三年高考真题精编化学反应速率及计算Word文档下载推荐.docx
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A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
考点:
考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。
2.【2015海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
【答案】A、B
考查影响化学反应速率速率的因素。
3.【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是()
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·
mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【答案】A
本题主要是考查外交途径对反应速率的影响、活化能等有关判断。
8.【2015山东理综化学】
(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;
在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:
zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ);
在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。
反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。
温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=______mL•g-1•min。
反应的焓变△HⅠ_____0(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____η(T2)(填“>
当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
【答案】
(1)2/(y—x);
30;
<
(2)>
;
c;
加热减压
本题以合金贮氢材料为背景,考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。
9.【2014年高考海南卷】
(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得:
O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题:
t/s
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率_______、__________。
比较两者大小可得到的结论是_______________________。
(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_________(要求写出两条)。
(1)
;
.随着反应的的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢
(2)
或
(3)增加OH-的浓度,移去产物。
本题以硝基苯甲酸乙酯的水解反应为载体考查化学反应速率含义、计算;
影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式等知识;
考查了学生对数据的分析处理能力、归纳能力、对反应条件的选择与控制的因素,本题考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力;
考查了考生的知识迁移能力;
同时也考查了学生的自学能力(学习信息、接受信息)、分析问题并加以灵活运用的能力。
10.【2014年高考全国大纲卷第28题】
(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
(2)反应AX3(g)+X2(g)
AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);
与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b、
c。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;
实验a和c的平衡转化率:
αa为、αc为。
(2)①
(3分)
②bca(2分)b、加人催化剂。
反应速率加快,但平衡点没有改变(2分)
c、温度升高。
反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)(2分)
③α=2(1-
)(2分)50%(1分)40%(1分)
本题考查热化学方程式的书写,化学反应速率的计算,化学平衡移动原理的应用,转化率的计算等,对学生的综合计算能力要求高。
11.【2014年高考新课标Ⅱ卷第26题】
(13分)
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1;
反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
a:
T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是。
b:
列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
(1)大于0.0010.36mol·
L—1。
(2)a:
大于;
反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高
平衡时,c(NO2)=0.120mol·
L—1+0.002mol·
L—1·
s—1×
10s×
2=0.160mol·
L—1
c(N2O4)=0.040mol·
L—1—0.002mol·
10s=0.02mol·
K2=(0.160mol·
L—1)2/0.020mol·
L—1=1.3mol·
(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动
本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的概念及相关计算,外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
12.【2013年高考广东卷第31题】
(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为_______。
(3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体系如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3+I-
5.2
11.0
第2组
O3+I-+Fe2+
4.1
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。
由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_______。
③第2组实验进行18s后,I3-下降。
导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加
(4)据图14,计算3~18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
(2)
或c(I3-)/[c(I2)•c(I-)](2分)
(3)①臭氧将碘离子氧化为I2的离子方程式为2I-+O3+2H+
I2+O2(g)+H2O,既消耗氢离子又生成水,导致溶液的酸性减弱、pH升高(或者O3将I-氧化成I2的②③步反应为IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq)、HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l),它们不仅消耗氢离子,而且还生成了水)(2分,其他合理表达也给分)
②Fe2+(1分)因为Fe3+可以将I-直接氧化成I2或2Fe3++2I-==2Fe2++I2,使溶液中c(I2)增大,促使I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的平衡右移,消耗的c(I-)增多(2分,其他合理说法也给分)
③BC(3分,错选不给分,少选且选对给1分)
(4)生成I3-的平均反应速率v(I3-)=
=
≈5.5×
10-4mol/(L•s)(3分,其他合理答案也给分)
本题以大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化为背景考查了考生对中学化学的重要原理掌握情况;
考查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解,以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力。
考查考生对化学反应可逆性、平衡常数表达式的书写的理解程度;
考查考生考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力;
考查考生对浓度、催化剂等外界因素对平衡移动的影响等知识的理解;
考查考生读解图表、提取信息的能力;
考查考生对化学反应速率概念、计算方法以及影响速率的因素的了解和理解。
13.【2013年高考重庆卷第11题】(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为。
②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率υ(NO3-)为mol·
L-1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法。
(14分)
(1)①N≡N
②2NO3‾+5H2
N2+2OH‾+4H2O,0.001
③加酸,升高温度,加水
本题考查结构式和方程式的书写、反应速率的计算、水解平衡的移动、电极的判断和化学计算。
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- 三年 高考 精编 化学反应 速率 计算