选修4 第三章 练习题Word文档格式.docx
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D.c(OH-)
10、(2009上海高考)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K1=3×
10-8
H2CO3
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
A、c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B、c(ClO-)>c(HCO3-)c(H+)
C、c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
11、(2009泉州质检)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
12、(2007东北四市)把下列溶液加水稀释,溶液中各种离子的浓度都不会增加的是
A.NaCl溶液 B.CH3COOH溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
13、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯
)、c(HCO3¯
)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
14、20℃时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·
L-1,其电离方程式为H2S
H++HS-,HS-
H++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是
A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体
15、在同体积0.3mol·
L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是
A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
16、(1997全国高考)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
17、(2008泉州水平测试)已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):
1.75×
10-5 氢氰酸(HCN):
4.93×
10-10
氢氟酸(HF):
7.2×
10-4 甲酸(HCOOH):
1.77×
10-4
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液,酸性最强的是
A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
18、(2010海南高考)常温下,将0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·
L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
19、(2008广州一测)将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为
A.10:
1 B.11:
1 C.20:
1 D.21:
1
20、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于
A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0
21、(2005西城测试)常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2=Ca2++2OH—。
饱和石灰水的密度为dg/cm3,溶液的pH=12。
则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A、
g B、
g
C、
g D、
22、下列四种溶液中:
①pH值为0的盐酸;
②0.1mol/L的盐酸;
③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;
④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的[H+]之比依次为
A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000
23、(2005广州测试)某温度(t℃)时,测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw= 。
在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb= 。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
24、(2000全国高考)室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为
A.1.0×
10-7mol·
L-1 B.1.0×
10-6mol·
L-1
C.1.0×
L-1 D.1.0×
10-12mol·
25、(2010广州测试)下列关于O.lmol·
L-1氯化铵溶液的说法正确的是
A.溶液中离子浓度关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7,混合被中c(NH4+)>c(C1-)
C.向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小
26、(2010西城测试)下列有关0.1mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
27、(2009广东高考)下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
28、(2007成都摸底)在25℃进,浓度均为1mol·
L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为amol·
L-1、bmol·
L-1、cmol·
L-1,则下列判断正确的是
A.a>
b>
c B.c>
a>
b C.b>
c D.a>
c>
b
29、某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
30、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
31、浓度均为0.1mol/L的8种溶液:
①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是:
(填写编号)_________________________。
32、0.100mol·
L-1的Na2S的溶液中,下列关系不正确的是
A.[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] D.[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]
33、(2005上海统考一)将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中以下各正确的是
A、C(NO3-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+)
B、C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)
C、[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
D、2[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
34、(2009全国高考)用0.10mol·
L-1的盐酸滴定0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
35、标准状况下,向3mol·
L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A.c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(Na+)>
c(CO32-)=c(HCO3-)>
C.c(Na+)>
c(CO-)>
D.c(Na+)>
36、对Na2S溶液,下列关系式中正确的是
①c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
②c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
③c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
④c(Na+)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(HS-)>
c(H+)
⑤c(Na+)>
c(H+)>
c(HS-)
A.①②③④B.①②③⑤C.只有①②④ D.只有①②
37、(2011浙江样卷)某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知:
Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;
Ksp(CuS)=1.3×
10-36。
]
38、(2010山东高考)某温度下,Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
39、(2009南平质检)减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。
我国研究人员研制的,利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、 Pb2+等其他金属离子。
(提示:
①在工业上,用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
④已知PbO2的氧化性大于MnO2。
)
离子
离子半径(pm)
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
74
7.6
9.7
Fe3+
64
2.7
3.7
Al3+
50
3.8
4.7
Mn2+
80
8.3
9.8
Pb2+
121
8.0
8.8
Ca2+
99
-
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式 ,
氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式 。
(2)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至 。
(3)决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 (填写序号)。
a.溶液的pH b.金属离子的电荷 c.金属离子的半径 d.吸附时间
(4)操作a包括 过滤、洗涤等过程。
40、(2008烟台诊断)已知:
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
41、中和滴定过程中,下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差,请将差别情况的编号写出。
(1)滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定
( )
(2)锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液
(3)滴定完毕,尖嘴外留有液滴
(4)滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成时气泡消失
(5)滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
A 偏高 B偏低 C 无影响
42、(2004天津高考)在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A.
B.
C.
D.
43、(2002全国理综)某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B
×
100% C 26.5% D
100%
44、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。
下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;
⑥滴加盐酸,经色不足半分钟即褪色;
⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。
45、(1996全国高考)已知t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克,若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是
(A)S=100m/(a-m) (B)S=100m2/c
(C)S=100(100m1-m2)/(b-c) (D)S=100(100m-m2)/(a-b)
46、(1995全国高考)某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·
5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合
47、(2011福建质检)下列示意图中,正确的是
48、(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×
10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×
10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
49、(2009宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
50、(2006天津理综)下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A、常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
1、B
2、D
3、C
4、AC
5、C
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、B
12、A
13、D
14、A
15、A
16、A
17、C
18、B
19、D
20、D
21、A
22、D
23、10-13
(1)1︰10
(2)10︰1(3)1︰9
24、D
25、AD
26、D
27、D
28、B
29、AD
30、A
31、②①③⑧⑦⑥⑤④
32、D
33、BD
34、C
35、D
36、A
37、B
38、B
39、
(1)SO2+MnO2=MnSO4
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(2)4.7~8.3 (3)
bcd (4)蒸发浓缩冷却结晶
40、D
41、
(1)A
(2)C(3)A(4)A(5)B
42、A
43、C
44、①③⑤⑦
45、C
46、B
47、C
48、D
49、D
50、D
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