中考朝阳化学一模及答案Word文件下载.docx
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分子不断运动
C
CO有毒CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
12.氯化钴与氢氧化钠发
生反应:
CoCl2+2NaOH===Co(OH)2↓+2NaCl,此反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列物质长期露置于空气中,因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液
14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是
①机动车推广使用乙醇汽油;
②液化石油气罐中残留液体倒入下水道;
③为降低居室甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水;
④天然气泄漏立刻打开抽油烟机;
⑤节日大量燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛。
A.全部B.除①外C.除①③外D.除③⑤外
15.根据右图的有关信息
判断,说法错误的是
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中,钠原子容易得到1个电子
16.下列物质的鉴别方法正确的是
A.用食盐水鉴别硬水和软水B.用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体
C.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳D.用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
17.右图1表示“M与N为并列关系”,右图2表示“M与N为从属关系”。
下列概念间的关系,符合右图3所示关系的是
X
Y
Z
溶液
溶剂
溶质
分子
离子
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
氧化物
酸、碱、盐
化合物
18.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
19.在化学反应2A+B2=2AB中,A与B2反应的质量关系如右图所示,若6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量为
A.9gB.11gC.12gD.14g
20.蚂蚁会分泌一种信息素(化学式为C10H18O),下列说法正确的是
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:
18:
1;
③该信息素是由多种原子构成的化合物;
④该信息素的一个
分子中含有29个原子。
A.①④B.②③C.①③D.②④
21.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
木炭粉(Cu)
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
CO2(CO)
NaOH溶液、浓硫酸
通气、加热、收集
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
NaOH(Na2CO3)
溶解、蒸发、结晶
22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一过程可以表示为:
CO
COadO2
2OadCOad+Oad→CO2(式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子),下列说法错误的是
A.CO和COad不是同种物质
B.该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应
C.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行
D.这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少
23.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
目的
操作
现象
结论
比较铝和铜的金属活动性
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面无明显现象
铜比铝活泼
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌
溶液温度下降
物质溶于水都能使溶液温度下降
检验水垢中是否含有碳酸盐
取水垢加入稀盐酸,将气体通入澄清石灰水
产生气体使澄清石灰水变浑浊
水垢中含有碳酸盐
24.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
25.右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得到的结论不正确的是
A.反应结束时溶液的pH=7
B.NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
D.若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为11.7%,则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36:
883
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)化学与人类生活息息相关。
(1
)下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________。
A.羊毛衫B.涤
纶连衣裙C.腈纶运动衣D.纯棉T恤
(2)自热米饭是一种快餐食品。
请根据下列图表回答问题:
①自热米饭的包装材料是
符合卫生标准的铝箔。
铝制成铝箔,说明铝具有良好的。
②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的类营养素,吃完米饭后,应适当补充,来调节新陈代谢。
(3)右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭
火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是。
A.清除可燃物
B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低可燃物的着火点
(4)为解决日益加剧的温室效应问题,科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
根据上述关系图,下列说法正确的是(填序号)。
①化学变化中元素种类守恒②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源
27.(6分)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学,请回答下列问题:
(1)从组成角度看:
水是由
组成的。
(2)从微粒角度看:
水是由构成的。
(3)从资源角度看:
水是生命之源,右图是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是。
A.水是一种重要的溶剂B.利用右图装置能把硬水变为软水
C.通过过滤可以除去水中所有的杂质D.利用右图装置能对水杀菌消毒
(4)从变化角度看:
①水通电分解生成最理想的能源——氢气,反应的化学方程式为;
电解一定量的水,当其中一个电极产生5mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是mL。
②甲物质是一种重要的有机化工原料。
一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应,当乙完全反应时,可生成44g丙和36g丁。
则甲中所含各元素的质量比为。
A.C:
H=12:
1B.C:
H=3:
1C.C:
H:
O=6:
1:
8D.C:
O=3:
1
:
4
28.(6分)根据下表数据回答问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
(1)NaOH的溶解度随温度变化的规律。
(2)在装有100gNaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
(3)利用用
(2)中所得溶液进行如下实验:
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为_____________________;
②滤液1中含有的溶质是__________________
;
操作Ⅱ的名称是__________________。
29.(6分)某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;
同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为。
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是;
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是;
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉
,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是。
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
30.(6分)以下为初
中化学常见物质,由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
(1)利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末,将A溶液滴入后产生气泡,则B的化学式为;
②若将A溶液滴入到C粉末中,观察到溶液变为黄色,则反应的化学方程式为
;
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中,可观察到溶液变为浅绿色,则反应的化学方程式为
(2)利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中,可观察到气球胀大,得到K溶液,K溶液可继续与H反应生成M,其中K与M含有相同的金属元素,则该反应的化学方程式为;
(3)利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射。
则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的:
序号
①
②
③
④
⑤
液体
固体
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(7分)请根据下列装置图回答问题:
(1)A中制取气体的化学方程式为_________
___________________;
A装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为。
(2)B中,将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有_____________性质,这一性质在实际生活中的应用为_______。
(3)小明按C图实验时,集气瓶底部炸裂,其可能的原因是_______。
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
他将镁和不同含碳量的铁(镁和铁直径均为0.
4mm)放入氧气中燃烧,并将现象记录在下表中。
镁
含碳0.05%的铁
含碳0.2%的铁
含碳0.6%的铁
燃烧时
的现象
剧烈燃烧,发出
耀眼白光,无火星
剧烈燃烧
极少火星
少量火星
(未填)
①你认为表中未填的实验现象是。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。
32.(5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是。
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
33.(7分)在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式:
。
⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个
干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为:
只含有氢氧化钠
乙同学认为:
只含有碳酸钠;
丙同学认为:
含有氢氧化钠和氢氧化钙;
丁同学认为:
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中,
猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
取样于试管中,滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确?
请说明理由。
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两
种固体的是(填字母)。
A.放置在空气中B.观察颜色C.加水溶解D.利用溶解性
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。
(1)将该反应方程式补充完整:
2CaO2+2H2O=2+O2↑。
(2)若向水中投入72gCaO2,能生成氧气多少克?
35.(3分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:
取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为。
(2)该合金除铜外,另一种金属是。
(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)2012.5
化学试卷答案及评分标准
一、选择题(共25分)
题号
2
3
5
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、填空题(共30分)
注意:
1.化学方程式缺项不给分2.要有加点字的含义
26.
(1)BC
(2)①延展性②4维生素(或蔬菜、水果)
(3)B
(4)①②③④
27.
(1)氢、氧两种元素
(2)水分子
(3)BCD
(4)①2H2O通电2H2↑+O2↑10ml或2.5ml②D
28.
(1)氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大)
(2)饱和1:
(3)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca(OH)2过滤冷却(或降温结晶)
29.【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
(2)甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
(3)等于
【探究二】ACD(2分,漏选给1分,有错误选项不给分)
30.
(1)①CaCO3②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
(2)H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3
(3)
HCl
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
Fe
NaOH
(5组写全给2分,写出三组或三组以上且正确给1分,只要有错误组合不给分)
三、实验题(共19分)
31.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
(2)不可燃、不支持燃烧、密度比空气大;
灭火
(3)集气瓶底未放少量水或细沙
(4)①剧烈燃烧,火星四射②铁丝中含有的碳引起的
32.
(1)制取氧气(或制取不溶于水的气体)
(2)白磷燃烧,产生大量白烟,放热,待冷却后打开K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5(必答加点字的含义)
(3)①紫色石蕊
②关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。
(2分,答全给分,答不全不给分)
33.
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)
【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存
【实验设计】实验步骤:
取滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象:
试管中出现白色浑浊,且上层清液呈红色
【实验分析】不正确,因为乙、丙猜想均可出现上述现象(写出一种即可)。
【反思拓展】ACD
四、计算题(共6分)
34.
(1)Ca(OH)2·
·
1分
(2)解:
设能生成氧气的质量为X
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
14432
72gX·
=
X=16g·
答:
略。
35.
(1)30%·
(2)解:
设另一种金属为M,相对原子质量为X。
M+H2SO4=MSO4+H2↑
X98
6.5g50g×
19.6%
X=65
所以该金属是锌。
(3)解:
设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
981612
50g×
3×
19.6%YZ
Y=48.3gZ=0.6g
×
100%≈28.6%·
答:
- 配套讲稿:
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