高中全程练习方略化学综合评估检测三Word格式.docx
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L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO
、
Na+
5.(2018·
六安模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL
4mol·
L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
假设用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()
A.0.24molB.0.21mol
C.0.16molD.0.14mol
6.(2018·
临沂模拟)以下关于离子检验的说法中,正确的选项是()
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,那么该溶液一定含有CO
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,那么该溶液中一定含有Cl-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,那么该溶液中一定含有SO
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,那么该溶液中一定含有Fe2+
7.反应
(1)、
(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
以下说法正确的选项是()
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2>
SO
>
IO
I2
D.反应
(1)、
(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
8.以下说法中正确的选项是()
A.在相同条件下,假设将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.31kJ·
mol-1,
假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于
57.31kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·
mol-1
9.(2018·
烟台模拟)将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,以下说法不正确的选项是()
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·
L-1·
s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
10.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·
L-1的NaOH溶液或
60mL3mol·
L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。
那么此AlCl3溶液的浓度可能是()
A.1mol·
L-1B.0.5mol·
L-1
C.0.6mol·
L-1D.0.4mol·
11.以下反应的离子方程式正确的选项是()
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
12.常温下,有以下四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol·
NaOH溶液
pH=11
CH3COOH溶液
pH=3
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,假设溶液pH=7,那么V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,假设溶液显酸性,那么所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>
c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
13.(2018·
海口模拟)以下关于有机物的说法中,正确的一组是()
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
A.①③⑤B.②④⑥
C.①②⑤D.③④⑥
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素X与元素Y只能形成一种化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
15.以下说法正确的选项是()
A.在100℃、101kPa条件下,1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为
40.69kJ,那么H2O(g)
H2O(l)的ΔH=40.69kJ·
B.MgCO3的Ksp=6.82×
10-6mol2·
L-2,那么所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO
),且c(Mg2+)·
c(CO
)=6.82×
L-2
C.:
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·
348
610
413
436
那么反应
+3H2(g)―→
的焓变为ΔH=[(4×
348+3×
610+8×
413)+3×
436-(7×
348+14×
413)]kJ·
mol-1=-384kJ·
D.常温下,在0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·
H2O的电离度降低,溶液的pH减小
16.如下图,U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是()
A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫
第二卷〔非选择题共52分〕
【二】非选择题(此题包括5小题,共52分)
17.(8分)在25℃、1.013×
105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答以下问题:
(1)假设2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,那么放出的热量(填“>”、“<”或“=”)570kJ。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图:
A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为:
(填A或B)。
假设该电池工作时增加了1molH2O,电路中转移电子的物质的量为mol。
(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:
CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,那么该电池的负极反应式为:
_______________。
18.(10分)(2018·
郑州模拟)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,设计了如下图的实验装置,按要求回答以下问题:
(1)请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式________________。
(2)装置②的作用是__________________________;
(3)装置③中所盛试剂可能是(只填一种)________________。
(4)甲同学认为该实验有缺陷,不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种,提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤在之间(填装置序号),瓶中可以放入来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。
(5)乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl2,试说明他的判断根据_______________________。
19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_______
_____________________________。
(2)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,以下装置中,可用作草酸分解制取气体的装置是。
(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·
nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、
。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;
(b)。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重
0.72g,那么n=。
④在本实验中,以下情况会使测定结果n偏大的是。
a.缺少洗气瓶Bb.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·
nH2O
20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答以下问题:
(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________。
(答两点)足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价)。
试写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富多彩,是制备光导
纤维的基本原料。
该原料可用在工业上制备硅,写出工业制粗硅的化学方程式
_________________________。
(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为,可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了的作用。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为_________________________。
(4)硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待。
21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是_______
________________________。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中,①NH
、Al3+、
Br-、SO
②Na+、Mg2+、Cl-、NO
③K+、Ba2+、Cl-、NO
④K+、Na+、HCO
、SO
四组离子中,一定可以大量共存的是(填序号,下同),可能大量共存的是。
(3)在以下反应中属于氧化还原反应,水仅做氧化剂的是(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
(4)铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,
①以下分析错误的选项是。
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
②用该铅蓄电池电解1.8mL水,电池内转移的电子数约为,消耗mol硫酸。
(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。
答案解析
1.【解析】选B。
常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4L·
mol-1,N2分子数不等于0.5NA,A错误;
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确;
标准状况下,SO3为固体,所以C不正确;
未指明标准状况,所以D不正确。
2.【解析】选D。
A中酒精与水互溶不分层,苯与水、四氯化碳与水均能出现分层,苯在水的上层,而四氯化碳那么在水的下层,可以鉴别;
B中利用溶解放热、吸热鉴别;
C中碳酸钙不溶于水,蔗糖水溶液呈无色,硫酸铜粉末溶于水显蓝色;
D中三种物质都是黑色,都不溶于水,不能鉴别。
3.【解析】选A。
He是两种不同的原子,属于两种核素;
两者的质量数不同,一个是3,一个是4;
He原子最外层有2个电子,达到稳定结构,难以形成化合物。
4.【解析】选D。
A中常温下c(H+)/c(OH-)=1×
1012,说明溶液显酸性:
I-和NO
不能大量共存,错误;
B中使石蕊变红色的溶液显酸性,S2-和CO
C中加入铝粉能产生H2,该溶液显酸性或碱性,NH
在碱性条件下不能共存,NO
在酸性条件下不产生H2,错误;
D项正确。
5.【解题指南】解答此题应注意以下两点:
(1)混合物与硝酸完全反应,得到的溶液不能使KSCN溶液变红色,说明溶液为Fe(NO3)2溶液;
(2)两次运用守恒法解题:
硝酸与混合物反应,溶液中NO
的物质的量等于总的硝酸的物质的量与放出的NO物质的量之差;
混合物中的铁与溶液中的铁物质的量相等,也等于还原等质量混合物得到的铁的物质的量。
【解析】选B。
此题考查守恒法解题。
根据题意,混合物溶于硝酸恰好完全反应得到Fe(NO3)2溶液,根据氮原子守恒,可得n[Fe(NO3)2]=
×
(0.12L×
L-1-
)=0.21mol。
根据铁元素守恒,CO还原等质量的混合物,所得Fe的物质的量也是0.21mol。
6.【解析】选D。
在含有HCO
、HSO
等离子的溶液中加入石灰水也会产生白色沉淀,A错误。
溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,可能含有Cl―、CO
等,B错误。
溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成也可能含有Ag+,C错误。
D中Fe2+的检验正确。
7.【解析】选D。
选项A中
(1)中氧化产物应是I2,NaHSO4既不是氧化产物,也不是还原产物,错误;
选项B中I2在
(1)中是氧化产物,在
(2)中是还原产物,错误;
选项C,根据氧化性:
氧化剂>
氧化产物;
可得结论:
I2,IO
,错误;
选项D中生成1molI2时,
(1)中转移2mol电子,
(2)中转移10mol电子,转移电子数之比为1∶5,正确。
8.【解析】选C。
硫固体变成硫蒸气时要吸收能量,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,A选项错误;
B选项中由方程式可知石墨的能量低,石墨稳定,错误;
浓硫酸放入水中稀释要放出能量,C选项正确;
D选项中应为ΔH=-285.8kJ·
mol-1×
2=-571.6kJ·
mol-1,错误。
9.【解析】选A。
观察反应特点,题中反应为气体物质的量不变的可逆反应,反应过程中气体的物质的量不变。
根据平衡时C的体积分数知,平衡时n(C)=3mol×
0.3=0.9mol,因此转化的n(A)=0.9mol。
v(A)=
=0.1125mol·
s-1,A说法错误;
平衡时,c(C)=c(D)=
mol·
L-1,c(A)=
L-1,c(B)=
L-1,因此平衡常数K=
≈7.36,B说法正确;
恒温条件下,缩小反应容器体积,即增大压强,反应速率加快,可缩短达平衡所需时间,但平衡时C的体积分数不变,C说法正确;
加入催化剂,可降低正、逆反应的活化能,加快反应速率,D说法正确。
10.【解析】选A。
1.56gAl(OH)3沉淀的物质的量为0.02mol,由题目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·
L-1的NaOH溶液,得到Al(OH)3剩余AlCl3,加入60mL3mol·
L-1的NaOH溶液得到Al(OH)3和Na[Al(OH)4],即剩余AlCl3加入60mL2mol·
L-1的NaOH溶液得到Na[Al(OH)4],根据反应:
AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl,n(AlCl3)=0.06L×
2mol·
L-1÷
4=
0.03mol,50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol,浓度1mol·
L-1。
11.【解析】选A。
碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,A正确;
Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,B错;
C选项,原子不守恒,错;
稀硫酸滴在铜片上不反应,不符合反应事实,D错。
12.【解析】选D。
酸和碱加入水中都抑制水的电离,①和③比较,③中醋酸是弱酸,电离出的氢离子浓度低,由水电离出的c(H+)应为①<
③,A错误;
L-1的CH3COOH溶液,稀释100倍后,由于CH3COOH为弱酸,c(H+)<
0.001mol·
L-1,pH>
3,B错误;
①与③假设等体积混合显碱性,假设溶液pH=7,那么V(NaOH)<
V(CH3COOH),C错误;
D正确。
13.【解析】选A。
②乙醇汽油是混合物;
④石油的分馏是物理变化;
⑥中汽油、柴油属于烃的混合物,植物油属于酯。
14.【解析】选C。
根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是:
H、O、Na、Al、S,Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径应依次减小,A错误;
H、O可形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;
非金属性O>
S,热稳定性:
H2O>
H2S,C正确;
元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。
15.【解析】选D。
水蒸气的液化为放热反应,ΔH应为负值,并且热化学方程式中反应温度假设不是298K,应注明反应温度,因此A错误;
在含有MgCO3固体的溶液中,加入含Mg2+或CO
的溶液,均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,导致溶液中c(Mg2+)≠c(CO
),B错误;
在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键,并不是单键和双键的交替结构,因此用单键和双键的键能进行计算是错误的,C错误;
氨水中存在电离平衡:
NH3·
H2O
+OH―,加入少量NH4Cl晶体,增大了溶液中NH
浓度,平衡向左移动那么使NH3·
H2O的电离度降低,OH-浓度减小,pH减小,D正确。
16.【解析】选C。
惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳极上电极反应为:
4OH--4e-===O2↑+2H2O,阳极附近溶液显酸性,呈红色,阴极上电极反应为:
2H++2e-===H2↑,阴极附近溶液显碱性,呈蓝色,U形管中间溶液为中性,呈紫色。
17.【解析】
(1)由水蒸气变成液态水时要放出能量,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,放出的热量小于570kJ。
(2)得到电子的极为正极,故A为正极;
生成
1molH2O,电路中转移电子的物质的量为2mol。
(3)电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O
答案:
(1)<
(2)A2
(3)CH4-8e-+10OH-===CO
18.【解析】要证明Cl2中混有水蒸气和HCl,HCl应用AgNO3溶液进行检验,但Cl2也会与AgNO3溶液生成白色沉淀,因此应首先除去Cl2后才能检验HCl的存在。
而通过AgNO3溶液后会带出水蒸气,因此应先检验水蒸气,后检验HCl。
水蒸气可用无水硫酸铜检验,Cl2可用有机溶剂如苯或四氯化碳等除去。
检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸。
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)检验水蒸气的存在
(3)四氯化碳(或苯等有机溶剂)
(4)③④湿润的淀粉碘化钾试纸
(5)Cl2与水反应后的产物能使石蕊退色
19.【解析】
(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子变成二价铁,氧气得到电子结合水变成氢氧根离子,总反应方程式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;
(2)符合液体与液体加热制备气体,只有d装置;
(3)①CO气体混有CO2和H2O,用碱液吸收CO2,用浓硫酸吸收H2O;
②为防止装置中空气的干扰,检验完装置气密性后,应通一会儿混合气体;
③样品的质量为10.00g,反应后浓硫酸增重
0.72g,即水为0.72g,n(H2O)=0.04mol,Fe2O3和Fe两种成分共9.28g,被CO还原后剩余固体质量为8.32g,氧化铁中氧元素的质量为9.28g-8.32g=0.96g,n(O)=0.06mol,n(Fe2O3)=0.02mol,n(Fe2O3)∶n(H2O)=0.02mol∶0.04mol=1∶2,所以n=2;
④在本实验中,使测定结果n偏大的是a。
(1)2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
(2)d
(3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可)浓硫酸
②通入混合气体一段时间③2④a
20.【解析】
(1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等,2NO2+2OH-===NO
+NO
+H2O。
(2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化
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