福建省莆田学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
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()。
A.
A和ⅥAB.
A和ⅦA
C.ⅥA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA
5.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性
最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”
是指()。
A.醋B.氨水
C.氢氟酸D.硝酸
6.下列有关化学用语使用正确的是()。
A.CO2的结构式:
O=C=O
B.CO2的球棍模型示意图:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.用电子式表示H2O的形成过程:
H×
+·
·
+×
H→H+[
]2-H+
7.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()。
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤
C.仅②③④D.仅②③⑤
8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A.
将SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B.
将浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C.
将SO2通入品红溶液中
红色褪去
D.
将SO2通入BaCl2溶液
生成白色沉淀
生成难溶于水的亚硫酸钡
9.在水溶液中能大量共存的一组离子是()。
A.K+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.H+、Na+、SO42-、CO32-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
D.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
10.下列关于NH3和铵盐等叙述中不正确的是()。
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.氨气经催化氧化生成一氧化氮的反应属于固氮反应
C.铵盐受热易分解,贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,能看到白烟生成
11.已知周期表中短周期的一部分如图所示,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是()。
A.d的氢化物比b的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是c>
b>
d
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>
a
12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
己知:
①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体
②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d
③c与强碱反应放出气体
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化
由此判断a、b、c、d、e依次为()。
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是()。
A.CO2和SiO2B.KCl和HCl
C.NH3和NaOHD.SO2和H2O
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,
一定有CO32-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,
一定有NH4+
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
15.元素周期表的形式多种多样,如下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),
对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
()。
A.①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
B.氢化物的沸点:
⑤>
⑧
C.元素③处于常见周期表第3周期ⅥA族
D.元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)2和HClO4
16.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究
随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。
已知:
装置A中圆底烧瓶中装有只含碳
单质杂质的生铁,分液漏斗中装有18mol·
L-1的硫酸。
装置F用于检验二氧化碳。
其它供选择的试剂(可重复使用)有:
品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸
钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。
下列说法中,错误的是()。
A.实验刚开始,有CO2、SO2和水蒸气产生,随着反应的进行,会有H2产生
B.装置B中的试剂是无水硫酸铜粉未,用于检验反应生成的水蒸气
C.装置D中装有酸性高锰酸钾溶液,用于检验反应生成的SO2
D.从安全角度考虑,应先点燃A的酒精灯,后点燃G的酒精灯
(以下为草稿纸)
二、填空题(共4小题,52分)
17.(10分)按要求回答下列问题:
Ⅰ.下列各组粒子中:
①O2和O3
②
、
和
③
和(核内15个中子)
④CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
(1)属于同种核素的组别是_______(选填序号,下同);
(2)互为同素异形体的组别是_________;
(3)互为同位素的组别是_________;
(4)互为同分异构体的组别是____________。
Ⅱ.下列变化中:
①氯化钠溶于水;
②烧碱熔化;
③氯化氢溶于水;
④氯化铵受热分解。
(5)仅发生共价键破坏的是________(选填序号);
(6)既发生离子键又发生共价键破坏的是_______(选填序号)。
Ⅲ.写出下列反应的化学方程式。
(7)二氧化氮与水反应:
_________________________________________。
(8)铜与浓硫酸在加热条件下反应:
__________________________________。
18.(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
(1)元素①对应原子的原子结构示意图为:
_________。
(2)元素①~⑤中,化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。
(3)氮元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族,N2的结构式为
__________。
根据元素周期律,预测酸性强弱:
H3AsO4_____H3PO4(填“>
”或“<
”)。
(4)硫元素的最高化合价和最低化合价的代数和为________,在一定条件下,S与H2
反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:
在相同条件下Se与H2
反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
19.(12分)硫和氮是中学化学常见的两种非金属,请回答下列问题:
(1)常温下盛装浓硫酸或浓硝酸均可以使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”);
(2)铜可溶于稀硝酸,其化学化学方程式为__________________________________,
若反应生成标准状况下的224mLNO,硝酸作为氧化剂消耗 mol。
(3)已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性,我国农业因遭受酸雨而造成的
损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区
和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
某实验室研究一份雨水样品,每隔一段时间测定该样品的pH,所得数据如下:
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)。
②若将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气消毒)相混合,pH将减小。
请写出
雨水中的SO2与氯水发生反应的离子方程式。
③欲减少酸雨的产生,可采用的措施是(填“A”或“B”或“C”或“D”)。
a.少用煤做燃料
b.把工厂烟囱造高
c.燃料脱硫
d.在已酸化的土壤中加石灰
e.开发新能源
A.仅abcB.仅bcdeC.仅aceD.仅acde
20.(22分)
Ⅰ.(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈;
________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
①仪器B的名称为____________,干燥管D的作用是__________________。
②若要证明非金属性:
Cl,则A中加入浓盐酸,B中加入KMnO4(KMnO4与
浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中
溶液________________________(的现象),即可证明。
从环境保护的观点
考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________________溶液吸收尾气。
③若要证明非金属性:
C>
Si,则在A中加入盐酸、B中加入CaCO3、C中加入
Na2SiO3溶液观察到C中溶液________________(的现象),即可证明。
但
有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加
装有________(填“NaOH”、“饱和NaHCO3”或“浓H2SO4”)溶液的
洗气瓶除去。
Ⅱ.(8分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含
N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:
4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
(4)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)装置C的作用是_____________________________________________________。
(6)装置D中碱石灰的作用是_____________________________________________。
(7)有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的,其理由是____________________。
莆田第八中学2016-2017学年下学期第二次月考
化学参考答案及评分标准2017.05.18
单项选择题(每小题3分,共48分)
1-5:
CDCAD6-10:
ADCAB11-15:
BCDCB16:
C
二、填空题(共4题,52分)
17.(除特殊说明外,每空1分,共10分)
Ⅰ.
(1)③
(2)①(3)②(4)④
Ⅱ.(5)③(6)④
Ⅲ.(7)3NO2+H2O═2HNO3+NO(2分)
(8)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
18.(每空1分,共8分)
(1)
(2)Ar(3)2ⅤA<
(4)4更小
19.(每空2分,共12分)
(1)铁罐
(2)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
0.01
(3)①2SO2+2H2O+O2==2H2SO4或2H2SO3+O2==2H2SO4
②SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42—+2Cl—③C
20.(除特殊说明外,每空2分,共22分)
Ⅰ.
(1)钾(1分) 铝(1分)
(2)Na2S+Cl2===S↓+2NaCl
(3)①锥形瓶(1分) 防止倒吸(1分) ②变蓝 NaOH
③有白色沉淀生成饱和NaHCO3
Ⅱ.(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)使NH3和NO混合均匀并控制气体流速
(6)除去气体中含有的水蒸气
(7)浓氨水具有挥发性,可以产生氨气
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