届福建省福州一中高三综合训练化学试题及Word文档格式.docx
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届福建省福州一中高三综合训练化学试题及Word文档格式.docx
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C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物
8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体,溶液中颗粒的数目不变的是()
A.NH4+
B.H+
C.Cl-
D.H2O
9.某同学利用右图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升,下列说法正确的是()
A.实验过程中气球体积不会发生变化
B.广口瓶内中液体的pH值增大
C.广口瓶中有化合反应发生
D.试管中不可能发生分解反应
10.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是()
A.HCl
B.NaHCO3
C.KOH
D.FeCl2
11.下列离子方程式正确的是()
A.Fe(OH)3与氢硫酸溶液混合:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.1mol·
L-1的NaAlO3溶液和2.5mol·
L-1的HCl等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.向硫酸铝按[NH4AL(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·
H2O+2H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:
Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+2H2O+CO2↑
12.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示,下列说法正确的是(
)
A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%
B.0~10min内,v(CO)=0.075mol·
L-1·
min-1
C.该反应的化学平衡常数K=O.1875
D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时,反应到达平衡
第Ⅱ卷(非选择题共192分)
必考部分
23.(15分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素.X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
X、Z处于同一主族,W的最外层电子数等于其电子层数.
(1)Y在元素周期表的位置是.Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有.
(2)W元素的原子结构示意图是.Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物,碱性较强的是(填化学式).
(3)甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙.在0.1mol·
L-1乙溶液中,所含离子浓度
由大到小的顺序是.
(4)25℃时,W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×
10-34,使含0.1mol·
L-1W离子的溶液
开始产生沉淀的pH为.
(5)已知298K时:
2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)△H=-544.0kJ·
mol-1
4W(s)+3O2(g)===2W2O3(s)△H=-3351.4kJ·
则W单质和FeO反应的热化学方程式为.
24.(16分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料.
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:
Cu2S+O2===2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为;
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的极相接;
若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为;
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:
1步骤I中用稀硫酸浸取矿石,为提高浸取率可采取的措施有
(任写一种).
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是;
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。
请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
ii)Cu2S+Fe2(SO4)3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为.
25.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
(1)为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物.
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是________________________.
(3)判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_____________________
_________________________________________________________.
(4)高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________.
(5)无水AlCl3(183°
C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备:
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是___________________.
F中试剂的作用是_____________________.用一件仪器装填适当试剂后也可起
到F和G的作用,所装填的试剂为_________________________.
选考部分
选考部分共5题,35分.其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答.若29、30都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分.第33题为生物题,是必答题.请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上.
31.[选考—物质结构与性质](13分)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°
,沸点-129℃;
可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到:
(1)上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有(填序号).
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
(2)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为.
(3)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是_____________________.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用.该物质为配合物,其中心离子是______________
,配位数为_______________
.
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·
mol-1
),回答下面各题:
①在周期表中,最可能处于同一族的是
和
②T元素最可能是
(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素.若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为
,其中心原子的杂化轨道类型为.
32.[选考—有机化学基础](13分)
药用有机物A药用有机物A为一种无色液体,从A出发可发生如下一系列反应:
请回答:
(1)E中官能团的名称是___________;
反应③的反应类型为.
(2)化合物F结构简式:
.
(3)有机物A的同分异体甚多,其中属于脂类的化合物,且含有苯环结构的异构体有种.
(4)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应,试写出H的结构简式:
______________________________________.
(5)写出反应①的化学方程式:
【化学答案】
6~12:
DDCCBBC
23.(15分)
(1)第2周期VA族(2分)离子键、共价键(2分)
(2)
(2分)NaOH(2分)
(3)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(4)3(2分)
(5)2Al(s)+3FeO(s)====3Fe(s)+Al2O2(s)△H=-859.7kJ·
mol-1(3分)
24.(16分)
(1)①3NA或1.804×
1024(2分)②正(2分)③
(2分)
(2)①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌(2分)
②使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀(2分)
③MnO2+2FeSO4+2H2SO4====MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(3分)
④HCO3-+H+====CO2↑+H2O(3分)
25.(14分)
(1)B(2分)
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(2分)
(3)取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或磷酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;
若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净(2分)
(4)坩埚(2分)
(5)除去HCl(2分);
吸收水蒸气(2分);
碱石灰(或NaOH与CaO混合物)(2分)
(1)abcd(2分)
(2)3d54s1(2分)
(3)NH3分子间的形成氢键(2分)
(4)Al3+(1分)6(1分)
(5)①RU(两空都对2分)②p(1分)平面三角形(1分)sp2(1分)
(1)羧基(2分)取代反应(2分)
(2分)
(3)3(2分)
(4)
(5)
+2NaOH
+CH3COONa+H2O
(3分)
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