高考化学二轮NA题型高考热练试题Word文件下载.docx
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4.(2019·
广东广州期末)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为NA
C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为NA
D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移4NA个电子
5.(2020·
河南、湖南名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下,18g甲烷(14CH4)所含的中子数为9NA
B.25℃时,pH=7的纯水中含OH-的数目为10-7NA
C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,所得产物的分子数为2NA
6.(2020·
广州模拟)NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中NOx被氧化
C.还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
7.(2020·
深圳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
B.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA
C.一定条件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯时,消耗丁烷分子的数目为NA
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA
8.(2020·
广东梅州6月)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.7.8gNa2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
B.已知CrO5中铬元素的化合价为+6价,则1molCrO5分子中存在的过氧键数目为NA
C.1L1mol/LH2O2溶液完全反应,转移电子数目一定为2NA
D.常温时,pH=5的盐酸中水电离的OH-数目为10-9NA
9.(2020·
河南郑州中原联盟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA
C.含4molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为4NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
10.(2020·
河北邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1L0.1mol/LNaNO2溶液中NO
的数目为0.1NA
B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA
C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA
D.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时,转移的电子总数一定为0.2NA
11.(2020·
广东珠海三模)已知:
在无氧条件下,葡萄糖发生反应:
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑。
设NA是阿伏加德罗常数的值。
A.0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA
B.常温常压下,46gCH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA
C.4.48LCO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA
D.2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA
12.(2020·
河南三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.足量的Zn与1mol浓硫酸反应,生成的气体分子数等于0.5NA
B.1L1mol/L的CH3COONH4溶液pH=7,所含NH
的数目为NA
C.标准状况下,14g乙烯与丙烯的混合气体所含碳氢键数目2NA
D.标准状况下,22.4LCH4与18gD2O所含有的电子数均为10NA
13.(2020·
广东名校联盟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NA
B.足量Na与1molO2反应生成Na2O2时,钠失去2NA个电子
C.标准状况下,22.4LNO2气体中含NA个NO2分子
D.1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
14.(2019·
广东4月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5NA
B.常温下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA
D.11.5g乙醇分子中含有C—H键的数目为1.5NA
15.(2020·
江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
C.在含CO
总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
16.(2020·
广东六校联盟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2溶于水中并久置,最终转移电子数目为2NA
B.电解精炼铜时,转移电子数为NA,阳极溶解铜的质量等于32g
C.常温下,9g—CH3含有的电子数为NA
D.0.1mol/LNa2CO3溶液含有的阴离子数目大于0.01NA
17.(2020·
湖北七市(州)教科研协作体5月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
B.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中,当有1molBr-转化为Br2时,转移的电子数为NA
C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键
D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA
18.(2020·
河北唐山二模)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。
制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4L
B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体,所含C原子数均为NA
D.用CH4制备合成气的反应中,若生成1molCO,反应转移电子数为3NA
高考热练3 NA题型
参考答案
1.B 解析 1.8gSiH4所含质子数为
×
(14+4×
1)×
NAmol-1=1.0125NA,A错误;
标准状况下,4.48LNH3和H2的混合气体的物质的量为
=0.2mol,分子数目为0.2NA,B正确;
NA个NH3分子溶于1L的水,所得溶液的体积会发生变化,不等于1L,因此溶质物质的量浓度不是1mol/L,C错误;
该反应转移电子为3SiH4+4NH3===Si3N4+12H失12×
e-得12×
e-2,因此生成1molSi3N4时,转移电子数目为12NA,D错误。
2.D 解析 由A的球棍模型可知A为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,A错误;
由C的球棍模型可知C为甲醇,1molC中共价键数目为5mol,B错误;
由总反应方程式可知生成1molNi可还原出
molB,C错误;
11.8g泡沫镍含Ni单质
=0.194mol,D正确。
3.B 解析 依据4NH3+5O2
4NO+6H2O,0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应,氧气有剩余,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,A错误;
C60和石墨是碳元素的同素异形体,混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为
=0.15mol,所以其中含有的碳原子数目为0.15NA,B正确;
1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×
1L=0.1mol,该盐是强酸弱碱盐,阳离子部分发生水解作用,离子方程式为NH
+H2ONH3·
H2O+H+,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可见NH
水解消耗数与水解产生的H+数目相等,而一个Al3+水解会产生3个H+,因此溶液中阳离子总数大于0.2NA,C错误;
Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4,3molFe完全反应转移8mol电子,5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移的电子数目为
mol,小于0.3NA,D错误。
4.B 解析 醋酸是弱电解质部分电离,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数小于0.1NA,A错误;
标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol,NH3和CH4都是10电子分子,所含电子总数为NA,B正确;
SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键,含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为4NA,C错误;
过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2===2H2O+O2↑,H2O2~O2~2e-,每生成1molO2转移2NA个电子,D错误。
5.C 解析 常温常压下,18g甲烷(14CH4)所含的中子数为8NA,A错误;
25℃时,pH=7的纯水,没有给出纯水的体积,无法计算OH-的数目,B错误;
铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g,相当于0.5molNO2,根据电子守恒,则铜失去的电子数为0.5NA,C正确;
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,生成2molNO2,因为有2NO2N2O4,所以分子数小于2NA,D错误。
6.C 解析 大气中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以减少酸雨的形成,A正确;
储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化,B正确;
还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA,C错误;
BaO转化为Ba(NO3)2,储存NOx,Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确。
7.B 解析 电解饱和食盐水,阳极产生氯气,标准状况下生成22.4L氯气时转移电子数为2NA,但是题中未标明条件是否是标准状况下,A错误;
高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,16.8g铁物质的量为
=0.3mol,转移电子数为0.8NA,B正确;
一定条件下,丁烷催化裂解有副反应发生,生成乙烯时,还可以发生反应生成甲烷和丙烯,所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA,C错误;
10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中,甲酸的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,含有0.2mol氧原子,水的质量为5.4g,水的物质的量为0.3mol,故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA,D错误。
8.A 解析 Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol,1molNa2S由2molNa+和1molS2-构成,1molNa2O2由2molNa+和1molO
构成,因此0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA,A正确;
CrO5中铬元素的化合价为+6价,根据化合物中元素的化合价代数和为0可知,CrO5中1个O显-2价,4个O显-1价,则CrO5中有2个过氧键,因此1molCrO5分子中存在的过氧键数目为2NA,B错误;
H2O2完全分解生成H2O和O2时,O元素的化合价有升高也有降低,即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA,C错误;
溶液体积未知,不能确定溶液中水电离出的OH-数目,D错误。
9.B 解析 35Cl和37Cl的原子个数关系不定,则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A错误;
5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合物所含共用电子对数目也为1.2NA,B正确;
1个SiO2中含有4个Si—O键,则含4molSi—O键的二氧化硅晶体为1mol,氧原子数为2NA,C错误;
铜与过量的硫反应生成Cu2S,6.4g铜转移电子数目为0.1NA,D错误。
10.D 解析 由于HNO2为弱酸,故NaNO2溶液中NO
会水解,其数目少于0.1NA,A错误;
n(乙二醇)=
=0.05mol,一个乙二醇分子含2个羟基,故n(羟基)=0.05mol×
2=0.1mol,B错误;
n(Na37Cl)=
=0.0975mol,故n(质子)=0.0975mol×
(11+17)=2.73mol,即质子数为2.73NA,C错误;
n(Mg)=
=0.1mol,Mg和N2或O2反应均被氧化成+2价,所以1molMg完全反应转移电子2mol,0.1molMg转移电子数目一定为0.2NA,D正确。
11.B 解析 葡萄糖中含5个—OH,故0.1mol葡萄糖中含0.5NA个—OH,A错误;
46g乙醇的物质的量为n=
=1mol,乙醇和钠反应时,1mol乙醇反应生成0.5mol氢气,B正确;
气体所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,C错误;
2.4g镁的物质的量为0.1mol,镁和二氧化碳反应后变为+2价,故0.1mol镁反应后转移电子为0.2NA,D错误。
12.C 解析 含1molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应,若完全生成二氧化硫,则生成的气体的物质的量为0.5mol,若完全生成氢气,则氢气的物质的量为1mol,所以反应后生成气体的物质的量介于0.5mol~1mol之间,生成气体的分子数大于0.5NA,A错误;
NH
在溶液中水解,溶液中NH
的数目小于NA,B错误;
乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为n=
=1mol,故含C—H键数目为2NA,C正确;
标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol,18g重水的物质的量n=
=0.9mol,而甲烷和重水中均含10个电子,故1mol甲烷中含10NA个电子,0.9mol重水中含9NA个电子,D错误。
13.B 解析 乙烯和丙烯的最简式都是CH2,可按CH2进行计算,则28g混合气体的物质的量n=
=
=2mol,则其所含的原子个数为2mol×
3×
NA=6NA,A错误;
反应生成Na2O2时,氧元素由0价变为-1价,因此钠与1molO2反应时转移电子数为1mol×
2×
1×
NA=2NA,B正确;
标准状况下,22.4LNO2的物质的量为1mol,由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g),因此所含NO2分子数应小于NA,C错误;
蔗糖溶液中还存在水分子,因此所含分子数应大于NA,D错误。
14.C 解析 未说明是否为标准状况下,11.2L氯气的物质的量无法确定,A错误;
pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,所以1.0L该溶液中H+的数目为0.1NA,B错误;
CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且两者分子中均含22个电子,故0.1mol混合物中含2.2NA个电子,C正确;
11.5g乙醇的物质的量为
=0.25mol,一个乙醇分子含C—H键个数为5,所以11.5g乙醇分子中含有C—H键的数目为1.25NA,D错误。
15.D 解析 17gH2O2中含有非极性键的数目为
NA=0.5NA,A错误;
常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;
碳酸钠溶液中,部分碳酸根离子水解,则含CO
总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数大于2NA,C错误;
3mol二氧化氮与水反应生成1molNO,转移2mol电子,13.8gNO2的物质的量为0.3mol,与足量水充分反应,转移的电子数为0.2NA,D正确。
16.A 解析 标准状况下,22.4LCl2为1mol,溶于水中并久置,最终得到HCl和O2,则转移电子数目为2NA,A正确;
电解精炼铜时,阳极是粗铜中比铜活泼的金属先失电子,所以转移电子数为NA时,阳极溶解铜的质量小于32g,B错误;
常温下,9g—CH3含有的电子数为
9NA,C错误;
题中没有指明溶液的体积,无法求出含有的阴离子数目,D错误。
17.C 解析 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁分子聚集而成,因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的物质的量小于1mol,A错误;
Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气,先发生2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,然后再发生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,当Br-转化成Br2时,Fe2+全部转化成Fe3+,转移电子物质的量大于1mol,B错误;
环氧乙烷的键线式为
,1mol环氧乙烷中含有6mol极性键,则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为
6=6mol,C正确;
CaO2是由Ca2+和O
组成,1molCaO2中离子总物质的量为2mol,D错误。
18.D 解析 CH3OH在标准状况下不是气体,A错误;
没给出具体的物质的量数值,故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA,B错误;
44gCO2气体的物质的量为
=1mol,一氧化碳的相对分子质量为28,甲烷的相对分子质量为16,44gCH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体,物质的量为
>1mol,假设全部是CO气体,物质的量为
>1mol,C错误;
制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳,生成2mol一氧化碳时,转移2mol电子消耗1mol碳原子,消耗的碳原子来自于甲烷的分解:
CH4(g)===C(s)+2H2(g),甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价,生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol,要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子,则若生成1molCO,反应转移电子的物质的量为3mol,转移的电子数为3NA,D正确。
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