17秋学期1709《无机分析化学》在线作业1Word文档下载推荐.docx
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D.无法比较
A
5.在pH=4时,应用莫尔法测定Cl-时,分析结果会()。
A.偏高
B.偏低
C.准确
6.在273K,标准态下,H2(g)的()。
A.ΔfHθm>
B.ΔfHθm<
C.Sθm=0
D.Sθm>
7.下列反应的ΔfGθ[CO(NH2)2(s)]=-197.15kJ/mol,查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。
CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)
A.0.514
B.0.315
C.0.413
D.0.614
8.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是()。
A.CaCO3
B.BaCO3
C.SrCO3
D.MgCO3
9.向含有1x10-4mol/dm3NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3,则()。
A.首先析出AgCl沉淀
B.首先析出AgI沉淀
C.开始时两种沉淀同时析出,最终全变成AgI沉淀
D.以上都不是
B
10.下列物质和AgNO3溶液反应生成黄色沉淀且不溶于硝酸的是()。
A.K3PO3
B.KCl
C.KI
D.Ca(H2PO4)2
11.将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E为()。
A.0.414V
B.-0.414V
C.0V
D.0.828V
12.下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键
C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O
A.H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4;
B.H2O2,C2H5OH,H3BO3,H2SO4;
C.H2O2,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O;
D.C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O
13.已知[Cu(NH3)4]2+的pKθd=13.32,若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0mol/L,[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0×
10-3mol/L,则溶液中Cu2+的浓度接近于()。
A.1.3×
10-13mol/L
B.4.8×
10-17mol/L
C.2.7×
10-15mol/L
D.7.2×
10-19mol/L
14.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液,为了保持渗透平衡,必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力,这个压力就是()。
A.浓蔗糖溶液的渗透压
B.稀蔗糖溶液的渗透压
C.两种蔗糖溶液的渗透压
D.两种蔗糖溶液的渗透压之差
15.下列键参数能用来说明分子几何形状的是()。
A.键矩
B.键长和键角
C.键能
D.键级
16.金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物(乙炔化物)的相似点是()。
A.都可以和水反应,生成气态产物
B.都可以和水反应,生成一种碱性溶液
C.在室温条件下,它们都是液体
D.A和B
17.某一含有Na2CO3和NaHCO3及杂质的试样0.6020g,加水溶解,用0.2120mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点,用去20.50ml;
继续滴定至甲基橙终点,又用去24.08ml,求Na2CO3和NaHCO3的质量百分数
A.0.6652,0.1205
B.1.0652,0.1459
C.0.7652,0.1059
D.0.8452,0.1059
18.20°
C时,将0.515g血红素溶于适量水中,配成50.0mL溶液,测得此溶液的渗透压为375Pa。
血红素的相对分子质量是多少?
A.1.92×
104
B.9.48×
C.6.69×
D.10.36×
19.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度。
(1)CaF2在pH=2.0,[F-]=0.10mol/L溶液中;
(2)AgBr在2.0mol/L氨水溶液中
A.8.0×
10-7mol/L,0.13mol/L;
B.9.2×
10-4mol/L,0.25mol/L
C.8.8×
10-6mol/L,0.56mol/L
D.2.52×
10-7mol/L,0.13mol/L
20.氢氟酸最好贮存在()。
A.塑料瓶中
B.无色玻璃器皿中
C.金属容器中
D.棕色玻璃瓶中
21.在0.1mol/dm3的下列溶液中,c(Ag+)最大的是()。
A.[Ag(S2O3)2]3-
B.[Ag(NH3)2]+
C.[Ag(CN)2]-
D.无法区别
22.下列分子或离子中为反磁性的是()。
A.O2
B.O2-
C.O22-
D.O2+
23.在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述中,正确的是()。
A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小,配合物稳定性越大
C.pH值越大,酸效应系数越大
D.酸效应系数越大,配位滴定曲线的pM突跃范围越大
24.下列分子中空间构型为四面体形,其偶极矩不为零的是()。
A.PCl3
B.CO2
C.SiH4
D.SiHCl3
25.已知AgBr的Kθsp=5.0×
10-13,[Ag(NH3)2]+的Kθsp=1.1×
107,则可以推算AgBr在1L1.0mol/L的氨水中能溶解的物质的量为()。
A.2.3×
10-3mol
B.5.5×
10-6mol
C.4.6×
D.2.3×
26.用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量,灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。
求BaSO4沉淀中含有多少BaS?
A.6.40%
B.3.40%
C.4.40%
D.5.40%
27.0.1%葡萄糖溶液(凝固点为Td)与0.1%白酒溶液(凝固点为Tf)的凝固点的关系是()。
A.Td>
Tf
B.Td=Tf
C.Td<
D.无法判断
28.在一定温度下,下列物质中具有最高蒸汽压的是()。
A.C5H12
B.C6H14
C.C7H16
D.C8H18
29.下列元素中,第一电子亲和能最大的是()。
A.F
B.Cl
C.Br
D.I
30.已知电极反应Ag++e?
Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag++e?
Ag的Eθ=()。
A.0.1598V
B.-0.1598V
C.0.7995V
D.-0.7995V
31.有一白色硫酸盐(I),溶于水的蓝色溶液。
在此溶液中加入NaOH的浅蓝色沉淀(II),加热(II)变成黑色物质(III),(III)可溶于H2SO4,在所得的溶液中逐滴加入KI溶液,先有棕褐色(IV)沉淀析出,后又变成红棕色溶液(KI3)和白色沉淀(CuI)。
问(I),(II),(III),(IV)各为何物?
A.(I)=CuSO4,(II)=Cu(OH)2,(III)=Cu2O,(IV)=I2+CuI;
B.(I)=CuSO4,(II)=Cu(OH)2,(III)=CuO,(IV)=I2+CuI;
C.(I)=CuSO4,(II)=Cu(OH)2,(III)=CuO,(IV)=I2;
D.(I)=CuSO4,(II)=Cu(OH)2,(III)=CuO,(IV)=CuI2
32.向原电池(-)Zn?
Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)?
Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()。
A.增加
B.减少
C.不变
33.下列关于价键理论对配合物的说法中,正确的是()。
A.任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物
B.任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型
34.NO3-的几何构形为()
A.三角形
B.四面体
C.平面三角形
D.V型
35.将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后,在温度不变的情况下此混合物的总压力是()。
A.H2单独占有此容器的压力
B.He单独占有此容器的压力
C.混合前H2与He压力之和
D.H2与He分别占有此容器的压力之和
36.按照质子论,HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Kaθ和Kbθ
A.Kaθ=3.4×
10-5,Kbθ=1.7×
10-10
B.Kaθ=9.4×
10-3,Kbθ=1.7×
10-13
C.Kaθ=6.4×
D.Kaθ=6.4×
10-8,Kbθ=5.7×
37.计算0.10mol/LH2S溶液的[H+]和[S2-]
A.[H+]=1.0×
10-6mol/L,[S2-]=1.0×
10-14mol/L
B.[H+]=1.0×
10-7mol/L,[S2-]=1.0×
C.[H+]=1.0×
10-4mol/L,[S2-]=1.0×
10-10mol/L
D.[H+]=1.0×
38.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一,
(1)3、1、0、+1/2;
(2)3、1、0、-1/2;
(3)3、1、1、+1/2;
(4)3、1、1、-1/2;
(5)3、1、-1、+1/2;
(6)3、1、-1、-1/2。
试指出S原子电子层结构中,3p4四个电子组合中正确的是()。
A.
(1)
(2)(3)(4)
B.
(1)
(2)(5)(6)
C.
(2)(4)(5)(6)
D.(3)(4)(5)(6)
39.AgBr溶胶在电场作用下,向正极移动的是()。
A.胶核
B.胶粒
C.胶团
D.反离子
40.AgI在下列1.0mol/dm3溶液中溶解度最大的是()。
A.Na2S2O3
B.NH3
C.NaCN)
41.在773K时进行合成氨反应,用Fe作催化剂可使反应的活化能从254kJ/mol降低到146kJ/mol。
假设使用催化剂不影响“指前因子”,试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A.2.0×
103
B.2.0×
107
C.2.0×
105
D.2.0×
10
42.下列关于配合物的说法中,错误的是()。
A.中心离(原)子与配体以配位键结合
B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中,也可以存在于晶体中
43.将Cl2不断通入到KI溶液中,为什么开始溶液呈黄色,继而有棕褐色沉淀,最后又变成无色溶液?
A.先有I3-的形成,接着I2形成,最后生成IO3-;
B.现有Cl2溶解,接着I2形成,最后生成IO3-;
C.现有Cl2溶解,接着I2形成,最后生成I2被Cl2带出了;
D.现有Cl2溶解,接着I2形成,最后又有I-形成。
44.等压下加热,下列溶液最先沸腾的是()。
A.5%C6H12O6溶液
B.5%C12H22O11溶液
C.5%(NH4)2CO3溶液
D.5%C3H8O3溶液
45.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中,错误的是()。
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D.电子通过盐桥流动
二、多选题(共5道试题,共10分)
1.0.02mol/dm3AgNO3溶液与0.02mol/dm3NaSO4溶液等体积混合,由此推得正确结论是()。
A.混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B.混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C.混合液是Ag2SO4饱和溶液
D.混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
E.混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
BD
2.定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是()。
A.误差越小越好
B.误差等于零
C.对误差没有要求
D.误差可能略大于允许误差
E.误差应处在允许误差范围内
E
3.重量分析中的沉淀形式应当符合()。
A.溶解度小
B.沉淀反应完全
C.相对分子量尽量大
D.沉淀纯净含杂质少
E.化学组成恒定
ABCD
4.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是()
A.准确度高,精密度一定高
B.精密度高,不一定能保证准确度高
C.系统误差小,准确度一般较高
D.偶然误差小,准确度一定高
E.准确度高,系统误差与偶然误差一定小
ABCE
5.为测定铸铁中碳的含量(已知约为2%),将0.5000g试样通入氧气燃烧,生成的CO2用碱石棉吸收,根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量,如果采用称量误差为±
0.2mg的分析天平称量,则测定值得有效数字应为()。
A.5位
B.4位
C.3位
D.2位
E.1位
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