精选5份合集惠州市学年高一化学下学期期末综合测试试题Word文档格式.docx
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B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分开
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
8.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化产物又是还原产物
9.下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是()
A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应
10.下列有关化学用语使用正确的是
A.苯的分子式:
C6H6B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.CH4分子的比例模型:
D.﹣CH3(甲基)的电子式为:
11.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
12.下列有关甲烷的叙述不正确的是
A.甲烷是最简单的有机物
B.甲烷是天然气的主要成分
C.甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y3+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是
A.简单氢化物的稳定性:
W<
XB.单核阴离子还原性:
Z>
X
C.电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键
14.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,下列说法正确的是()
A.该反应过程中的能量变化如图所示
B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:
1
C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子
D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
15.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关136C的说法正确的是()
A.中子数为6B.电子数为13
C.质子数为6D.质量数为6
16.下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是
A.NaClNH4ClB.Na2OCO2
C.H2OCH4D.CaCl2Na2O2
17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
下列说法中不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y<
ZB.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构
C.原子半径大小顺序是Z>
X>
Y>
>
WD.W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
18.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
19.(6分)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是
A.①⑤②①④③
B.①⑤⑥②④③
C.③④②⑥⑤①
D.②⑤①④③⑥
20.(6分)化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)一块表面被氧化的钠,投入足量水中充分反应,放出3.36L(标准状况)的气体,该气体在电火花下刚好完全反应;
测得反应后溶液的体积为200mL,此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。
试计算(简要写出计算过程):
(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______?
(2)该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·
5H2O(大苏打)。
已知:
Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;
NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________________________;
②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;
通过反应顺序,可比较出:
温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成路线设计如下:
①
②
+HCl
(1)CH2=CH2的结构式为___________。
反应①的反应类型是___________。
(2)常温下A是无色有特殊香味的液体,与金属Na反应产生气体。
A中官能团的名称是___________。
(3)反应物B的结构简式为___________。
(4)下列关于CPPO的说法中,正确的是___________。
a.1个CPPO分子中含10个H原子
b.CPPO在一定条件下能发生水解反应
c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
(5)草酸(HOOC-COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。
(6)已知卤代烃性质:
R-X+NaOH→R-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。
请用几个化学方程式表示由CH2=CH2合成E的过程。
___________________
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)利用化学反应可以为人类提供能源,也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下:
化学键
H-H
O=O
O-H
键能kJ·
mol-1
436
495
463
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________;
②利用该反应设计成燃料电池,已知该电池每发1kW·
h电能生成360g水蒸气,则该电池的能量转化率为
_____
%
(结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水,原理如图所示,两极均为惰性电极,ab为阳离子交换膜,cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)
;
②阳极发生的电极反应式为__________;
③当电路中通过1
mol电子的电量时,阴极上生成气体的体积为_____L
(标准状况)。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
HCN为弱电解质,利用其部分电离来分析,一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较,以及对应盐溶液的酸碱性来判断;
【详解】
A、HCN是强酸还是弱酸,与溶解度无关,故A不符合题意;
B、应在相同条件下进行,如相同温度、相同体积、相同浓度等,HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱,才能说明HCN为弱酸,故B不符合题意;
C、假设HCN为强电解质,1mol·
L-1的HCN的pH应为1,但现在pH=3,说明HCN为弱酸,故C符合题意;
D、无论HCN是强酸还是弱酸,10mL1mol/LHCN溶液都恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,不能证明酸性强弱,故D不符合题意;
答案选C。
【点睛】
本题考查弱电解质的判断方法,明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键,学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法,难度不大。
2.D
【解析】分析:
原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电子由负极流向正极,以此来解答。
详解:
A、活泼金属Zn为负极,负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,A正确;
B、Ag2O电极为正极,发生还原反应,正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,发生还原反应,B正确;
C、活泼金属Zn为负极,负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,C正确;
D、氢氧根离子物质的量虽然不变,但水的量减少,KOH的浓度增大,pH增大,D错误;
答案选D。
点睛:
本题考查原电池知识,题目难度不大,明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系,注意结合氧化还原反应来分析。
3.C
【解析】乙烷分子式是C2H6,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;
乙醇分子式是C2H6O,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;
聚乙烯的相对分子质量在10000以上,属于高分子化合物,故C正确;
乙酸乙酯分子式是C4H8O2,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错误。
4.C
A.反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A正确;
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质,B正确
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等,但都不为0,C错误;
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率,D正确。
5.B
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2,A项正确;
B.乙醇分子中含有羟基,能发生氧化反应、取代反应,不能发生加成反应,B项错误;
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,均是取代反应,C项正确;
D.乙烯含有碳碳双键,苯含有苯环,都能发生加成反应,D项正确;
答案选B。
6.C
A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物,A错误;
B、煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,B错误;
C、丁基有4种,则C4H9C1有4种同分异构体,C正确;
D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色,D错误。
本题主要是油脂的结构和性质,化石燃料的综合利用,苯的性质以及同分异构体判断等,难点是选项C中同分异构体判断,注意一取代产物数目的判断方法,基元法就是常用的一种,例如丁基有四种异构体,则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
7.A
A.多糖属于天然高分子化合物,可水解成为很多单位单糖,蛋白质是生物体内重要的高分子化合物,在酶的作用下水解为氨基酸,A正确;
B.煤中不含苯和甲苯,煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯,B错误;
C.干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化,有化学变化,C错误;
D.羊绒衫的成分为蛋白质,尼龙绳是合成高分子纤维,棉衬衣原材料是天然高分子纤维,D错误。
故选择A。
8.D
【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低,得电子,作氧化剂,故A错误;
B、每生成1molN2,消耗1molNaNO2得3mol电子,消耗1molNH4Cl失去3mol电子,即转移的电子为3mol,故B错误;
C、NH4Cl中的N元素化合价升高,失去电子被氧化,故C错误;
D、N2既是氧化产物又是还原产物,故D错误;
故选D。
9.B
【解析】A.乙烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,故A正确;
B.乙烯含碳碳双键,可发生加成反应,故B错误;
C.乙烯含碳碳双键,与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.乙烯可燃烧,为氧化反应,且乙烯与高锰酸钾发生氧化反应,故D正确;
故选B。
10.A
A项、苯的结构简式为
,分子式为C6H6,故A正确;
B项、乙烯的分子式为C2H4,官能团为碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,故B错误;
C项、CH4分子的球棍例模型为
,比例模型为
,故C错误;
D项、﹣CH3(甲基)的电子式为
,故D错误;
故选A。
本题考查化学用语,注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法,注意不同化学用语的书写要求是解答关键。
11.A
【解析】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,故A正确;
B.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非极性键的断裂,故B错误;
C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂,又有离子键、极性键的形成,故C错误;
D.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂,又有离子键、极性键的形成,故D错误;
答案为A。
一般金属元素与非金属元素形成离子键,不同非金属元素之间形成极性共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成,特别注意离子化合物一定存在离子键,可能存在共价键,而共价化合物中一定不存在离子键,只存在共价键,另外单质中不一定存在非极性共价键。
12.D
A.甲烷为最简单的有机化合物,故A正确;
B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分,故B正确;
C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等,故C正确;
D.甲烷性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色,故D错误。
13.C
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则W为C元素;
X2-和Y3+具有相同的电子层结构,则X是O元素、Y是Al元素;
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z是S元素。
A项、元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性O元素强于C元素,则简单氢化物的稳定性:
CH4<
H2O,故A正确;
B项、非金属单质的氧化性越强,单核阴离子还原性越弱,氧气的氧化性强于硫单质,则单核阴离子还原性:
S2—>
O2—,故B正确;
C项、电解熔融的氧化铝可制备Al单质,熔融的氯化铝不导电,故C错误;
D项、CS2为共价化合物,分子中只存在共价键,故D正确。
故选C。
本题考查元素周期律的应用,注意依据题给信息正确推断元素的种类,注意元素及其化合物的性质分析为解答该题的关键。
14.C
A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠,该反应为放热反应,即反应物总能量大于生成物的总能量,故A错误;
B、过氧化钠的电子式为
,阴阳离子个数比为1:
2,故B错误;
C、Na与氧气反应:
2Na+O2
Na2O2,Na2O2中氧显-1价,每消耗1molO2,转移电子物质的量为2mol,故C正确;
D、氧化钠的电子式为
,含有离子键,过氧化钠中含有离子键和非极性共价键,故D错误;
15.C
元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数;
原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
A、136C中质子数为6,质量数为13,中子数=质量数-质子数=13-6=7,故A错误。
B.原子中质子数=核外电子数电子数=6,故B错误;
C.元素符号的左下角表示质子数,136C质子数为6,故C正确;
D.元素符号左上角表示质量数,136C质量数为13,故D错误。
本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系,注意:
质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。
16.C
A.NaCl中存在离子键,NH4Cl存在离子键和共价键,A项错误;
B.Na2O存在离子键,CO2存在共价键,B项错误;
C.H2O和CH4存在共价键,C项正确;
D.CaCl2中存在离子键,Na2O2存在离子键和共价键,D项错误;
离子键存在于离子化合物中,共价键存在于分子和离子团当中,如NH4+、SO42-、O22-等。
17.A
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N,X的最简单氢化物为NH3,这四种元素可以组成离子化合物,W是H元素,Y为O元素,Z为硫。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
H2O>
NH3,Y>
Z,故A错误;
B.X.Y的简单离子分别为:
O2-、N3-,最外层均为8电子稳定结构,具有相同的电子层结构,故B正确;
C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,原子半径大小顺序是Z>
W,故C正确;
D.N与N、N与H,均以共用电子对形成共价键,W、X组成的化合物X2W4是共价化合物,故D正确;
本题考查位置、结构与性质,解题关键:
把握元素的位置、性质、原子结构推断元素,侧重分析与应用能力的考查,难点:
四种非金属元素可以组成离子化合物,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N,Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐,或亚硫酸的铵盐或酸式盐.
18.B
A、根据总反应:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,错误;
B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,正确;
C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;
D、Ag的化合价升高,被氧化,AgCl是氧化产物,错误。
19.B
先用①检测出水,无水硫酸铜变蓝,因为后面一些步骤中会有水产生,且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果;
再用⑤检测二氧化硫,二氧化硫使品红溶液褪色;
再用⑥将多有的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽),因为如果不除尽,二氧化硫会影响后面的实验;
再用⑤检测二氧化硫是否除净;
再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变混浊;
通过④碱石灰除去二氧化碳;
再用③来检测CO,红热氧化铜由黑色变成红色;
故B项正确。
20.B
A、CO2的电子式为
,A错误;
B、Cl原子的电子结构示意图为
,所以Cl-的电子结构示意图中,最外层电子数为8,B正确;
C、乙烯的结构简式为CH2=CH2,C错误;
D、质量数在原子符号的左上角,质子数在原子符号的右下角,所以质量数为37的氯原子为
,D错误;
故合理选项为B。
21.3mol/Lm(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2O2)=7.8g
表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应,说明生成的气体为氢气和氧气的混合物,因此该固体中含有钠、过氧化钠,根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠,再结合反应的方程式分析计算。
(1)表面已氧化变质的金属Na投入水,无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠,因此所得溶液为氢氧化钠溶液,所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应,最终溶质为NaCl,所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×
0.1L=0.6mol,由Na元素守恒,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol,NaOH溶液的物质的量浓度=
=3mol/L,答:
反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L;
(2)收集到气体3.36L,气体的物质的量n=
=0.15mol,该气体在电火花下刚好完全反应,说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,即n(H2)=0.1mol,n(O2)=0.05mol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
,需要钠0.2mol,质量为0.2mol×
23g/mol=4.6g,根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则表面的过氧化钠为0.1mol,质量=0.1mol×
78g/m
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