高三上学期期末考试一模化学试题 含答案文档格式.docx
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A.反应前气体的总体积为0.448L
B.生成物中含有0.01NA个分子
C.装置中氢元素的总质量为0.04g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个F-
催化剂
7、一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:
HCHO+O2→CO2+H2O,该反应
A.反应物和生成物中都只含极性分子
B.反应物和生成物均为分子晶体
C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D.产物中CO2的键能大于H2O,所以沸点高于H2O
8、右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C.用浓硝酸与铜反应制取NO2
D.用过氧化钠固体和水反应制取O2
9、为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。
下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和消去反应的是
A.乙醇B.一溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳
10、为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH试纸)
熔融
11、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
12、元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是
A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.元素⑩为Fe元素,处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图(短线表示单键或者双键)。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物
B.分子式为C3H6NO2
C.能和NaOH溶液反应,但不能和盐酸溶液反应
D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
14、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
放出热量:
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
下列判断中正确的是
A.两容器中反应的平衡常数不相等B.达到平衡时SO2的体积分数:
甲<
C.197>
Q1>
Q2D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,甲中电极为锌片和铜片,乙中电极为石墨棒C1、C2,丙中电极为石墨棒C3、铁片,电极之间用导线相连。
则下列叙述不正确的是
A.甲是化学能转变为电能,乙、丙是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、C3上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高,乙、丙中溶液的pH逐渐减小
16、某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中只可以确定Fe2+、NO3-的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是
A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克,则x偏小
B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得c克固体,若灼烧时有固体飞溅出去,x偏大
C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后,以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液,则x偏小
D.产生的气体冷却至室温后,若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面,则x偏小
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性:
SO32—<
I—
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2OHSO3—+OH—,所以滴入酚酞变红;
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
19、常温下在20mL0.lmol·
L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,溶液的pH逐渐降低,下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.当盐酸加入10mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA–)+2c(A2–)+2c(H2A)
B.当盐酸加入20mL时,溶液中c(Na+)>
c(Cl–)>
c(HA–)>
c(H+)>
c(OH–)
C.当盐酸加入20mL时,溶液中HA–的物质的量小于0.002NA
D.当盐酸加入40mL时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+c(A2–)+c(Cl–)
20、已知某高聚物的结构式是
,其单体的名称为
A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B.2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯
21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后,慢慢通入一定体积的氯气,可能发生的离子反应方程式为
A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2
C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2
22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L,反应后溶液恰好呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为19.6g,下列说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2mol/L
C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
D.产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
卷(84分)
四、(共10分)
铅是一种金属元素,可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。
其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等。
23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。
IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子,其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
24、与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式),气态氢化物沸点最低的是_____________(填化学式)。
25、配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上,并标出电子转移的方向和数目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
26、把反应后的溶液稀释到1L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·
L-1,则反应中转移的电子数为个。
27、根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
五、(共12分)
氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛。
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)。
28、该反应所用的催化剂是(填写名称);
该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“>
”、“<
”或“=”)。
29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3)B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
30、上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________。
31、在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在相同条件下发生上述
反应,则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______(填“多”或“少”或”“一样”)。
32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。
稀释氨水时,随着水的增加溶液中减少的是
A、c(NH4+)/c(NH3•H2O)b、c(NH3•H2O)/c(OH-)C、c(H+)/c(NH4+)d、c(OH-)/c(H+)
33、液氨和水类似,也能电离:
2NH3NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×
l0-30。
该温度下:
将少量NH4Cl固体加入液氨中,K=2×
10-30(填“<”、“>”或“=”);
将少量金属钠投入液氨中,完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为:
六、(共12分)
二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水。
制备方法如下:
34、步骤Ⅰ:
电解食盐水制备氯酸钠。
用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的________和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
35、步骤Ⅱ:
将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2,该气体的物质的量比是________________。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60℃时反应制得。
36、反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为____________;
加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有;
37、反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO2·
3H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2。
根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
①;
②;
③洗涤;
④干燥。
38、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中,现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是________。
39、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN—氧化为无毒物质,自身被还原为Cl—。
处理含CN—相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
七、(共14分)
工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。
为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
41、甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。
若要确认此结论,应用(选填序号)。
a.KSCN溶液b.铁粉和KSCN溶液c.氨水d.酸性KMnO4溶液
42、乙同学取448ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,溴水褪色,发生反应的离子方程式为:
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析乙同学实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
43、装置B中试剂的作用是。
44、丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z,则Z气体为(化学式),证明Z气体的实验现象为_________________________________________________;
F装置的作用是____________________________________
45、认为气体Y中还含有W的理由是(用化学方程式表示)。
为确认W的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
八、(共13分)
3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate)也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate),在工业中可用于合成可生物降解的塑料,如聚(3-羟基丁酸)。
已知:
i.共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物:
ii.
iii.步骤②只有一种产物;
E的结构中含有甲基
46、A分子结构简式_____________;
理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成,则F的名称(系统命名法):
_________;
C中含有的官能团是___________(用符号表示)。
47、写出反应类型:
②_____________,④_____________。
48、PHB______(填“有”或“无”)固定熔沸点;
它与E______(填“互为”或“不互为”)同分异构体。
下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________(填序号);
a.b.
c.d.
49、写出反应⑤的化学方程式。
九、(共11分)
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
50、A长期暴露在空气中会变质,其原因是。
51、B→C反应类型为____________________,E→F反应中生成的无机产物为_________。
52、由A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时,多硝基取代副产物会增多,最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的(填字母)。
a.
b.
c.
d.
53、D的结构简式;
D的同分异构体H是一种α-氨基酸,能使FeCl3溶液显紫色,而且苯环上只有两个取代基,它在苯环上的一卤代物只有两种,则H的结构
简式是。
54、写出以为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
____________________________________________________________
__________________________________________________________
十、(共12分)
有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)
、
。
小奉、小贤、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:
55、小奉取样品
m1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为___________。
(保留小数点后面2位)
56、小贤取样品
m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是_________________。
(结果转化为最简分数)
57、小红取不同质量的样品
分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如下所示:
实验序号
a
b
c
合金质量(g)
0.51
0.765
0.918
气体体积(mL)
560
672
求:
、盐酸的物质的量浓度
、合金中镁的质量分数
、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
奉贤区高三质量检测参考答案及评分标准xx0109
一、二、三选择题(5X2分;
12X3分;
5X4分)
题号
3
4
5
答案
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
AD
AC
BD
BC
四、(本题共10分)
23、31
24、H2CO3CH4
25、526232(2分)2H2O2分(方向1分数目1分)
26、2NA27、B
五、(共12分)
28、铁触媒>
29、BD2分(1对1错不给分,只答一个且对1分)
30、0.01mol/(L·
min)2分(数字1分单位1分)31、多
32、bd2分
33、=(1分);
c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+)(2分)
34、BaCl2Na2CO335、2:
12分
36、水浴加热大烧杯、温度计2分(对一个给1分,2个都对但多写了给1分)
37、蒸发浓缩冷却(大于38℃)结晶
38、362Kg2分(数字1分,单位1分)39、2.51分
40、铁已被钝化
41、ad2分(全对才得2分)
42、SO2+Br2+2H2O→4H++SO42-+2Br-2分50%1分
43、检验SO2是否除尽
44、H2黑色固体变红(1分)且无水硫酸铜变蓝
(1)分防止空气中水进入到E
45、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2分c
方程式评分:
反应物生成物都写对给1分,其他1分(缺一就不得分)
46、
2分2-丁炔、-COOH(对1个1分,多写不扣分,共2分)
47、氧化缩聚
48、无不互为。
bd2分(同29题)
49、CH3CH(OH)CH2COOHCH3CH=CHCOOH+H2O2分
50、酚羟基易被空气氧化51、还原HCl与H2O(全对才给分)
52、a
53、2分
2分
(氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接,如不是,不得分)
54、
3分
(流程全对,但步骤多,扣1分;
条件未注明或错误该步不得分;
取代基中原子与苯环相接是否正确)
一十、(共12分)
55.47.06%(2分)
56.0.80V<
m2<
1.07V或27V/33.6<
22.4V或9V/11.2<
m<
3V/2.8(2分)
57.
、丙中盐酸反应完全,n(H2)=0.03mol,则n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L(2分)
、用a组数据列方程式:
求得n(Mg)=n(Al)=0.01mol,Mg%=47.06%(2分)
4分
、HCl---NaClAl----NaAlO2
N(NaCl)=n(HCl)=0.06mol(1分)n(NaAlO2)=n(Al)=0.01X918/510=0.018mol(1分)
根据Na元素守
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