化学新人教版必修一笔记Word下载.docx

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滤纸紧贴漏斗的内壁

二低：

纸边低于漏斗边；

液面低于滤纸边

三靠：

杯靠棒；

棒靠纸；

颈靠壁

⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，

防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法

（4）注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

3加碎瓷片的目的是防止暴沸；

4冷凝水由下口进，上口出。

⑷萃取、分液

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；

对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

①用前查漏；

②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；

③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：

①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；

用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不与被萃取物质反应

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：

主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？

搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

　　　2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热

同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

除渣加试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3过滤→HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOH过滤→HCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3过滤→HCl

★加试剂顺序关键：

（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；

（ⅱ）盐酸放最后。

三、离子的检验：

检验

离子

实验方法

实验现象和离子方程式

Cl-

加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

SO42-

先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

CO32-

加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号

定义

注意事项

物质的量：

n

衡量一定数目粒子集体的物理量

①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：

原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：

NA

1mol任何物质所含粒子数。

NA有单位：

mol－1或/mol，读作每摩尔，

NA≈6.02×

1023mol－1。

摩尔质量：

M

单位物质的量物质所具有的质量

①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：

Vm

单位物质的量气体所具有的体积

①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol

物质的量浓度：

C

单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

①公式中的V必须是溶液的体积；

将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、各个量之间的关系：

4、阿伏伽德罗定律及其推论

（1）定律：

同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。

（2）推论：

（依据：

PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V）

①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2

③同T、V下，P1/P2=n1/n2④同T、P、V下，m1/m2=M1/M2

⑤同T、P、m下，V1/V2=M2/M1

5、有关物质的量浓度的相关计算

求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。

即：

C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。

ω为质量分数。

求混合溶液的物质的量浓度

C1V1+C2V2=C总V总即：

混合前后溶质物质的量或质量不变。

质量分数W与物质的量浓度C的关系：

C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）

W=S/（100+S）

C=[1000ρS/（100+S）]/M

7、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：

托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：

在具体实验时，应写规格，否则错！

）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：

①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。

①步骤：

第一步：

计算：

所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：

称量：

在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：

溶解：

在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：

移液：

将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：

洗涤：

用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：

定容：

倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：

摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：

装瓶、贴签

胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

（3）误差分析：

可能仪器误差的操作

过程分析

对溶液浓度的影响

m

V

称量NaOH时间过长或用纸片称取

减小

——

偏低

移液前容量瓶内有少量的水

不变

向容量瓶转移液体时少量流出

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶

未冷却至室温就移液

偏高

定容时，水加多后用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

增大

定容时俯视读数

定容时仰视读数

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：

交叉分类法和树状分类法。

1、方法：

①交叉分类法（从不同标准对同一物质进行分类，弥补单一分类法的不足）

②树状分类法（对物质进行再分类）

二、物质的分类

2、氧化物的分类：

（1）①金属氧化物②非金属氧化物

（2）①酸性氧化物：

只能与碱发生反应生成盐和水的氧化物（绝大多数非金属氧化物）

②碱性氧化物：

只能与酸发生反应生成盐和水的氧化物（碱性氧化物全部为金属氧化

物，绝部分金属氧化物为碱性氧化物）

③两性氧化物：

即可与酸发生反应也可与碱发生反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：

分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散粒子直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

外观

均一,透明,稳定

均一,透明,介稳体系

不均一,不透明,不稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

实例

食盐水

Fe（OH）3胶体

泥浆水

3、胶体：

（1）常见胶体：

Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：

能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

3、胶体

（1）性质：

①介稳性（原因：

胶体所带粒子电荷相同，胶体做布朗运动）

②丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

③电泳：

带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动

④聚沉：

胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉，使胶体聚沉、其原理就是：

①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。

1．加入电解质。

2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。

3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。

⑤吸附性：

净水

（2）胶体分类：

①分散剂状态：

气溶胶、液溶胶、固溶胶

②粒子种类：

粒子胶体、分子胶体

（3）制备：

Fe（OH）3的制备

将水加热至沸腾，向沸水中滴入5—6滴Fe（OH）3饱和溶液，至溶液呈浅红色

Fe（OH）3+3H2O=（反应条件为Δ）Fe（OH）3（胶体）+3HCl

第二节离子反应

一、电解质和非电解质①电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

电解质种类：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水（极弱）

╱强电解质：

完全电离：

强酸强碱盐（=）

分类—

╲弱电解质：

部分电离：

弱酸弱碱水（⇌）

②非电解质：

在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物（如：

酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）

非金属氧化物和大多数有机物③注意：

HCl是电解质，盐酸不是（化合物）

BaSO4、AgNO3等不溶性盐不溶于水但在熔融状态下导电，故为电解质

④比较：

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：

盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：

电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：

NaCl晶体）不导电，液态酸（如：

液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：

有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：

要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：

离子反应发生条件：

生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：

（写、拆、删、查）

①写：

写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

②拆：

把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，②书写时用分子式表示：

a、难溶物质b、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH3COOH,NH3·

H2O）

c、气体d、单质e、氧化物f、Ca（OH）2：

在生成物中写化学式；

在反应中；

澄清石灰水时写离子式；

石灰乳或消石灰石写化学式。

g、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅（CH3COO）2Pb。

③删：

删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：

检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：

（看几看）

一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

★4、离子共存问题

学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：

Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：

如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等

6、发生络合反应：

如Fe3＋与SCN-

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：

有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：

有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：

凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

化合价升高失电子

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低得电子被还原

二、氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：

氧化剂+还原剂→氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2Br2I2S

对应的阴离子还原性逐渐增强

（4）根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；

不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：

KMnO4>

MnO2

（5）通过与同一物质反应的产物比较：

2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>

S

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；

如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系：

氧化性还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子的难易程度有关第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、钠及其化合物

（一）钠Na

1、单质钠的物理性质：

钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应

常温下：

4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：

2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

钠在空气中的变化过程：

Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·

10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：

银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

②钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：

2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

实验现象：

钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；

游——生成气体；

响——反应剧烈；

熔——钠熔点低；

红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

总的方程式：

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：

2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

3、钠自然界的存在：

以化合态存在。

4、钠的保存：

保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：

电解熔融的NaCl：

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

6、钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

（二）氧化钠和过氧化钠

1、Na2ONa2O+H2O==2NaOH,

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O+CO2==Na2CO3,

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.

另外：

加热时，2Na2O+O2==2Na2O2

2、Na2O2：

淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2；

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧剂）。

因此Na2O2常做供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

如实验：

Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

（三）钠盐：

Na2CO3与NaHCO3的性质比较

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

水溶性比较

Na2CO3>

NaHCO3

溶液酸碱性

碱性

与酸反应剧烈程度

较慢（二步反应）

较快（一步反应）

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

热稳定性

加热不分解

加热分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

与CO2反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反应

与NaOH溶液反应

不反应（不能发生离子交换）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

与Ca（OH）2溶液反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32－=CaCO3↓

也能反应生成CaCO3沉淀

与CaCl2、溶液反应

有