河北唐山市高三摸底考试理综试题及答案文档格式.docx
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B.浆细胞、记忆细胞、效应T细胞均能特异性识别抗原
C.T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖
D.感染病毒后,通常需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除病毒
5.下列对有关实验的描述中,正确的是
A.调查人群中某种遗传病的遗传方式时,应选择有遗传病史的家系进行调查统计
B.可用标志重捕法调查各样地土壤中动物类群数
C.在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中,计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比,能反映NaOH进入琼脂快的速率
D.低温诱导洋葱染色体数目变化的实验,在高倍显微镜下可以观察到细胞从二倍体变为四倍体的过程
6.某植被严重破坏的陡坡在封山育林后若干年内,经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段,其典型三个植物物种的种群密度变化右图所示。
下列说法不正确的是
A.整个过程就是一个群落的次生演替过程
B.物种①由盛到衰主要受环境中土壤条件的影响
C.图中b→c阶段,物种②比物种①更能耐受弱光环境
D.在各个阶段群落中都存在明显的分层现象
7.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种复合材料
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8.有机物
的一元取代产物有
A.8神B.6种C.4种D.3种
9.下列离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D.Cu溶于浓HNO3:
Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO↑+4H2O
10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
X<
Z<
W
B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<
7
11.在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为A+3B2C
B.在tls时,v(A)正=0
C.(t1+l0)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大
D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉与稀H2SO4共热,再加银
氨溶液水浴加热
无银镜生成
淀粉水解产物无还原性
B
向某溶液中先滴加氯水,再滴
加少量KSCN溶液
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和
NaHCO3溶液
有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反
应,且相互促进
D
将CO2通入Na2SiO3溶液中
有白色沉淀生成
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
13.已知:
95℃时,KW=1.0×
10-12.在该温度下,测得0.1mol·
L-1Na2A溶液Ph=6,则下列说法正确的是
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:
c(NH4+)>
c(A2-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.0lmol·
L-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应,H2A溶液产生的H2多
二、选择题:
本题共8小题,每题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个符合题目要求,19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得0分,有错选的得0分。
14.南京青奥会开幕式中,河南少林塔沟武术学校的学员,在滑轮的拖拽下高高飞起,和他的同学们一起完成了筑梦之塔的实验,现在把他们某次训练过程中的情节简化成如下模型:
地面上的人通过定滑轮用钢丝将某学员拉到24m高处静止,然后将其拉到42m高处静止,如图所示。
忽略滑轮与轴之间的摩擦以及钢丝的质量,前后两次比较
A.地面上的人受到的支持力变小
B.地面上的人受到的摩擦力变大
C.该学员受钢丝拉力变小
D.滑轮受到钢丝的作用力变大
15.如图是A、B两车做直线运动的x-t图象,则下列说法正确的是
A.t=tl时,两车第一次相遇
B.t=tl时,两车的加速度都大于零
C.t=t2时,两车的速度方向相同
D.在运动过程中,A车总比B车快
16.太阳系各行星可近似看成在同一平面内沿同一方向绕太阳做匀速圆周运动。
设天王星公转周期为T1,公转半径为R1;
地球公转周期为T2,公转半径为R2。
当地球和天王星运行到太阳两侧,且三者排成一条直线时,忽略二者之间的引力作用,万有引力常量为G,下列说法正确的是
A.天王星公转速度大于地球公转速度
B.地球与天王星相距最近至少需经历
·
C.太阳的质量为
D.天王星公转的向心加速度与地球公转的向心加速度之比为
17.矩形导线框abcd固定在变化的磁场中,产生了如图所示的电流(电流方向abcda为正方向)。
若规定垂直纸面向里的方向为磁场正方向,能够产生如图所示电流的磁场为
18.将长为L的导线弯成六分之一圆弧,固定于垂直纸面向外、大小为B的匀强磁场中,两端点A、C连线竖直,如图所示。
若给导线通以由A到C、大小为I的恒定电流,则导线所受安培力的大小和方向是
A.ILB,水平向左B.ILB,水平向右
C.
,水平向右D.
,水平向左·
19.长期以来,在研究物体运动原因的过程中,人们的经验是:
要使一个物体运动,必须推它或者拉它。
因此,人们直觉地认为,物体的运动是与推拉等行为相联系的,如果不再推、拉,原来的运动便停下来。
关于物体运动原因的结论正确的是
A.亚里士多德认为:
必须有力作用在物体上,物体才能运动
B.伽利略认为:
力不是维持物体运动的原因
C.笛卡尔指出:
如果运动中的物体没有受到力的作用,不停下来也不偏离原来的方向
D.牛顿提出:
-切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态,除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态
20.在研究平抛运动时,应通过多次实验确定若干个点,描绘出平抛运动的轨迹。
在实验中的下列操作正确的是
A.实验中所用斜槽末端的切线必须调到水平
B.每次实验中小球必须由静止释放,初始位置不必相同
C.每次实验中小球必须从光滑斜槽同一位置由静止释放
D.在研究平抛运动时,须用重锤线确定y轴方向
21.如图所示,竖直平面内有光滑轨道ABCD,其中BC段为半径为尺的四分之一圆弧,分别与竖直轨道AB和水平轨道ACD相切。
一长为R的轻杆两端分别固定质量均为刀l小球P、Q(P、Q可视为质点),将轻杆固定在图示位置,小球Q与B点相距R。
现让轻杆与小球组成的系统从静止开始下滑
A.小球Q到B点时速度大小为
B.小球Q到C点时速度大小为
C.小球P到C点时速度大小为
D.小球P到C点时速度大小为
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题。
第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
22.(8分)如图,用气垫导轨装置探究“加速度与滑块受力的关系”,用钩码m通过细绳拉动滑块M,使之从静止开始做匀加速直线运动,通过力传感器读出细绳的拉力F。
(1)本实验中,钩码质量m、滑块质量M的关系为()
A.m
MB.m
M
C.m=MD.对m、M的大小关系没有特殊要求
(2)实验中,用游标卡尺测量滑块遮光条的宽度如图所示,读数为d=___mm;
由连接光电门的毫秒计时器读出遮光条的挡光时间如图所示,△t=s;
用刻度尺读出起始点到光电门的距离为x=50.00cm,则滑块运动的加速度表达式a=____(用d、△t、x表示),其值为a=m/s2。
23.(7分)用伏特表、安培表测量电源的电动势和内电阻,有下列实验器材:
A.一=15I干电池(电动势约为1.5V,内阻约为1.2
)
B.电压表V(量程2V,内阻约为2k
C.电流表A(量程0.6A,内阻约为0.5
D.滑动变阻器R(最大电阻10
E.电键、导线若干
(1)在下面的方框中画出实验电路图;
(2)某同学将测出的数据标在下面的U-I图中,请你画出图线并求出电源的电动势为V,内阻为
。
24.(14分)某物体A静止于水平地面上,它与地面间的动摩擦因数u=0.2,若给物体A一个水平向右的初速度v0=l0m/s,g=l0m/s2。
求:
(1)物体A向右滑行的最大距离:
(2)若物体A右方x0=12m处有一辆汽车B,在物体A获得初速度v0的同时,汽车B从静止开始以a=2m/s2的加速度向右运动,通过计算说明物体A能否撞上汽车B?
25.(18分)如图所示,平面直角坐标系xoy,第一象限内有一直角三角形ABC区域内存在匀强磁场,磁感应强,大小为B=
;
第四象限内存在匀强电场,方向与x轴负方向成30o角,大小为
一带电粒子质量为m,电荷量+q,自B点沿BA方向射入磁场中.已知∠ACB=30o,AB=2(2+
),
,长度单位为米,粒子不计重力。
(1)若该粒子从AC边射出磁场,速度方向偏转了60o,求初速度的大小:
(2)若改变该粒子的初速度大小,使之通过y轴负半轴某点M,求粒子从B点运动到M点的最短时间。
26.(13分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的相关数据如下表:
化合物
相对分子质量
密度/g·
cm-3
沸点,/℃
溶解度/l00g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴浓硫酸,投入沸石。
安装分水器(作用:
实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1g乙酸正丁酯。
请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管(填a或b)端管口通入。
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为____。
(3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是:
。
(4)步骤②中,HlO%Na2C03溶液洗涤有机层,该步操作的目的是。
(5)进行分液操作时,使用的漏斗是____(填选项)。
(6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏____(填“高”或者“低”)原因是____
(7)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是。
27.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。
(1)已知:
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法
制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
____。
③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应
式为。
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时负极材料为____,正极反应为:
(4)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×
l0-9,若要使1000L,含有2.0×
l0-4mol·
L-lK2FeO4的
废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____mol。
28.(15分)工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1=218.4kJ·
mol-l(反应I)
CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2=-87,8kJ·
mol-l(反应II)
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的△H=;
平衡常数K=____(用K1,K2表示)。
(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:
前100s内v(SO2)=mo1·
L-1·
s-l,平衡时CO的转化率为。
(3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示:
图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____。
A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B.v(CO)=v(CO2)
C.CO的转化率达到了最大限度
D.体系内气体压强不再发生变化
(4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是
②图像中T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):
判断的
理由是____。
29.(11分)某研究小组对一蓖麻新品种种子萌发和幼苗生长过程开展研究。
首先将蓖麻种子置于水分(蒸馏水)、通气、光照等条件适宜的环境中培养,定期检测萌发种子中的某些物质及干重的变化,结果如图所示。
据图分析:
(1)蓖麻种子中主要的储能物质是____。
等质量的脂肪和糖类彻底氧化分解时耗氧量更多的是____原因是____。
(2)第2—6天,种子从外界吸收____,参与细胞内生化反应,导致干重增加。
6天后种子干重减少的主要原因是____。
(3)第4天,实验小组测得种子吸收的O2和释放的CO2,之比为1:
4,此时蓖麻细胞呼吸以方式为主,其场所是____,该方式分解的葡萄糖占被细胞呼吸分解葡萄糖总量的____。
(4)第10天之后种子干重开始增加,光合作用开始于(第十天之前、第十天、第十天之后)
30.(12分)控制菜粉蝶体色的基因为A、a,雄性中有黄色和白色,而雌性都是白色。
控制触角类型的基因为B.b,触角有棒形和正常,且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。
请根据下表三组杂交组合,分析回答下列问题。
(1)控制菜粉蝶体色的基因位于染色体上,根据组合可确定基显隐性。
(2)让组合二Fl中的白色正常雄性个体与白色棒形雌性个体自由交配,则后代雄性中表现型及其比例为。
(3)若让组合三亲本中的雄性个体与组合一亲本的雌性个体杂交,
若后代中雄性个体黄色:
白色=3:
1,则组合三亲本中的雌性个体的基因型____;
若后代中雄性个体全为黄色,则组合三亲本中的雌性个体的基因型____。
31.(9分)在外界环境发生剧烈变化的情况下,人体仍能通过自身的调节作用,维持内环境的相对稳定。
(1)人在炎热夏季室外活动时,皮肤的感受器接受刺激后产生兴奋,沿相关神经传到位____的体温调节中枢,最终使汗腺分泌加强,皮肤毛细血管舒张以增加体温保持稳定。
汗液分泌增多会使细胞外液的渗透压____,下丘脑产生的抗利尿激素____,从而导致尿量___。
(2)人在饥饿时遇到寒冷刺激,会表现出面色苍白,全身颤抖。
此时体内血糖浓度____,细胞产热不足以维持正常体温,所以通过____方式加速热量的产生,全身颤抖。
另一方面通过,减少热量散失,所以面色苍白。
(3)以上可说明,人体生命活动是受调节的。
32.(7分)某生物兴趣小组的同学用河水、池泥、水藻、植食性小鱼等材料制作了2个生态瓶(如图所示),并用凡士林将广口瓶密封,观察其稳定性。
回答下列问题:
(1)每个生态瓶构成一个,其中各种生物存活时间更长的是____瓶,原因是。
(2)小鱼为水藻提供____,加速生态系统的。
(3)当甲瓶达到稳定状态时,向瓶中投放一定数量的植食性小鱼,水藻的种群密度将,其抵抗力稳定性将___。
33.
(1)(6分)下列关于热力学第二定律说法正确的是()
A.所有符合能量守恒定律的宏观过程都能真的发生
B.一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的
C.机械能可以全部转化为内能,而内能无法全部用来做功以转换成机械能
D.气体向真空的自由膨胀是可逆的
E.热运动的宏观过程会有一定的方向性
(2)(9分)如图所示,开口向上粗细均匀的玻璃管长L=l00cm,管内有一段高h=20cm的水银柱,封闭着长a=50cm的空气柱,大气压强P0=76cmHg,温度t0=27℃。
求温度至少升到多高时,可使水银柱全部溢出?
34.
(1)(6分)某横波在介质中沿x轴传播,图甲是t=ls时的波形图,图乙是介质中x=2m处质点的振动图象,则下列说法正确的是
A.波沿x轴正向传播,波速为1m/s
B.t=2s时,x=2m处质点的振动方向为y轴负向
C.在t=ls到t=2s的时间内,x=0,5m处的质点运动速度一直增大
D.在1s的时间内,波动图象上任意质点通过的路程都是l0cm
E.x=lm处质点和x=2m处质点振动步调总相反
(2)(9分)如图所示,△ABC为一直角棱镜,∠A=30o,AB宽为d,现一宽度等于AB的单色平行光束垂直AB射入棱镜内,在AC面上恰好发生全反射,求:
I.棱镜的折射率;
II.由AC面直接反射到AB面或BC面上的光束,在棱镜内部经历的最长时间。
(光在真空中的速度为c)
35.
(1)(6分)如图所示为氢原子的能级示意图,一群氢原子处于n=3的激发态,在自发跃迁中放出一些光子,用这些光子照射逸出功为2.25ev的钾,下列说法正确的是
A.这群氢原子能发出三种不同频率的光
B.这群氢原子发出光子均能使金属钾发生光电效应
C.金属钾表面逸出的光电子最大初动能一定小于12.09ev
D.金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能等于9.84ev
E.金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能小于7.95ev
(2)(9分)如图所示,在光滑的水平面上静止放置AB两个物块,中间夹有自然长度的轻弹簧(轻弹簧只与B栓接着),物块A的质量为MA=0.996kg,物块B的质量为MB=3.00kg,有一颗质量为m=0.004kg的子弹以v0=l00m/s水平速度击中并停留在物块A中,子弹与物块A作用时间极短。
I.子弹停留在A中的瞬间,木块A的速度;
II.物块A运动起来后,弹簧的最大弹性势能和A的最小速度。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。
一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:
(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于实现目的,其原因是。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式:
___。
(3)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是(写化学式)。
(4)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法是:
(5)“焙烧2”的目的是:
(6)与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为
(7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(
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