全国百强校重庆市南开中学届九年级下学期期中考试化学试Word格式.docx

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C．反应涉及二种单质和二种化合物

D．反应可表示为：

H2+Br2═2HBr

7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（　　）

A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Mg＞FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg═Al═Fe

8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（　　）

A．Na2SO4Na2CO3KClHCl

B．Na2SO4BaCl2KNO3NaCl

C．NaClHClNaOH酚酞

D．NaOHH2SO4FeCl3MgCl2

9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水

二、选择填充题：

（每小题3分，共15分）

10．下列实验方案正确的是　　　　　　

选项实验目的所用试剂或方法

A除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤

B分离氯化钠和硝酸钠固体混合物加水溶解后，过滤，蒸发结晶

C鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味

D鉴别羊毛织物和涤纶织物　　　　　　

11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为　　　　　　

A、生石灰B、纯碱C、硫酸钠D、　　　　　　．

12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：

A、H2（CO2、CO）

，

H2

B、CH4（CO2、HCl）

CH4．

C、O2（CO）

O2

D、　　　　　　．

13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为：

　　　　　　．

A、CaOB、H2O2C、NaClD、CaCO3．

14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为：

A、X：

HClY：

AgNO3溶液B、X：

NH3Y：

稀H2SO4

C、X：

CH4Y：

NaOH溶液D、　　　　　　．

三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．

15．化学知识在生活中到处可见．

（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：

牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和　　　　　　．

（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是　　　　　　（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是　　　　　　．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是　　　　　　．

A．食欲不振B．骨质疏松C．夜盲症D．贫血病

（4）煤、　　　　　　和天然气常称为化石燃料．

（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是　　　　　　．

A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯．

16．试简答或解释下列生活现象：

（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明：

（2）干冰不是冰，请再举一例　　　　　　．

（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：

将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是：

　　　　　　．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：

　　　　　　（用化学方程式表示）．

17．阅读下列资料，回答

（1）﹣﹣﹣（3）三小题：

【背景资料】：

2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：

（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会　　　　　　．

A、能够燃烧，和地球上现象相同B、不能持续燃烧，很快就熄灭

C、能够燃烧，且燃烧更剧烈D、以上答案都不对

（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为　　　　　　．

A、Si3N4B、Si4N3C、Si3N7D、Si7N3

（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨　　　　　　．

A、能导电B、密度小

C、熔点高，耐高温，化学性质稳定D、硬度小，有润滑作用．

18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：

①澄清石灰水，②浓硫酸；

③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：

（1）①中发生的现象说明　　　　　　；

（2）烟雾中是否存在CO？

　　　　　　，做出此判断依据的实验现象为　　　　　　．

19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：

　　　　　　；

（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：

（3）40℃时，将20ga物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是　　　　　　．

（4）下列说法正确的是：

A、a、b物质都是易溶物

B、可用结晶的方法分离a、b的混合物

C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和

D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．

20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：

（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH　　　　　　7（选择“＞”、“=”或“＜”）．

（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于　　　　　　（选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．

（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：

（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由　　　　　　种元素组成，属于　　　　　　（选填“无机物”或“有机物”）

21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为　　　　　　，中子数约为　　　　　　；

R元素的氧化物的化学式是　　　　　　，氢氧化物的化学式是　　　　　　．

四、（本题包括3小题，共24分）

22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：

将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．

（1）请写出下列物质的化学式x　　　　　　y　　　　　　

（2）请写出A装置中反应的化学方程式　　　　　　

（3）请写出B装置中反应的化学方程式　　　　　　

（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式　　　　　　．

23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　　　　　　（填编号）．

①抑制水中所有动、植物的生长；

②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；

④生活污水经过净化处理后再排放．

天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：

□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2

（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　　（填序号）．

A、氧元素发生了变化B、微粒的组成发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用　　　　　　（填写序号）．

A、代替干冰B、防止冰川熔化C、在室温下制作冰雕D、建室温溜冰场．

（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4

H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是　　　　　　（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为　　　　　　．

24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　；

（2）实验操作步骤有：

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中

剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B滴加足量试剂；

⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是　　　　　　（填序号）；

记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　．

（3）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　；

（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是　　　　　　．

A、反应前加入稀酸的体积B、反应前加入稀酸的质量分数

C、实验前反应装置中空气的体积D、实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为　　　　　　；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

五、计算题（12分）

25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为　　　　　　；

（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为　　　　　　；

（3）计算：

中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？

参考答案与试题解析

【考点】物质的简单分类．

【专题】物质的分类．

【分析】根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；

能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．

【解答】解：

①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．

④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】化学与生活健康．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

A、切割大理石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．

故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

根据反应的化学方程式4HNO3

2H2O+4X↑+O2↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；

晶体和结晶的概念与现象．

【专题】压轴实验题；

溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶解度曲线的意义可以知道：

几种物质的溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度变化的变化情况，可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出；

根据物质的溶解度曲线可以查出该物质在某温度下的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小．

A、t1时，X物质和Y物质的溶解度曲线相交，所以在该温度下两物质的溶解度相等，故A正确；

B、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，故B错误；

C、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，所以若降低温度，则Y的饱和溶液将会变为不饱和溶液，故C错误；

D、在没有指明溶液的质量及状态，无法比较t2时X溶液的溶质质量分数与Y溶液的溶质质量分数的大小，故D错误．

【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．

【考点】微粒观点及模型图的应用；

单质和化合物的判别；

化学反应的实质．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：

H2+Br2

2HBr，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可．

A、图示中“●”表示H原子，故说法不正确．

B、由分析知该反应的化学方程式为：

2HBr，可知反应前后分子数目不变，故说法正确．

C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质，HBr是由两种元素组成的纯净物，是化合物，所以该反应涉及到两种单质与一种化合物，故说法错误．

D、从图示可以看出该反应可表示为：

2HBr，故表示错误．

B．

【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析．

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．

将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；

根据化学方程式来计算分析：

设溶液变化量都是m

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液差量2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑溶液差量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑差量

242225464856254

m

m

所以可以判断加入金属的质量：

＞

，

即投入的金属质量关系为：

Al＞Mg＞Fe．

【点评】解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】根据已有的知识进行分析，不加其他试剂鉴别物质，首先考虑物质的水溶液是否有颜色，然后允许物质间两两混合，根据物质间反应是否有沉淀或其他生成的现象差进一步鉴别．

A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，其余无现象，因此都无法鉴别，故A选项错误；

B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别，故B选项错误；

C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来，故C选项正确；

D