高一化学上册期末复习限时训练题含答案和解释Word格式文档下载.docx
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丙Hl、Na2S3、Nal
丁2S4、NaN3、l
其中记录合理的是( )
A.甲B.乙
.丙D.丁
甲中会有BaS4沉淀,乙中会有a3沉淀,丙中H+与S2-3反应。
3.已知:
2Fel3+2I===2Fel2+2l+I2,2Fel2+l2===2Fel3,2n4+16Hl===2l+2nl2+l2↑+8H2,若某溶液中有Fe2+、l-和I-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和l-,可加入的试剂是( )
A.l2B.n4
.Fel3D.Hl
由题中所给化学方程式可知,氧化性由强到弱的顺序为n4&
gt;
l2&
Fel3&
I2,若选l2,则Fe2+、I-都会被氧化;
若选n4,则Fe2+、l-、I-都被氧化,若选Hl,则I-不会被除去,选Fel3,则只把I-氧化而不影响Fe2+和l-。
4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜质奖上出现铜绿[u2(H)23]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.轮船底部生锈
大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。
.根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式不正确的是( )
(1)I2+S2+2H2===H2S4+2HI
(2)2Fel3+2HI===2Fel2+2Hl+I2
(3)2Fel2+l2===2Fel3
A.氧化性:
Fe3+&
I2&
H2S4
B.还原性:
S2&
I-&
Fe2+&
l-
.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+l2===Fel2+I2(l2不足时)
由氧化还原反应发生的规律,氧化剂的氧化性&
氧化产物的氧化性;
还原剂的还原性&
还原产物的还原性,可知氧化性:
H2S4;
而还原性:
l-。
同时依据此规律可对、D两项作出判断。
6.能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.NH+4、Ag+、P3-4、l-
B.Fe3+、H+、I-、H-3
.+、Na+、N-3、n-4
D.Al3+、g2+、S2-4、2-3
掌握能相互发生反应的离子,是判定离子能否共存的前提。
同时还要注意离子发生反应的条。
A中的Ag+与l-、P3-4,B中的H+与H-3、Fe3+与I-、Fe3+与H-3,D项中的Al3+与2-3、g2+与2-3均不能大量共存。
7.下列叙述正确的是( )
A.凡是离子化合物,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
.酸碱中和反应的实质是H+与H-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++H-===H2表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条才能进行
大部分难溶的盐如BaS4、a3等均属于离子化合物,但在离子方程式中不能以离子形式表示,A错。
在水溶液中,如果反应物离子的浓度减小了,说明离子反应发生了,这是离子反应的本质,B正确。
只有强酸才能用H+表示,强碱才能用H-表示,错。
离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条中的一个即可发生,D错。
答案为B。
B
8.一定条下,Rn-3和氟气(F2)可发生如下反应:
Rn-3+F2+2H-===R-4+2F-+H2,从而可知在Rn-3中,元素R的化合价是( )
A.+4B.+
.+6D.+7
根据离子方程式两端电荷总数相等:
n+1×
2=1+1×
2,n=1,设Rn-3中R的化合价为x,则x+(-2)×
3=-1,所以x=。
9.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;
按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )A.N3不是电解质
B.N3溶液是电解质
.N3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在N3溶液中,水电离出了大量的离子
N3固体是电解质,但常温下不导电,N3溶液是混合物不是电解质。
10.已知H和H2反应生成H2和H,反应中1lH( )
A.失去1l电子B.得到1l电子
.失去2l电子D.没有电子得失
本题考查了氧化还原反应的有关知识,要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式,再准确判断出化合价的变化。
根据题干信息,H和H2反应生成H2和H,可写出该反应的方程式:
H+H2===H2↑+H(利用观察法即可配平)。
本反应为氧化还原反应,化合价发生变化的只有H元素,H中H为-1价,变为H2中0价,H2中H为+1价,反应后变为H2中0价,因此该反应中每有1lH参加反应氢就失去1l电子。
A
11.下列离子方程式中正确的是( )
A.H2S4与Ba(H)2溶液反应:
Ba2++H-+H++S2-4===BaS4↓+H2
B.向NaH溶液中滴入少量a(H3)2溶液:
a2++H-3+H-===a3↓+H2
.Na23溶液中通入2:
2-3+2+H2===2H-3
D.H3H溶液与NaH溶液反应:
H++H-===H2
A项中不能进行部分约简,应为Ba2++2H-+2H+S2-4===BaS4↓+2H2;
B项,NaH足量时发生反应:
a2++2H-3+2H-===a3↓+2-3+2H2,NaH不足时发生反应:
a2++H-3+H-===a3↓+H2;
D中醋酸为弱电解质,不能改写成离子,正确的写法为H3H+H-===H3-+H2,D错。
12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
A.不能全部透过滤纸B.有丁达尔效应
.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液
纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米,符合胶体分散质粒子直径范围1~100n,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质,能发生丁达尔效应,能透过滤纸。
二、非选择题(共3小题,共26分)
13.(6分)某溶液中可能有下列阴离子:
S2-4、2-3、l-。
(1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是________;
(2)当溶液中存在大量Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是________;
(3)当溶液中存在大量________离子时,上述阴离子都不能大量存在。
(1)弱酸根离子均不能与H+大量共存,所以溶液中有大量H+时,2-3不能大量存在。
(2)BaS4、Ba3均为难溶物质,所以当溶液中有大量Ba2+时,S2-4、2-3均不能大量存在。
(3)当溶液中有Ag+时,则S2-4、2-3、l-都不能大量存在。
(1)2-3
(2)S2-4、2-3 (3)Ag+
14.(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称:
①________,②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置、D中可观察到的现象:
________,D________。
()D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为________。
u+H2=====△u+H2 生成的水可使无水硫酸铜变蓝。
(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)
(3)D
(4)白色无水uS4固体变蓝 黑色u逐渐变红
()2
1.(13分)
(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用。
(从氧化剂、还原剂角度分析)
①电解水:
______________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2===2NaH+H2↑):
____________
____________________________________________________________。
③氟气和水反应(2F2+2H2===4HF+2):
____________________________
_______________________________________________________________。
④氯气和水反应(l2+H2===Hl+Hl):
___________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共种物质:
S、H2S、HN3、N、H2。
该反应物中还原产物是________;
若反应方程式中转移了03l电子,则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量l2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为:
2Fe2++l2===2Fe3++2l-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。
足量l2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________
_________________________________________________。
(1)H2
所以在反应①中H2既作氧化剂又作还原剂,在反应②中水只作氧化剂,在反应③中H2只作还原剂,在反应④中H2既不作氧化剂也不作还原剂。
(2)由于HN3具有强氧化性,H2S具有还原性,此反应为HN3将H2S氧化成S,自身被还原为N,其中H2S-2→S0,转移2le-时生成32gS,当转移03l电子时,得到S的质量为48g。
(3)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量l2时只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+&
Br-&
l-,当通入足量l2时,Fe2+和Br-将按1∶2完全被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3l2===2Fe3++2Br2+6l-。
(1)①既作氧化剂,又作还原剂 ②氧化剂 ③还原剂
④既不作氧化剂,也不作还原剂
(2)N 48
(3)Fe2+&
l- 2Fe2++4Br-+3l2===2Fe3++2Br2+6l-
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