山东省济南市历下区中考二模化学试题Word下载.docx
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编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究燃烧条件中的温度与着火点
探究分子在不同温度时的运动快慢
探究锌与铁的金属活动性强弱
A.AB.BC.CD.D
8.下列有关化学学科核心素养的说法中,不正确是
A.变化与守恒:
某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含有碳、氢元素
B.模型与推理:
氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C.宏观与微观:
墙内开花墙外香,说明分子在不断的运动
D.探究与创新:
探究粉笔末是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明粉笔末能否改变反应速率即可
9.下列有关化学规律的描述中,正确的是
A.pH大于7的溶液一定是碱溶液
B.质子数相同的原子一定属于同种元素
C.与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
D.生成两种化合物的反应一定是复分解反应
10.如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置,下列有关说法中,不正确的是
A.延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B.石油分馏与右图中海水淡化的原理相同
C.实验后A试管内海水的溶质质量分数变小
D.若想初步检验B试管中得到的是否为淡水,可向其中滴加适量硝酸银溶液
二、多选题
11.从陶瓷、玻璃,水泥到电子芯片,元素在生产生活中应用广泛,如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图,下列有关说法中正确的是
A.该反应属于置换反应
B.反应前后,各原子的种类和数目保持不变
C.物质丙是由原子构成的
D.反应过程中,物质甲、丁的分子个数比为1:
1
12.在给定条件下,下列各组物质的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
13.设计实验方案是科学探究的重要环节。
下列实验方案设计中,能达到实验目的的是
A.用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
B.用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C.用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
D.用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁
14.将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
根据上述实验信息,下列有关结论中,不正确的是
A.金属活动性顺序:
M>
Cu>
AgB.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C.滤渣中一定含有Ag和CuD.向滤液中滴加稀盐酸,一定产生白色沉淀
15.某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数(假设样品中除铁外,其它物质不含有铁元素,不溶于水且不与酸反应)。
现取11.5g生铁样品粉末于烧杯中,先加入100g稀盐酸,充分反应后得到固液混合物111.3g,继续加入150g相同浓度的稀盐酸,充分反应后过滤,得到滤液260.8g。
试通过分析和计算,判断下列有关说法中不正确的是
A.最终所得滤液中溶质质量为25.4g
B.该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%
C.所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%
D.整个反应过程中,共生成0.4g氢气
三、科普阅读题
16.
(1)按要求从氮气、氧化钙、碳酸、氢氧化钙,硫酸铜中选取合适的物质,将其化学式填写在下列橫线上。
①空气中含量最多的气体单质________。
②一种可溶性的盐________。
③常用来改良酸性土壤的碱________。
④一种易分解的酸________。
(2)2021年2月10日晚,执行首次火星探测任务的天问一号探测器,成功实施靠近火星的制动捕获,成为我国第一颗人造火星卫星。
4月24日,我国首辆火星车名称揭晓为“祝融”,寓意点燃我国星际探测的火种,指引人类对浩瀚星空、宇宙未知的接续探索和自我超越。
在此次探测任务中,我国火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。
其原理是:
白天火星温度升高,正十一烷吸热融化,到了晚上温度下降,其在凝固的过程中释放能量。
根据上述信息,回答下列问题:
①正十一烷属于________(填“无机物”或“有机物”)。
②正十一烷中,碳、氢原子的个数比为________(填最简整数比)。
(3)我国西北工业大学研究人员近期研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。
科学研究表明,蓝藻不仅可以利用可见光进行光合作用,产生葡萄糖(C6H12O6)和氧气,夜晚也可利用近红外光进行光合作用,昼夜皆反应令人惊叹。
根据上述信息,试回答下列问题:
①葡萄糖中,质量分数最小的元素是________(填元素特号)。
②葡萄糖中,碳、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
③试写出二氧化碳(CO2)和水(H2O)在叶绿体和光照的条件下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气(O2)的化学方程式:
________。
四、填空题
17.
(1)2021年济南市交通运输工作会议提出,为加大运输行业新能源车辆的推广应用力度,济南市决定更换新能源公交车108辆、出租车1700辆。
①制造汽车轮毂使用的铝合金属于________(选填“无机非金属材科”、“金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”之一)。
新能源汽车的车架表面喷漆可有效防止生锈,其原理为:
②传统汽车的能源多来自于化石燃料。
下列不属于化石燃料的是________。
(填序号)
A煤B石油C天然气D乙醇
③天然气是清洁、高效的低碳能源,近年来,济南市加快推进了天然气的利用发展,请写出甲烷(天然气主要成分)在空气中完全燃烧的化学方程式________。
④铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气,已知ZnFe2O4中锌元素显+2价,则铁元素的化合价为________。
(2)1926年,我国著名科学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。
该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原科来制取纯碱,如图所示为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
试回答:
①t1℃时,Na2CO3的溶解度________NaC1的溶解度。
(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
②t2℃时,若要从含有少量NaC1杂质的Na2CO3饱和溶液中,获得较纯净的Na2CO3固体,可以采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)的方法。
③t1℃时,若将125g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液变为饱和溶液,需要向上述溶液中至少加入Na2CO3固体________g。
④如果将t2℃时的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t3℃,此时,所得NaCl溶液的溶质质量分数________Na2CO3溶液的溶质质量分数。
(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”之一)
五、实验题
18.实验探究是一种重要而有效的化学学习方式,如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制取、收集了一瓶干燥的二氧化碳气体,并除去混有的少量HCl气体。
(提示:
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①他们所选仪器的连接顺序应为(从左至右填写仪器序号字母)________。
②写出上述制取二氧化碳的化学方程式________。
③将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中,烧杯中的溶液质量与之前相比会________(填“变大”、“变小”或“基本不变”之一)。
(2)实验室中有一份聚丙烯样品(查阅资料可知只含C、H两种元素),乙组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的含量。
他们称取了1.4g样品,并以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,使该样品在足量氧气中充分燃烧,产生的气体被完全吸收,实验装置及数据如图所示:
实验数据
装置C质量
装置D质量
反应前
123.8g
112.4g
反应后
126.5g
116.8g
①写出上述制取氧气的化学方程式________。
②图中装置D的作用为________。
③通过测量装置D反应前、后质量变化,可计算出该有机物样品中碳元素的质量为________g。
④通过测量装置C反应前、后质量变化,计算出该有机物样品中氢元素的质量将会________(填“偏大”或“偏小”)。
若想用此方法测得准确的结果,需要对上图实验方案进行的改进措施为________。
六、科学探究题
19.
(1)实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体,已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。
小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来,其实验过程如表所示,请你协助他完善表格中的相关内容:
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中,分别滴入1~2滴红色酚酞试液,振荡,观察现象。
液体A、B均无明显现象,液体C由无色变为红色。
C是________溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中,分别向其中滴加足量的A、B待测液,观察现象。
加入液体A的试管中,无明显现象;
加入液体B的试管中,观察到的现象是________。
A是食盐水,B是稀盐酸。
(2)实验室现有一包固体混合物A,其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。
小黄同学欲探究其组成,他按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述。
(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
根据上述实验信息和分析推理,试问答下列问题:
①无色气体F是(写化学式)________。
②由上图可推知:
在混合物A中,一定存在的物质有________种。
③在溶液E中,一定大量存在的阴离子是(写离子符号)________。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
⑤仅根据上述实验现象,还不能确定固体混合物A中存在的物质是(写化学式)________。
若要进一步确定该物质是否存在,可对上图实验流程进行适当修改,即可证明。
请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论________。
七、综合应用题
20.食盐是我们生活中的常见物质,其主要成分为氯化钠(NaC1),在自然界中分布广泛。
根据题目要求,试回答下列问题:
(1)如图为分离提纯混合物的三种实验操作示意图,小颖同学想除去某粗盐样品中难溶性的泥沙杂质,她应进行的实验操作顺序为________。
(2)下列有关氯化钠用途的说法中,正确的是________。
①可用做融雪剂②调味品和食品添加剂③腌渍食品,用作防腐剂④可用于农业选种⑤配制0.9%的生理盐水⑥制造纯碱、烧碱的基本原料
A只有②③⑤⑥B只有①②③⑤⑥C只有④⑤⑥D以上全部
(3)从盐碱湖里获取的食盐(NaC1)晶体中常混有少量Na2CO3杂质。
某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量(经检验,样品中杂质只有Na2CO3),他们称取了10.0g样品放入烧杯中,先加适量的水充分溶解,再将20.0g一定溶质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中,产生沉淀的质量与加入CaC12溶液的量关系如表所示,试回答:
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
5.0g
产生沉淀的总质量
0.45g
0.9g
1.0g
①根据表格中数据分析可知,第________次加入CaCl2溶液时,烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
②当加入CaCl2溶液总质量10.0g时,烧杯甲溶液中的溶质为(写化学式)________。
③根据表中数据,计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数?
________(写出计算过程,结果精确至0.1%)
参考答案
1.B
A、鲜牛奶变质生成了酸性物质,化学变化;
B、冰激凌融化只是物质状态的变化,没有生成新物质,物理变化;
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水,化学变化;
D、食醋除水垢是酸和水垢生成新物质,化学变化。
故选B。
2.A
根据减少二氧化碳的排放以及增大二氧化碳的吸收两个方面来分析解答。
A、大力发展火力发电就需要燃烧大量的化石燃料,排放出大量的二氧化碳,不符合该活动主题,但符合题意;
B、积极推进植树造林可以增加树木对二氧化碳的吸收,降低大气中二氧化碳的含量,符合该活动主题,但不符合题意;
C、严格管控高耗能产业可以减少能源消耗,减少二氧化碳的排放,符合该活动主题,但不符合题意;
D、尽量双面使用纸张可以减少树木的砍伐,符合该活动主题,但不符合题意。
故选:
A。
点评:
本题考查了化学与生产生活关系,明确生活中常见环境污染及治理是解题关键,题目难度不大。
3.B
A、粉末状药品取用“一横、二送、三直立”,图中所示操作正确;
B、二氧化碳验满将燃烧木条放置集气瓶口,木条熄灭说明二氧化碳收集满,操作错误;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
B。
4.D
A、酒精能破坏病毒的蛋白质结构,所以可用医用酒精杀菌消毒,选项说法正确;
B、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体,所以小苏打可用于糕点烘焙,选项说法正确;
C、氮气的化学性质稳定,常用作保护气,用于食品防腐,选项说法正确;
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素,不能用于生产食用油,以免危害人体健康,选项说法错误。
D。
5.C
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铝,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为24;
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则铝原子核内的质子数为13,故选项说法正确。
C、铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,铝的相对原子质量约为26.98,故选项说法正确。
C。
6.C
A、煤气泄漏时,打开排气扇产生的电火花容易引起爆炸,错误;
B、农药波尔多液中硫酸铜会和铁反应,降低药效,错误;
C、稀盐酸和锌反应生成氢气,和黄金不反应,可以鉴别,正确;
D、氢氧化钠具有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,错误。
故选C。
7.D
A、把NaC1分别加入两种不同溶剂中,观察NaCl的溶解性,探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,可达到实验目的,符合控制变量要求;
B、铜上白磷燃烧,而红磷没有燃烧,可得出温度达到可燃物的着点,可燃物才能燃烧,符合控制变量要求;
C、把2滴红墨水分别滴加到50mL冷水和50mL热水中,得出子运动速率与温度有关,温度走越高,分子运动速率越快,符合控制变量要求;
D、探究铁与锌金属活动性强弱,没有控制变量,放在不同的酸中,无法探究铁与锌金属活动性强弱,不符合控制变量要求。
控制变量法的关键是控制除了变量意外的条件不能变。
8.D
A、元素在化学反应中种类不变,氧气能在化学反应能提供氧元素,某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含有碳、氢元素,该选项说法正确;
B、氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物,例如高锰酸钾中含有氧元素,不是氧化物,该选项说法正确;
C、墙内开花墙外香,说明分子在不断地运动,该选项说法正确;
D、探究粉笔末是否为过氧化氢分解的催化剂,需设计实验证明粉笔末能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否改变,该选项说法不正确。
9.B
A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项A说法错误;
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,质子数相同的原子一定属于同种元素,故选项B说法正确;
C、与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故选项C说法错误;
D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应,如
,故选项D说法错误。
10.C
A、延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果,A正确。
B、石油分馏与右图中海水淡化的原理都是先气化再液化,原理相同,B正确。
C、实验后A试管内水分减少,海水的溶质质量分数变大,C错误。
D、若想初步检验B试管中得到的是否为淡水,可向其中滴加适量硝酸银溶液海水中含有氯化钠加硝酸银生成白色沉淀,淡水加硝酸银不会产生白色沉淀,D正确。
11.ABC
根据微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断方法以及化学变化的实质来分析。
由微观反应示意图可知,该反应是由SiHCl3与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢,化学方程式为:
。
A、该反应是由一种单质和一种化合物反应,生成了一种化合物和一种单质,属于置换反应,故选项说法正确;
B、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类和数目不变,故选项说法正确;
C、由物质的构成可知,物质丙是由原子构成的,故选项说法正确;
D、由方程式的意义可知,甲、丁的微粒个数比为1:
3,故选项说法错误。
ABC。
12.BCD
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,错误;
B、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,正确;
C、海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,正确;
D、饱和食盐水中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,正确。
故选BCD。
13.BCD
A、氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因而变质,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,加酚酞都变红,不能用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质,不符合题意。
B、氢氧化钠溶解放热,温度生高,硝酸铵溶解吸热,温度降低,用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体,符合题意。
C、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水,用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸,符合题意。
D、氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁,符合题意。
BCD。
14.CD
A、将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜活泼,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,金属活动性顺序:
M>Cu>Ag,该选项说法正确;
B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+,该选项说法正确;
C、滤渣中一定含有Ag,不一定含有Cu,该选项说法不正确;
D、向滤液中滴加稀盐酸,不一定产生白色沉淀,例如硝酸银完全反应时,该选项说法不正确。
CD。
15.AC
A.设铁、生成氯化亚铁、生成氢气质量分别为x、z、y
第二次加入稀盐酸后,过滤减少质量就是生成氢气质量和杂质质量
由计算可知,100g盐酸生成氢气质量为11.5g+100g-111.3g=0.2g,再加入150g盐酸后生成氢气总质量11.5g+100g+150g-260.8g=0.7g>
0.4g,故盐酸过量,最终所得滤液中溶质为氯化亚铁和过量的氯化氢,氯化亚铁质量为25.4g,错误;
B.该生铁样品中铁元素的质量分数约为
,正确;
C.由A分析,100g盐酸全部反应,生成氢气质量为11.5g+100g-111.3g=0.2g,设盐酸质量分数为a
错误;
D.由A分析,整个反应过程中,共生成0.4g氢气,正确。
故选AC。
16.N2CuSO4Ca(OH)2H2CO3有机物11:
24H3:
4
(1)①氮气是空气中含量最多的气体,化学式为N2;
②提供的物质中,硫酸铜是一种可溶性盐,化学式为CuSO4;
③提供的物质中,氢氧化钙是一种碱,常用来改良酸性土壤,化学式为Ca(OH)2;
④碳酸在水中容易分解成二氧化碳,化学式为H2CO3;
(2)①正十一烷属于烷烃,烷烃属于有机物;
②由题文可知正十一烷的化学式为:
C11H24,则碳、氢原子的个数比为11:
24;
(3)①葡萄糖的化学式为:
C6H12O6,C、H、O质量比为(6×
12):
(1×
(16×
6)=6:
1:
8,质量分数最小的为H元素;
②根据上述分析,碳、氧元素的质量比为6:
8=3:
4;
二氧化碳和水在叶绿体和光照的条件下生成葡萄糖和氧气,反应的化学方程式为:
17.金属材料防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气等物质接触,减缓其锈蚀D
+3小于降温结晶5等于
(1)①合金属于金属材料,故铝合金属于金属材料,铁在氧气和水作用下容易生锈,新能源汽车的车架表面喷漆可有效防止生锈,其原理为防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气等物质接触,减缓其锈蚀,故填:
金属材料;
防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气等物质接触,减缓其锈蚀。
②三大化石燃料煤、石油、天然气,乙醇不属于化石燃料,故填:
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故填:
④在化合物中元素化合价的代数和为零,设ZnFe2O4中Fe的化合价为x,则2+2x+(-2)×
4=0,解得x=+3;
故填:
+3。
(2)①由图可知t1℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠溶解度,故填:
小于。
②碳酸钠溶解度受温度影响较大,若要从含有少量NaC1杂质的Na2CO3饱和溶液中,获得较纯净的Na2CO3固体,可以采用降温结晶,故填:
降温结晶。
③t1℃时碳酸钠溶解度30g,故饱和溶液溶质质量分数
,设需加碳酸钠质量为x,
,x=5g,故填:
5。
④t2℃时氯化钠和碳酸钠溶解度相等,故饱和溶液溶质质量分数相等,如果将t2℃时的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t3℃,溶解度都变大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,此时,所得NaCl溶液的溶质质量分数等于Na2CO3溶液的溶质质量
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