届浙江省绍兴一中高三下学期回头考试化学试题及答Word格式文档下载.docx
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C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸
银溶液,观察有淡黄色沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴
D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
9.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()
A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B.原子半径大小:
W>R>X,简单离子半径大小:
R>
W>
X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:
R>
W
D.Z与X,Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
10.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,化合物的名称为2,4—二乙基—6—丙基辛烷
B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物
D.1mol某有机物的结构简式为
通过消去反应脱去1molHCl时,能得到5种不同产物(不考虑立体异构)
11.LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是()
A.a处通入氢气,发生了还原反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半导体连接的是电池负极
12.25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·
L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中,不正确的是()
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
C.通入HCl,A-的水解程度增大,HA的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>
c(Na+)>
c(HA)
13.某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L(标准状况)
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g
下列说法正确的是()
A.一定不存在的离子:
Ca2+、Cl-
B.c(K+)=0.2mol/L
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-)
D.一定存在的离子:
K+、NH4+、CO32-、SO42-
26(10分).醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是____________、_____________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b.F能与NaHCO3反应产生CO2
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________
27(16分).MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。
请回答下列问题:
(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是。
(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图
电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式,投料时必须满足n(KOH):
n(MnO2)。
②阳极的电极反应为。
③B物质是(写化学式,下同),可以循环使用的物质是。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(),聚丙烯酸钾单体的结构简式为。
4上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4的纯度是(精确到0.1%)。
28(16)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。
在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:
CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。
某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为:
TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>
”、“=”或“<
”),理由是________________________________。
(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×
10—5mol,计算该温度下,4~7h内DMC的平均反应速率:
________;
计算10h时,甲醇的转化率:
________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(左图),判断下列说法正确的是___
__。
a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c.当催化剂用量低于1.2×
10—5mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d.当催化剂用量高于1.2×
10—5mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降
29(16分).我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是__________,
水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为_____________________________
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的______;
若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为______;
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:
________g·
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
________________________________________________________________________。
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于吸收液的说法正确的是()
A.c(Na+)=c(HSO
)+2c(SO
)
B.c(Na+)>
c(HSO
)=c(SO
)>
c(H+)=c(OH-)
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO
)+3c(SO
D.c(Na+)>
c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
E.
高三回头考试化学答题纸
班级________________姓名____________________学号__________成绩____________
26.
(1)_______________________________
(2)_______________、________________
(3)___________________(填字母编号)(4)_________________种。
(5)________________________________________________________________________
27.
(1)_______________________。
(2)①__________,_________。
②___________________。
③_____________________,________________。
5__________________________________。
6__________________________
28.
(1)△H3=_________________________________________
(2)△H________0,理由是________________________________________________________
(3)____________________________,______________________
(4)__________________________
__
29.
(1)_________________,_____________________
(2)_________________________________________________________________________
(3)___________________;
_____________________;
_______________________
(4)______________________g·
(5)_______________________________________________________________________
(6)____________________________
答案:
7----13CADCBCD
26.(10分,每小题2分)
(1)碳碳双键溴原子
(2)消去反应取代反应(或水解反应)
(3)b(4)6
(5)
27.(16分,每空2分)
(1)MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O
(2)①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O,大于2:
1
②MnO42--e-=MnO4-③H2,KOH固体④CH2=CHCOOK
795.8%
28.(16分)
(1)2△H1—△H2
(3分)
(2)<
(1分)
经过相同的反应时间,温度较低时,反应未达到平衡;
温度较高时,反应已达到平衡,随着温度升高,TON减小,即平衡向左移动,说明该反应放热(3分)
(3)1×
10-3mol·
L-1·
h-1(3分)8.4×
10-2%(3分)
(4)ab(3分)
29.(16分)
(1)冷凝管 b(各1分)
(2)SO2+H2O2===H2SO4(2分)
(3)③ 酚酞 ④(各1分)
(4)0.24(2分)
(5)原因:
盐酸的挥发;
(2分)改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(2分)
(6)ADE(3分)
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