雅礼中学一线名师肖城老师长沙市届高考电解池与原电池经典综合题Word下载.docx
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4、如右图,a、b是石墨电极,Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液,通电一段时间后,在a棒附近
看到颜色变红明显,则电源y是
极,实验过程中还能观察到的现象是
,a棒发生的电极反应式为
,b棒电极反应式为
。
5、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:
(1)以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,可采用的电解质有__________
(2)以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,可采用的电解质有
(3)以石墨为电极进行电解,使电解质和水的质量都减少,可采用的电解质有
6、电解原理在化学工业上有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块
电极板,通过导线与直流电源相连。
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,
实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为
,在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是
,电极反应式为
②Y电极的材料是
7、在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是
,得到O2的体积(标准状况)是
,溶液的pH是
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差
,电解液的pH
(填“变小”、“变大”或“不变”)
8、如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应方程式为:
________________________;
Al电极上发生的电极反应方程式为:
_______b.若灯泡不亮,其理由为:
_________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
_________________________;
____________b.若灯泡不亮,其理由为:
________________________。
9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点(℃)
2852
2045
714
190(2.5×
105Pa)
沸点(℃)
3600
2980
1412
177.8
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁;
用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
不用电解MgO的方法生产镁的原因是:
___▲____;
AlCl3可能为___▲____晶体。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_____▲____。
(3)AlCl3具有以下__▲__特殊性质(请填序号)。
①液化②挥发③升华
10、
电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图示,是一个电解池,装有电解液a;
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式是:
_______________________________在X极附近观察到的现象是:
_____________________________②Y电极上的电极反应式是:
______________
检验该电极反应产物的方法是:
______________________
总反应化学方程式是:
_________________
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是_________。
②Y电极的材料是_________。
(3)若要在铁钉表面镀铜,则电解液a选用_______________,X电极的材料是____________,Y电极的材料是_________________。
11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24L。
(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体
的溶解)
①理论上,电解后溶液中c(OH—)=
mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L,则造成这种误差的原因可能是:
a.2H2O
2H2↑+O2↑;
若仅考虑该原因,则电解过程中溶液减小的质量是
g。
b.还可能为
(用离子方程式表示)。
经测定,该实验中溶液实际减少的质量为4.23g,则所产生的气体及其物质的量之比为
12、右图所示装置中,
甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为
极;
②电极b上发生的电极反应为
;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:
;
④电极c的质量变化是
g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
乙溶液
丙溶液
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
13、右图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为______________极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:
,电极f上发生的反应为:
_________,槽中盛放的电镀液可以是____________溶液。
14、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,
装有电解液a;
⑴(8分)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是
在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物的方法是
⑵(6分)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
,电极反应式是
15、在50mL0.2mol·
L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则:
(3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重
16、用碳棒作电极,在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液:
(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质的名称是
(2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质的名称是
(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质的名称是
(4)电解过程中电解质和水都减少时,电解质的名称是
(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:
2:
1时,电解质的化学式是
17、用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:
1的是(填序号)
,其阳极的电极反应式都是
,阴极的电极反应式都是
,总反应的化学方程式都是
(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是
,pH变大的是
。
(填序号)
(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是
(填序号),其总反应的化学方程式是
18、按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:
A池为___________,B池为______________
(2)锌极为__________极,电极反应式为_______________
__________
(3)石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
_____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________
______________
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少_________g。
19、
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。
接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。
停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。
根据上述实验回答:
(1)阳极上的电极反应式为_________________。
(2)阴极上的电极反应式为_________________。
(3)原上层液体是_________________________。
(4)原下层液体是_________________________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_______________现象是_________________________________
20、下图装置中:
(1)当A键断开,B、C闭合时,甲为
池,乙为
池;
(2)当A、C两键断开时,乙中铁极增重1.6g,则被氧化的铁有
(3)将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键,闭合A键,则甲为
池,当甲中锌极减轻6.5g时,乙中共放出气体
mL(标况)。
21、右图为以惰性电极进行电解:
(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:
________________________________,
B:
总反应方程式:
C:
________________________________,
D:
________________________________,总反应方程式:
___________________________;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
22、电解液中含有K+、Cl-、SO
、OH-(少量)、Cu2+、H+(少量),用两个石墨电极电解时,阳极析出__________,电极反应式是
;
阴极析出__________,电极反应式是
。
若改用两个铜电极电解时,则阳极的变化是
,电极反应式是______________;
阴极析出______________,电极反应式是______________。
23、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一:
“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二:
“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。
请回答下列问题:
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是;
(用离子方程式说明)
②“理论派”所持观点的理论依据是:
____________________________________。
③“实验派”的实验结论是_________________,他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
④你持何种观点?
你所持观点的理由是(从化学原理加以简述)____________________________________。
24、工业上采用铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时,应以______作阴极,电解过程中,阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)
②阳极反应式为________________。
③电解的总化学方程式为___________________________________。
25、采用惰性电极从NO3-、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中,选出适当的离子,组成电解质,对其溶液进行电解:
①两极分别放出H2和O2,电解质的化学式是____________
②阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式是_________。
③两极分别放出气体,且体积比为1:
1,电解质的化学式是________。
26、
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是__________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是__________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是________________________________________。
27、
从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质,按下列要求进行电解:
(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则可采用的电解质是_________;
(2)以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则可采用的电解质是_________;
(3以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少,进行电解,则可采用的电解质是________________________。
28、如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则
(1)x是
极,CuSO4溶液的pH逐渐
(2)b是
极,电极反应式为
(3)Pt是
29、阳极电极反应式:
阴极电极反应式:
总反应式:
一定时间后,若把电源正负极调换,产生的现象有
30、如图装置中,试管A、B的电极为多孔的惰性电极。
通直流电,实验现象如图所示。
(1)a是电源的
极。
A管中电极反应式
(2)撤掉电源,将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池,则B试管中的电极反应式:
。
(3)电解后的溶液恢复到室温,若溶液中水电离产生的H+和OH-浓度乘积为
1.0×
10-26mol2・L-2,则溶液的pH=
31、根据所学知识完成下列空白:
(1)用惰性电极电解NaNO3溶液,要想恢复原来状态需要加入的物质
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式:
32、铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:
正极的电极反应式是_____________;
电解质溶液中H2SO4的浓度将变_____;
当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,B电极上生成________,此时铅蓄电池正负极的极性将_______。
33、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为____极,电极材料是_____,电极反应式为___________,电解质溶液可以是________。
(2)乙池中Fe极电极反应式为___________,若在乙池中滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈______色。
(3)若甲池A极增重12.8g,则乙池C(石墨)极放出的气体在标况下的体积为_______。
电解后,若乙池剩余溶液为400mL,则溶液的pH=______。
34、如下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是(
)。
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
35、采用惰性电极从
、
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、C
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