钠及其化合物主要性质及其应用.docx
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钠及其化合物主要性质及其应用
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钠及其化合物主要性质及其应用
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钠的主要性质及其应用
1.钠的物理性质
2.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①②③④
提醒:
①钠的取用方法:
用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
②钠失火的处理:
沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐溶液的反应。
eq\x(Na)eq\o(――→,\s\up7(水))eq\x(NaOH)eq\o(―------→,\s\up7(盐溶液))eq\x(发生复分解反应)
如Na投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为:
。
提醒:
①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO4溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。
如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。
②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。
如金属钛的冶炼:
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取:
化学方程式为。
(2)保存:
密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
②作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如:
;
③用作电光源,制作高压钠灯。
回归教材:
1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
2.下列关于钠的叙述,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大B.金属钠的熔点很高
C.钠的金属活泼性大于铜,能从CuSO4溶液置换出CuD.钠有很强的还原性
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()
(2)将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑()
(3)钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+()
(4)钠与水反应:
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑()
[题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用
1.关于钠的叙述中,不正确的是( )
A.金属钠与水反应生成氢气,但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
B.金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰
C.金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠
D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥
3.(简答规范练)
某研究性学习小组在网上收集到信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1:
白色物质是Na2O假设2:
白色物质是Na2CO3假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
【思想与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是:
__________________________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为:
___________________________________________。
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。
你的理由是:
_____________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:
________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
__________________。
考点二 两种重要的氧化物:
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
提醒:
①Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键,又有共价键。
②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。
③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。
④1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时,转移的电子数是NA而不是2NA。
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)Na2O2与水反应时,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA。
()
(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑()
(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()
(4)Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑()
[题组精练·提考能]题组一 过氧化钠的性质及应用
1.某溶液中含有HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)、CH3COO-4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO-B.SOeq\o\al(2-,3)C.COeq\o\al(2-,3)D.HCOeq\o\al(-,3)
2.下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
3.1molX与足量Y在一定条件下充分反应,不能生成0.5mol气体的是( )
4.取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.H2B.COC.葡萄糖D.乙醇
题组三 Na2O2性质的综合实验探究
5.(简答规范练)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100mLCO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。
实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题:
(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是______________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是______________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因是_________________________________
(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来的操作是_______________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是_______________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结,难以从U形管中取出,为了要证明固体产物中含有碳酸盐,实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。
当装置和药品都安装完毕后,接下来的操作步骤是________________________________________________。
考点三 两种重要的钠盐:
碳酸钠与碳酸氢钠
1.物理性质
提醒:
因NaHCO3的溶解度较小,将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时,开始无明显现象,后有沉淀析出。
2.化学性质
(1)热稳定性:
①Na2CO3性质稳定,受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为。
(2)与酸(足量盐酸)反应:
①Na2CO3:
②NaHCO3:
(3)与碱(NaOH溶液)反应:
①Na2CO3:
②NaHCO3:
(4)相互转化:
①Na2CO3―→NaHCO3②NaHCO3―→Na2CO3
3.主要用途
(1)碳酸钠:
用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
(2)碳酸氢钠:
用于发酵、医药、灭火剂等。
2.(溯源题)判断下列说法正误
(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两者均能与盐酸反应()
(2)NaHCO3溶液中加入稀HCl:
COeq\o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O()
(3)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上()
(4)在酒精灯加热条件下,Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解()
[题组精练·提考能]
题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质
1.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )
A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等
2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强
B.常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象
题组二 Na2CO3与NaHCO3的鉴别
3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是___________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
题组三 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析
5.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(
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- 及其 化合物 主要 性质 应用