物质的量和气体摩尔体积Word格式文档下载.docx

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1.m、n、N之间的计算关系

⑴计算关系：

⑵使用范围：

只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·

mol－1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

⑴基本计算关系：

⑵变换计算关系：

①

=

②

[例1]

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含

个H原子的

的物质的量为1mol

B.

个CO分子和

个

分子质量均为28g

C.

分子和

分子中所含氢原子的个数比为1：

1

D.5.6g亚铁离子得到0.2

个电子可变成铁原子

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：

n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：

C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：

m

D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：

3.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

基础训练

1.与12.8g

所含有原子数相等的NO的质量为（）

A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g

2.下列情况中含微粒数目最多的是（）

A.1mol

中的H原子B.0.5mol

中的电子

C.0.6mol

中的O原子D.1mol

完全反应后失去的电子

3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.16g氧气所含的氧原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NA

C.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（）

A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多

5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是（）

A.10∶1B.9∶1C.1∶10C.90∶1

6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。

7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。

将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。

8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为

cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）

A.32B.65C.120D.150

9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为（）

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

10.反应3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）

A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶1

物质的量浓度

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

1.物质的量浓度

⑷说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶

①特点：

②用途：

容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算

2.c、ω、ρ之间的计算关系

（cmol/L、ω、ρg/mL时，

）

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

物理量

质量分数

溶解度

溶质单位

溶液单位

单位

数值上关系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.

定义

符号

表达式

相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

转化关系

⑴溶液的稀释：

①V1p1×

W1%=V2p2×

W2%或W液×

W1%=（W液+W水）×

W2%（溶质的质量守恒）

②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）

⑵溶液混合：

CV=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×

A%=C×

MB.

C.S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%]

[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·

L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为（）

A.等于9.2mol·

L—1B.大于9.2mol·

L—1

C.小于9.2mol·

L—1D.不能确定

3.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·

L－1和bmol·

L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<

ω2<

2ω1

1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为（）

A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶2

2.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为（）A.1B.2C.3D.4

3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（）A.V=20B.20<

V<

40C.V=40D.V>

40

4.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）

A.AlB.ZnC.FeD.Mg

5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）

A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）

A.①②③④　　　　B.①②③　　　　C.②④　　　　D.①④　　

7.在vmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋mg，取该溶液

mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。

8.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（）

A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L

9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是（）

A.KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D.KCl、K2SO4和Na2SO4

10.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆配成500mL溶液

11.31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（）

A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%

12.已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；

若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质toC时的溶解度。

下式中正确的是（）

A.B.

C.D.

有关物质的量的计算

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法

2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

1.完成下图

2.常用计算方法：

质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

[例1]要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸

（密度1.10g/cm3）,需加水（）

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢

气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断

[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未

排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶

内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体

积为（）

A.

B.

C.

D.无法判断

A．基础训练

1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2.能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol·

L－1的硫酸溶液所含的H＋数

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O

5.下列说法不正确的是（）

A.1mol氧气含有12.04×

1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1L2mol·

L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

7.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·

L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.一定温度下，1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

课后练习一

1．下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

2．设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

3．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是（　　）

A．H2、N2O4　　　B．H2、N2O2C．H2、N2OD．H2、NO2

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2

5．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（　　）

A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L

6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）

A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：

①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/（NAΔ），③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中（　　）

A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的

9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．体积比1∶1B．体积比11∶16

C．密度比1∶1D．密度比11∶16

10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．p（Ne）>

p（H2）>

p（O2）B．p（O2）>

p（Ne）>

p（H2）

C．p（H2）>

p（O2）>

p（Ne）D．p（H2）>

p（O2）

11．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：

（1）该气体的物质的量为________mol.

（2）该气体中所含的原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为____L.

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.

12．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝___L，V（H2）＝____L.

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________.

13．在120℃时分别进行如下三个反应：

A．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2B．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2

C．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2

（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：

（ρ为气体的密度）

符合ρ（前）＝ρ（后），p（前）>

p（后）的是________；

符合ρ（前）＝ρ（后），p（前）＝p（后）的是________．

（2）若压强p恒定，容积V可变：

符合ρ（前）>

ρ（后），V（前）<

V（后）的是________；

课后练习二

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3

2．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．100mL该溶液中含0.8gNaOH

B．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100mL该溶液中约含0.02mol×

6.02×

1023mol－1个Na＋

D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g

3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L

5．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　）

A．30%B.

×

100%C．26.5%D.

100%

6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为（　　）

A．小于3a%B．等于3a%C．大于3a%D．无法确定

7．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4·

10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③

8．某溶液中大量存在以下五种离子：

NO

、SO

、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO

）∶n（SO

）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（　　）

A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO

D．Ba2＋

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol/L，c（SO

）＝0.8mol/L，则c（K＋）为（　　）

A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

10．VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是（　　）

A．m＝

B．c＝

C．W%＝

%D．c＝

11．实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液．

（1）必需要用到的玻璃仪器有________．

（2）若实验中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；

向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水（未到刻度），应_____．

（3）要配制浓度约为2mol/LNaO