100所名校高考模拟金典卷理综六只有生物答案解析Word格式.docx

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C.若此DNA连续复制2次,共需要4个引物

D.D环复制过程中,H链和L链不同时完成复制

5.人接触辣椒后,往往产生“热辣辣”或“烫口”的感觉,即把辣椒刺激和热刺激产生的感觉等同起来。

在口腔或皮肤的感觉神经末梢中,存在对辣椒素敏感的受体——香草酸受体,它们能被辣椒素或较高温度刺激激活。

下列说法错误的是

A.香草酸受体位于突触后膜B.辣椒素可与香草酸受体结合,导致Na+内流

C.上述感觉的神经中枢位于大脑皮层D.吃辣椒时喝热饮会加重热痛的感觉

6.右图中甲、乙为同一群落中的两个种群,曲线表示δ（δ=出生率/死亡率）随时间的变化。

下列叙述不正确的是

A.t1和t4时刻乙种群的种群密度相同

B.t2时刻甲、乙种群的自然增长率不一定相同

C.t2和t3时刻乙种群的自然增长率不一定相同

D.t2~t4内,甲种群密度先上升后下降

7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

A.蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

B.钢化玻璃、有机玻璃均是硅酸盐材料

C.人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂

D.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为2NA

B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA

C.将0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数目为0.2NA

D.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目是2NA

9.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用NaOH标准液滴定未知浓度的草酸,所需玻璃仪器为烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

B.除去Al（OH）3胶体中混有的K+的操作:

过滤、洗涤、干燥

C.通过测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH,比较碳和硅两元素非金属性的强弱

D.可用酸性高锰酸钾溶液验证石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下是否发生分解反应

10.

如图所示的电化学装置中电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,上池为甲烷燃料电池,下池为“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC—CHO）的装置。

关闭K后,电解池中两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与电极Ⅲ的产物反应生成乙醛酸。

A.上池中,OH-向电极Ⅰ移动

B.电极Ⅱ上的电极反应为O2+4e-+2H2O

4OH-

C.电极Ⅳ发生的电极反应为HOOC—COOH+2e-+2H+

HOOC—CHO+H2O

D.电极Ⅲ室中生成1mol乙醛酸时,理论上消耗标准状况下22.4L气体b

11.已知:

CH3CH

CH2+CO+CH3OH

M,N+CH3OH

M+H2O。

A.N、M含有相同的官能团B.N转化为M的反应为加成反应

C.可用酒精鉴别有机物M和ND.M的同分异构体中属于酯类的有8种（不含M本身）

12.298K时,向20mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入标准浓度H2C2O4溶液,-lgc（Mn

）、溶液的pH与所加H2C2O4的体积关系如图所示,其中曲线①为-lgc（Mn

）、②为pH。

下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程中应该选择甲基橙作指示剂

B.KMnO4溶液中H2SO4的浓度为0.1mol·

L-1

C.草酸的浓度为0.01mol·

D.滴定至V（H2C2O4）=60mL时,转移电子的物质的量为6×

10-4mol

13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增加,由这些元素组成的K、L、M均是二元化合物,丙是三元化合物,甲、乙分别是元素b、d的单质,甲是常见的固体,M是常见的气体。

K是红棕色气体,是主要的大气污染物之一,0.01mol·

L-1的丙溶液的pH为2,上述物质的转化关系如图所示。

A.a、b、c三种元素能组成离子化合物

B.气态氢化物的稳定性:

c>

b>

d

C.原子半径:

a<

b<

c

D.a、c形成的化合物为强碱

二、选择题:

本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14题~第18题只有一个选项正确,第19题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14.一质点做直线运动,其运动的位移x与时间t的比值

和时间t的关系图线为一条过原点的倾斜直线,如图所示,由图可知,t=2s时质点的速度大小为

A.2m/s

B.4m/s

C.6m/s

D.8m/s

15.图示为按照实际测量结果所绘出的原子平均质量与原子序数的关系图象。

下列关于原子结构和核反应的说法中正确的是

A.核子的平均质量越大,原子核越稳定

B.Fe原子核的平均质量最小,则Fe原子核的比结合能也最小

C.据图可知,原子核A裂变成原子核B和C时要放出核能

D.据图可知,原子核D和E聚变成原子核F要吸收能量

16.平行板电容器按如图所示连接,滑动变阻器A、B端与固定的电源相连（电源内阻不计）,有电子（不计重力）以平行于电容器两极板的初速度v0垂直于电场线方向射入并穿出平行板间电场,则

A.若将滑片P缓慢上移,平行板电容器极板上带的电荷量减少

B.在保证电子都能穿出平行板间电场的情况下,板间电压越大,电子穿越平行板的时间越小

C.在保证电子都能穿出平行板间电场的情况下,板间电压越大,电子穿出平行板时的速度越大

D.若将滑片P缓慢下移,电子可能打到上极板

17.有一个带正电的金属球壳（厚度不计）,其截面如图甲所示,O为球心,球壳P处开有半径远小于金属球壳半径的小孔。

以O点为坐标原点,过P点建立x坐标轴,A点是坐标轴上的一点,x轴上各点电势如图乙所示。

电子从O点以v0的初速度沿x轴方向射出,依次通过P、A两点。

关于电子从O到A的运动,下列说法正确的是

A.在OP间电子做匀加速直线运动B.在PA间电子做匀减速直线运动

C.在OP间运动时电子的电势能均匀增加D.在PA间运动时电子的电势能增加

18.图示为一理想变压器的示意图,b为原线圈的一个中心抽头,S为单刀双掷开关,P是滑动变阻器的滑动触头,R0是定值电阻。

保持输入交变电压U1不变,下列说法正确的是

A.当S置于a处时,向上滑动P,电流表示数增大

B.当S置于a处时,向上滑动P,R0消耗的功率变大

C.保持P的位置不变,将S由a掷到b,电流表的示数变为原来的4倍

D.保持P的位置不变,将S由a掷到b,电压表的示数变为原来的4倍

19.如图所示,宽度为d的有界匀强磁场竖直向下穿过光滑的水平绝缘桌面,一质量为m的椭圆形导体框平放在桌面上,椭圆的长轴平行磁场边界,短轴小于d。

现给导体框一个初速度v0（v0垂直磁场边界）,已知导体框全部在磁场中时的速度为v,导体框全部出磁场后的速度为v1,导体框进入磁场过程中产生的焦耳热为Q1,导体框离开磁场过程中产生的焦耳热为Q2。

A.导体框离开磁场过程中,感应电流的方向为顺时针方向

B.导体框进出磁场都是做匀变速直线运动

C.Q1=Q2

D.Q1+Q2=

m（

-

）

20.2019年4月22日12时23分,“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室顺利完成自动交会对接。

如图所示,已知“天舟一号”和“天宫二号”对接后,组合体在时间t内沿圆周轨道绕地球转过的角度为θ,组合体轨道半径为r,引力常量为G,不考虑地球自转。

则根据题中所给条件

A.可求出地球的质量

B.可求出地球的平均密度

C.可求出组合体做圆周运动的线速度

D.可求出组合体受到地球的万有引力

21.如图所示,水平地面上有一个坑,其竖直截面为半圆,O为圆心,AB为沿水平方向的直径。

若在A点以初速度v1沿AB方向平抛一小球,小球将击中坑壁上的最低点D;

若在A点小球抛出的同时,在C点以初速度v2沿BA方向平抛另一相同质量的小球并也能击中D点。

已知∠COD=60°

且不计空气阻力,则

A.两小球同时落到D点

B.两小球在此过程中动能的增加量相等

C.在击中D点前瞬间,重力对两小球做功的功率不相等

D.两小球初速度之比v1∶v2=

∶3

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

第Ⅱ卷　（非选择题）

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题（11题,共129分）

22.（6分）某同学采用如图甲所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。

用砂桶和砂的重力充当小车所受合力F;

通过分析打点计时器打出的纸带,测量加速度a。

分别以合力F和加速度a作为横轴和纵轴,建立坐标系。

（1）做该实验时,小车的质量应　　　　（填“从较大值逐渐减小”“从较小值逐渐增大”或“保持不变”）。

（2）根据实验中得到的数据描出如图乙所示的点迹,结果跟教材中的结论不完全一致。

该同学列举产生这种结果的可能原因如下:

（a）在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高;

（b）没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低;

（c）砂桶和砂的质量过大,不满足砂桶和砂的质量远小于小车质量的实验条件;

（d）测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大。

通过进一步分析,你认为比较合理的原因可能是　　　　。

A.（a）和（d）　　　　　B.（b）和（c）　　　　　C.（a）和（c）　　　　　D.（b）和（d）

23.（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中,要测量一个标有“3V　1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电流,现有如下器材:

A.电源3V（内阻可不计）;

B.电流表

（0~0.6A,内阻约0.5Ω）;

C.电压表

（0~3V,内阻约3kΩ）;

D.滑动变阻器（10Ω,1A）;

E.滑动变阻器（1kΩ,0.3A）;

F.开关、导线若干。

（1）本实验中滑动变阻器应选用　　　　（填“D”或“E”）。

（2）某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图甲所示,电路中所有元器件都是完好的,且电压表和电流表已调零。

闭合开关后发现电压表的示数为2V,电流表的示数接近为零,小灯泡不亮,则可确定断路的导线是　　　　;

若电压表示数为零,电流表的示数为0.3A,小灯泡亮,则断路的导线是　　　　;

若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化,但电压表、电流表示数不能调为零,则断路的导线是　　　　。

（3）下表中的各组数据是该同学在实验中测得的,根据表格中的数据在如图乙所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线。

甲　　

U/V

I/A

0.5

0.17

1.0

0.30

1.5

0.39

2.0

0.45

2.5

0.49

乙

（4）如图丙所示,将两个这样的灯泡并联后再与5Ω的定值电阻R0串联,接在电压恒定为4V的电路上,每个灯泡的实际功率为　　　　W（结果保留两位有效数字）。

丙

24.（12分）如图所示,一质量M=1kg的物块静止在水平地面上,它与地面的动摩擦因数μ=0.2,一质量m=10g的子弹以水平速度v0=500m/s射入物块后水平穿出,物块滑行距离x=1m停下。

子弹射穿物块的时间极短,取重力加速度g=10m/s2,求子弹射穿物块过程中系统损失的机械能。

25.（20分）如图所示,在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向内的有界圆形匀强磁场区域（图中未画出）;

在第二象限内存在与x轴平行的匀强电场。

一粒子源固定在x轴上的A点,A点坐标为（-L,0）。

粒子源沿y轴正方向释放出速度大小为v的电子,电子恰好能通过y轴上的C点,C点坐标为（0,2L）,电子经过磁场偏转后方向恰好垂直ON,ON是与x轴正方向成15°

角的射线。

（电子的质量为m,电荷量为e,不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用）求:

（1）第二象限内电场强度E的大小和方向。

（2）电子离开电场时的速度方向与y轴正方向的夹角θ。

（3）粗略画出电子在电场和磁场中的轨迹并求出圆形磁场的最小半径Rmin。

26.（15分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨等领域。

（1）氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4

将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO（OH）红棕色悬浊液。

然后加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4。

测得a值与FeO（OH）的产率及其生成后溶液pH的关系如下:

a

7.0

8.0

9.0

FeO（OH）的产率

<

50%

95%

>

FeO（OH）生成后的pH

接近4

①经检验:

当a=7时,产物中存在大量的Fe2O3。

对Fe2O3的产生提出两种假设:

ⅰ.反应过程中溶液酸性增强,导致FeO（OH）向Fe2O3转化。

ⅱ.溶液中存在少量Fe2+,导致FeO（OH）向Fe2O3转化。

经分析,假设ⅰ不成立的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②其他条件相同时,向FeO（OH）浊液中加入不同浓度Fe2+,30min后测定物质的组成,结果如下:

c（Fe2+）/（mol·

L-1）

FeO（OH）百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0.01

40

60

0.02

以上结果表明:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;

共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是　　　　　　　　　　　。

（2）加碱法制备纳米Fe3O4

实验步骤

实验问题

①取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·

4H2O溶于30mL蒸馏水中

②将溶液加入三口烧瓶（如图所示）,加热至60℃,强力搅拌

强力搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　 

③30min后,在不断搅拌下缓慢滴加1mol·

L-1的NaOH溶液至pH约为11。

然后加入0.25g柠檬酸三钠,升温至80℃,恒温搅拌1h后冷却至室温

步骤③中的实验现象为　　　　　　　　;

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 

④从液体（胶体）中分离出Fe3O4纳米微粒粗品

分离出超细Fe3O4粗品的方法是　　　　　　　　　 

⑤用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤,60℃真空干燥2h

用蒸馏水洗涤后,再用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　　　 

27.（14分）Bi2O3用作电子陶瓷粉体材料、光电材料,一种以辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等）为原料生产Bi2O3的工艺流程如下:

已知:

BiCl3在水溶液中水解生成BiOCl（碱式氯化铋）。

回答下列问题:

（1）BiOCl中Bi的化合价为　　　　。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　,氧化产物是　　　　。

反应液必须保持强酸性,其目的是　　　　　　　　　　　　　。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

向“母液1”中通入气体X后可使其循环利用,气体X的化学式为　　　　。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过电解精炼熔盐可达到除杂的目的,粗铋应作　　　　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（5）碱式硝酸铋（BiONO3）直接在400~500℃灼烧能得到Bi2O3和物质的量之比为1∶1的NO和NO2,写出反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状外,另一个优点是　　　　　　　　　。

28.（14分）H2S、HCl在工农业生产中应用广泛。

（1）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为:

①COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）　　ΔH1=+7kJ·

mol-1

②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）　　ΔH2=-42kJ·

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子

COS

H2

H2O

CO

H2S

CO2

能量/（kJ·

mol-1）

1323

436

926

x

678

1606

计算表中x=　　　　　　。

（2）已知:

25℃时,反应Hg2+（aq）+HS-（aq）

HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×

1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×

10-7,Ka2=7.0×

10-15。

NaHS的电子式为　　　　　　　　　　　　　　,Ksp（HgS）=　　　　　　　　　　。

（3）辉铜矿（Cu2S）可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成,有关转化如图所示。

转化时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）工业上为提高氯气的利用率,实现氯元素的闭路循环和零排放,可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气:

4HCl+O2

2Cl2+2H2O　ΔH。

在一定体积的恒容密闭容器中HCl与O2在不同配比条件下进行催化氧化,得到不同温度条件下HCl的平衡转化率如下图所示。

①该反应的反应热ΔH　　　（填“<

”或“>

”）0。

②A点HCl的平衡转化率为80%,且c（HCl）=0.4mol·

L-1,则该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　。

③C→D过程中,HCl的平衡转化率变化不大,原因是　　　　　　　　　　　　　　。

④为了制备含氧量低的氯气,除了提高HCl和O2的投料比还可以采用的方法有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　（任写两条）。

29.（11分）请回答下列与光合作用和细胞呼吸有关的实验问题:

（1）实验一:

科研人员从小鼠细胞中分离出线粒体,并将其放入测定仪内的生理盐水中保持活性,然后按图示顺序向生理盐水中依次加入相应物质,其中X物质不包括还原氢,从加入线粒体开始测定O2消耗速率,结果如图1。

请据图分析,X物质表示　　　　　　　,图示4个区间（①~④）中,一定有CO2产生的区间是　　　　　。

（2）实验二:

通过气管向密闭容器中通入14CO2,密闭容器周围有充足且适宜的光源,如图2所示,当反应进行到0.5s时,发现14C出现在一种三碳化合物（C3）中,当反应进行到5s时,发现14C还出现在一种五碳化合物（C5）和一种六碳糖（C6）中,该实验是通过控制　　　　　　　　来探究CO2中碳原子转移路径的。

在该实验中,如果发现0.5s时C5的含量较高,若要降低其含量,可改变的实验条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）AMP-PCP能与细胞膜上的ATP跨膜受体蛋白结合,科研人员用不同浓度的AMP-PCP溶液处理菜豆叶片,测定其光合速率,结果如图3所示。

由图可知,随着AMP-PCP溶液浓度增大,叶片的净光合速率降低,推测原因是AMP-PCP限制了ATP运输到细胞外,导致气孔开放程度　　　　　（填“上升”或“下降”）,从而抑制了光合作用的暗反应。

要验证上述推测是否正确,可用　　　　　　溶液处理菜豆叶片作为实验组,以　　　　　　处理菜豆叶片作为对照进行实验,测定叶片的气孔开放程度和净光合作用速率。

若实验组的气孔开放程度和净光合速率均　　　　　　对照组,则证明上述推测成立。

30.（8分）黄河口湿地位于渤海与莱州湾的交汇处,因黄河改道而成,将该湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域,近水缓冲区与核心区独特的生物资源成就了黄河口湿地的科学考察、鸟类研究等多种功能。

请分析回答下列问题:

（1）黄河口湿地的形成过程属于　　　　演替,区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是　　　　　,这些区域的不同主要体现了湿地群落具有　　　　结构。

（2）黄河口湿地被喻为鸟类的“国际机场”,影响该湿地鸟类种群密度的直接因素包括出生率和死亡率、　　　　　。

在调查中发现,斑鸠通过“婚飞”追求配偶,这属于信息传递中的　　　　信息,该事实说明信息传递　　　　　　。

（3）人们在改造光滩区时引入了某种水草,其数量并没有呈指数增长,原因是　　　　　　,描述其种群密度变化时应建立　　　　模型。

31.（9分）图甲为肾小管重吸收葡萄糖示意图,图乙表示不同血糖浓度下肾对葡萄糖的滤过、重吸收及排出情况。

请回答下列问题:

（1）据图甲可知,SGLT2为Na+-葡萄糖协同转运蛋白,如果Na+/K+ATP酶活性下降,葡萄糖的重吸收量将　　　　。

（2）研究表明,抑制SGLT2的功能有助于控制糖尿病患者的血糖,原因是