)。
22.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。
综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案,实验过程如图所示:
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